3.1 电离平衡 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.1 电离平衡同步练习题 一、选择题 1．下列物质是强电解质的是 A．HBr B．Fe(SCN)3 C．H3AsO4 D．Al(OH)3 2．分类是学习和研究化学的重要方法，下列分类合理的是 A．和都属于弱电解质 B．和都属于碱 C．和都属于酸 D．和都属于氧化物 3．在醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使电离平衡左移且c(H+)减小，应采取的措施是 A．加入NaOH(s) B．加入盐酸 C．加蒸馏水 D．降低温度 4．乙酸是一种一元有机弱酸，为食醋的主要成分。室温下，下列实验事实不能证明乙酸是弱酸的是 A．乙酸钠溶液的pH>7 B．0.01mol·L-1的乙酸溶液的pH=4 C．等体积、等pH的盐酸和乙酸溶液分别与同样大小的锌粒反应，最初产生氢气的速率相等 D．等浓度的盐酸和乙酸溶液的导电性：盐酸>乙酸溶液 5．下列属于弱电解质的是 A．酒精 B．AlCl3 C．醋酸 D．BaSO4 6．下列属于电离方程式且书写正确的一项是 A．HCO+H2OH2CO3+OH- B．H2CO32H++CO C．CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O D．CH3COOHCH3COO-+H+ 7．为了维持正常的生理活动，人体各种体液的pH都要保持在一定的范围。血液的正常pH范围是7.35~7.45.当血浆pH低于7.2会引起酸中毒，高于7.5会引起碱中毒。血浆“”缓冲体系对稳定体系酸碱度有重要作用。该缓冲体系存在如下平衡：，下列说法不正确的是 A．缓冲体系加入少量强碱时，上述平衡逆向移动 B．当大量酸进入到缓冲体系时，体系中将变小 C．该体系中一定存在 D．某温度下的，当血液中时，人体可能已经发生酸中毒 8．能说明醋酸是弱电解质的事实是 A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B．的醋酸溶液，为3 C．醋酸溶液用水稀释后，溶液的增大 D．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 二、非选择题 9．结合CH3COOH或NH3·H2O电离方程式，根据平衡移动原理，分析电离平衡状态是如何建立的？电离平衡的特征有哪些？ CH3COOH ___ NH3·H2O____ 10．Ⅰ.今有①CH3COOH②HCl③H2SO4三种溶液，根据要求回答下列问题： (1)写出①的电离方程式________________________________。 (2)当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序为___________(填序号)。 (3)三种酸的pH相同时，若耗等量的Zn，则需三种酸的体积大小关系为_________________(填序号)。 Ⅱ. 下列是中学常见的物质，①铜 ②氯气 ③稀盐酸 ④氯化银 ⑤硝酸 ⑥乙醇 ⑦冰醋酸 ⑧氟化氢 ⑨蔗糖 ⑩氨水， (4)其中能够导电的是________（填写序号，下同），属于电解质的是________，属于非电解质的是________，属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。 【参考答案】 一、选择题 1．A 解析：A．HBr为强酸，在水溶液中完全电离，为强电解质，A符合题意； B．Fe(SCN)3为络合物，不完全电离，为弱电解质，B不符合题意； C．H3AsO4为弱酸，不完全电离，为弱电解质，C不符合题意； D．Al(OH)3为弱碱，不完全电离，为弱电解质，D不符合题意； 综上所述答案为A。 2．C 解析：A．次氯酸钠是盐，在溶液中完全电离出钠离子和次氯酸根离子，属于强电解质，故A错误； B．碳酸钠是盐，不是碱，故B错误； C．硫酸和氢氟酸在溶液中电离出的阳离子都是氢离子，属于酸，故C正确； D．硅酸钠属于盐，不属于氧化物，故D错误； 故选C。 3．D 解析：A．加入NaOH固体会消耗氢离子，c(H+)减小，但平衡向右移动，A不符合题意； B．加入盐酸氢离子的浓度可能会增大，B不符合题意； C．加水稀释溶液酸性减弱c(H+)减小，但稀释会促进醋酸的电离，平衡向右移动，C不符合题意； D．弱电解质的电离为吸热过程，降低温度平衡向左移动，c(H+)减小，D符合题意； 综上所述答案为D。 4．C 解析：A．乙酸钠溶液pH>7，显碱性，说明乙酸根离子可以水解，只有弱酸的酸根离子可以水解，故可以证明乙酸为弱酸，选项A不符合； B．常温下，测得0.01mol·L-1的乙酸溶液的pH=4，可知乙酸只能部分电离，为弱酸，选项B不符合； C．等体积、等pH的盐酸和乙酸溶液分别与同样大小的锌粒反应，氢气的速率和氢离子浓度有关，此时反应速率相等，但无法证明醋酸为弱酸，选项C符合； D．相同条件下，等浓度的盐酸和乙酸溶液的导电性:盐酸>乙酸溶液，说明乙酸不能完全电离，可以证明乙酸是弱酸，选项D不符合； 答案选C。 5．C 解析：常见的弱电解质包括弱酸、弱碱、水。酒精是非电解质，