1.3.2.氧化还原反应课件 2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

氧化还原反应 第二课时 学习目标 1、掌握氧化还原反应中氧化性、还原性强弱的判断规律。 2、理解电子转移、强弱规律、守恒规律等。 温故知新 1、氧化还原反应的基本概念？ 2、氧化还原反应的特征、本质是什么？ 3、怎样表示电子的转移？ 4、怎样判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物？ 用双线桥法表示反应MnO2 + 4HCl(浓)== MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O中的电子转移，并找出本反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物 任务一、氧化性与还原性 失电子（电子对偏离）的物质 得电子（电子对偏向）的物质 还原剂 氧化剂 还原性 氧化性 得电子能力越强、氧化性越强 失电子能力越强、还原性越强 注意：物质氧化性或还原性的强弱由得失电子难易决 定, 与得失电子多少无关。 任务二、 氧化性、还原性强弱判断 氧化剂 ＋ 还原剂 ＝ 还原产物 ＋ 氧化产物。 则：氧化性：氧化剂 ＞ 氧化产物， 还原性：还原剂 ＞ 还原产物。 （1） 根据反应方程式判断 例：K2CrO4 + 14HCl(浓) = 2KCl+ CrCl3 + Cl2↑+ 7H2O 判断在酸条件下， 氧化性：K2CrO4 　　 Cl2 ， 还原性：HCl 　　 CrCl3 。 ＞ ＞ K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 单质还原性逐渐减弱 K+、Ca2+ 、Na+ 、Mg2+ 、Al3+ 、Zn2+ 、Fe2+ 、H+ 、Cu2+ 、 Fe3+ 、 Ag+ 、Pt2+ 离子氧化逐渐增强 （2） 根据金属活动性顺序判断 （3）根据非金属的活泼性判断 非金属性越强，其单质氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱。 单质氧化性：F2>Cl2>Br2>I2>S 离子还原性：S2->I->Br->Cl->F- （4）根据被氧化或被还原的程度进行判断 某物质被还原（被氧化）的程度越完全，对应物质的还原性（氧化性）越强。 如：Fe+S===FeS 2Fe+3Cl2====FeCl3 点燃 则氧化性Cl2>S （5）根据氧化还原反应进行的难易程度（由反应条件分析）进行判断 反应越易进行，对应物质的氧化性或还原性越强。 如：HCl（浓） Cl2 HCl（浓） Cl2 则氧化性KMnO4>MnO2 MnO2 KMnO4 常温 溶液的浓度、酸碱性等因素也影响物质的氧化性或还原性强弱。 如氧化性：浓HNO3>稀HNO3，还原性：浓HCl>稀HCl，KMnO4在酸性溶液中的氧化性比在碱性、中性溶液中更强。 常见氧化剂： 常见还原剂： 活泼非金属单质、较高价态的含氧酸、盐、氧化物。 活泼金属、C、CO、H2、SO2、SO32- 、较低价态离子（如Fe2+） 任务三、氧化还原反应的基本规律和应用 1、守恒规律 电子守恒---化合价升高总数=化合价降低总数 失去电子总数=得到电子总数 2、强弱守恒 较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。 3、价性规律 元素处于最高价态 只具有氧化性 元素处于中间价态 既具有氧化性，又具有还原性 元素处于最低价态 只具有还原性 Cl：-1、0、+1、+5、+7 4、归中规律 不同价态的同种元素，其较高价态与较低价态发生氧化还原反应时，均转化为中间价态，而不会发生交错升降。 H2SO4+H2S===S +SO2 +2H2O 5、先后规律 一种氧化剂同时和几种还原剂反应，还原性最强的优先反应。同理，一种还原剂同时与集中氧化剂反应时，氧化性最强的优先反应。 如：将Cl2通入NaBr、NaI的混合溶液中，I-先反应，Br-后反应，将氯水滴入FeBr2溶液中，Fe2+先反应，Br-后反应。 $$