3.3 盐类的水解同步练习题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

3.3 盐类的水解同步练习题 一、选择题 1．常温下，将一定浓度的HA和HB两种酸溶液分别与0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合，实验记录如表： 混合液 pH 加入的酸 酸的浓度/(mol•L﹣1) ① 8.6 HA 0.10 ② 2.0 HB 0.12 下列说法正确的是 A．HA为强酸，HB为弱酸 B．溶液①中存在：c(A﹣)>c(Na+)>c(OH﹣)>c(H+) C．升高温度，溶液①中c(A﹣)﹣c(HA)的值会增大 D．溶液②中存在：c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+(B﹣) 2．设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是 A．0.1mol的中含有个中子 B．标准状况下，和CO混合气体在足量中充分燃烧，消耗分子数为 C．含有键的数目为 D．常温下，溶液与溶液所含的物质的量，后者小 3．下列属于水解的离子方程式且书写正确的是 A． B． C． D． 4．室温下，0.1mol·L-1下列溶液pH最小的是 A．CH3COOH B．NaHCO3 C．NH4Cl D．NaHSO4 5．《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。下列说法正确的是 A．“薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用 B．“以灰淋汁”的操作是萃取 C．“取碱”得到的是一种碱溶液 D．“浣衣”过程有化学变化 6．为了除去酸性溶液中的，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向溶液中加入适量的盐酸，这种试剂不能是 A．NaOH B．MgO C． D． 7．25℃时，浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列判断正确的是 A．粒子种类不同 B．c(Na+)前者小于后者 C．分别加入NaOH固体，c()均增大 D．c(H+)前者大于后者 8．25℃时，在浓度均为1mol·L-1的NH4HSO4、(NH4)2Fe(SO4)2、 (NH4)2SO4、NH4Cl、NH3·H2O五种溶液中，若测得其中c(NH)分别为a、b、c、d、e(单位为mol·L-1)，则下列判断正确的是 A．c =b>a>d>e B．b>c>a>d>e C．c>b>e>a>d D．b>c>d>a>e 二、非选择题 9．常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题： 弱电解质 电离平衡常数 (1)浓度相同的①；②；③三种溶液的pH由小到大排列的顺序为(用编号填写)___________。 (2)常温下0.1 mol∙L−1的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________(填字母)。 A． B． C． D． (3)反应的平衡常数K=______(填准确数值)。 (4)25℃时，与的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中：___________(填准确数值)。 (5)简述溶液呈碱性的原因___________。 10．氯化铵是一种重要的化工产品。 (1)工业上溶液可以除去铁锈，利用了溶液呈酸性。请用离子方程式解释溶液呈酸性的原因_______； (2)工业废气氯化氢可以用氨水吸收，生成氯化铵溶液，该反应的熵变为_______0(填“>”、“<”或“=”)； (3)可除去水中的，转化为无污染的和NaCl，该反应的化学反应方程式为_______。 【参考答案】 一、选择题 1．D 【分析】①HA与NaOH的浓度相同、体积相同，二者恰好完全反应生成NaA，NaA溶液pH>7，呈碱性，说明NaA是强碱弱酸盐，HA为弱酸；②中酸浓度大于碱，二者等体积混合后酸有剩余，如果是强酸，混合溶液中c(H+)=mol/L=0.01mol/L，混合溶液的pH=2，说明HB完全电离，故HB为强酸，据此进行分析。 解析：A．根据分析可知，HA为弱酸，HB为强酸，A错误； B．①中溶质为NaA，溶液呈碱性，说明A﹣部分水解，则c(Na+) > c(A﹣) >c(OH﹣)>c(H+)，B错误； C．①中溶质为NaA，升高温度A﹣的水解程度增大，导致c(A﹣)减小、c(HA)增大，则c(A﹣)﹣c(HA)的值会减小，C错误； D．溶液②中存在电荷守恒，根据电荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(B﹣)，D正确； 故选D。 2．C 解析：A．元素符号的左上角为质量数，质量数=质子数＋中子数，硼元素质子数为5，1个中含有6个中子，则中含有个中子，A正确； B．标准状况下，和CO混合气体的总物质的量为， 、CO燃烧反应分别为：、，等物质的量的、CO消耗的量相同，0.2mol的混合气体消耗的物质的量为0.1mol，即分子数为，B正确； C．和与形成的配位键为键，一个分子中含有3个键， 所以含键的物质的量为，C错误； D．不考虑水解和电离时，溶液与溶液中均含有0.5mol氯化铵，由于水解，溶液中数