广东北江实验学校2023—2024学年高二上学期10月月考化学试题

广东北江实验学校2023-2024学年第一学期第一次月考 高二化学试卷 一、选择题（1-10每题2分，11-16每题4分，共44分） 1. 下列反应属于吸热反应的是 A. 酸碱中和反应 B. 钠在空气中氧化 C. 过氧化钠与水反应 D. 石灰石分解 2. 升高温度，下列数据不一定增大的是 A. 化学反应速率v B. 水的离子积常数Kw C. 化学平衡常数K D. 弱酸的电离平衡常数Ka 3. 在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离且使H+浓度增大，应采取的措施是（ ） A. 升温 B. 加水 C. 加入NaOH溶液 D. 加入稀盐酸 4. 下列热化学方程式中ΔH的数值表示物质燃烧热的是 A. CH4(g)+O2(g)=2H2O(l)+CO(g)　ΔH B. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH C. C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)　ΔH D. 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　ΔH 5. 工业上合成氨采用500℃左右的温度，其原因是：①适当加快NH3的合成速率 ②提高氢气的转化率 ③提高氨的产率 ④催化剂在500℃左右活性最好 A. ① B. ①③ C. ①④ D. ②③④ 6. 理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. HCN比HNC稳定 B. 该异构化反应的 C. 正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. 使用催化剂，可以改变反应的反应热 7. 在25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是 A. 向水中加入稀氨水，平衡向左移动，溶液中降低 B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，溶液中减小，不变 C. 向水中加入少量固体，溶液中增大，平衡向左移动 D. 将水加热，增大，pH减小 8. 室温下向的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 A. 溶液中带电粒子的数目不变 B. 溶液中不变 C. 醋酸的电离程度增大，亦增大 D. 醋酸的电离常数Ka随醋酸浓度减小而减小 9. 在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳在恒容密闭容器中发生下列反应：Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)，不可用上述反应中某种物理量来说明该反应已达到平衡状态的是 A. CO的生成速率与CO2的生成速率相等 B. CO的质量不变 C. 体系的压强不再发生变化 D. 气体密度不再变化 10. 下列实验操作正确是　　　　　　　 A滴加液体 B.测溶液pH C.氧气验满 D.熄灭酒精灯 A. A B. B C. C D. D 11. 下列说法正确的是 A. 同浓度的醋酸和硫酸相比，醋酸的导电性弱不能说明醋酸是弱电解质 B. 用等pH的氨水和氢氧化钠分别中和等物质的量的盐酸，消耗氢氧化钠的体积小 C. 等体积等浓度的醋酸和盐酸，稀释相同倍数后与足量镁反应，醋酸产生氢气多 D. 醋酸溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO－)的值增大 12. 工业合成氨原理反应总方程式为N2(g) + 3H2(g)⇌2NH3(g)，包含多个基元反应，其反应机理如图所示，已知各物质在催化剂表面吸附放出能量。下列说法错误的是 A. 从充入反应物到A处，物质的能量降低，表示N2、H2在催化剂表面吸附过程放热，物质由气态转化为液态，该过程ΔS＞0 B. B→C过程决定了总反应的速率 C. 工业合成氨选择温度为700K，主要考虑催化剂在此温度下活性较高 D. 由图象可知氨气分解为吸热反应 13. 处于平衡状态的反应：2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH>0，不改变其他条件的情况下，下列叙述正确的是（ ） A. 加入催化剂，反应途径将发生改变，ΔH也将随之改变 B. 升高温度，正、逆反应速率都增大，H2S分解率也增大 C. 增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低 D. 若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2的浓度将减小 14. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响，图像如图，下列判断正确的是 A. 图d中，曲线a一定增加了催化剂 B. 由图b可知，该反应m+n＜p C. 图c是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应吸热 D. 由图a可知，T1＞T2，该反应的正反应为放热反应 15. 已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）⇌N2O4（g）（正反应为放热反应）。现将一定量NO2和N2O4混合气体通入一体积为2 L的恒温密闭容器中，反应物物质的量随时间变化关系如图所示，则下列说法错误的是（　　） A. 前10 min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=0.02 mol·L-1•min-1 B. 反应