第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．的无色溶液中：、、、 B．滴入酚酞显红色的溶液中：、、、 C．0.1的溶液中、、、 D．由水电离出的的溶液中：、、、 2．下列物质中，属于弱电解质的是 A．氨水 B．二氧化硫 C．冰醋酸 D．铜线 3．下列离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式 A K+、、、Cl- 盐酸 B Na+、Fe2+、Br-、Mg2+ 氯气 2 Br-+Cl2=Br2+2 Cl- C 、Na+、、 NaOH D Fe3+、Cl-、、K+ 铜粉 A．A B．B C．C D．D 4．时，、在水中的溶解平衡曲线如图所示(X表示Cl或Br)，已知。下列说法错误的是 A．代表在水中的溶解平衡曲线 B．其他条件不变，增大，N点会向P点移动 C．在水中的溶解度和在氯化钠溶液中的溶解度不同 D．向溶液中加入3～4滴溶液，得到白色沉淀，再滴加3～4滴溶液，出现浅黄色沉淀，可以证明 5．酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)可用于检验化学生物中是否有酒精成分。下列有关说法不正确的是 A．Cr元素位于周期表d区 B．CrO5结构如图所示，其中Cr的化合价为+6价 C．1 L 0.1mol/L的酸性K2Cr2O7溶液中 微粒数为0.1NA D．K2Cr2O7属于强电解质 6．室温时，pH=6的盐酸和pH=8的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH-)分别为xmol•L-1和ymol•L-1，两者的关系正确的是 A．x=102y B．x=102y C．x=y D．x>y 7．常温下，下列事实不能说明某一元酸HX是弱酸的是 A．0.1mol•L-1HX溶液的pH=3 B．NaX溶液的pH＞7 C．0.1mol•L-1HX溶液比0.1mol•L-1盐酸导电能力弱 D．0.1mol•L-1HX溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液恰好中和 8．室温下，向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入少量BaCl2溶液，溶液中lgc(Ba2+)与lg的变化关系如图所示。已知：H2CO3的Ka1、Ka2分别为4.2×10-7、5.6×10-11；Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。下列说法错误的是 A．a对应溶液的c(H+)小于b B．b对应溶液的c()=2.6×10-6mol•L-1 C．向a点溶液中通入CO2可使a点溶液向b点溶液转化 D．a对应的溶液中存在：2c(Ba2+)+c(Na+)＞3c()+c(Cl-) 9．下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向酸性高锰酸钾溶液中滴加乙二醇，紫红色褪去 验证乙二醇最终被氧化成乙二酸 B 某温度下向等体积的饱和AgCl、AgI溶液中分别滴加足量溶液，所得沉淀物质的量：n(AgCl)＞n(AgI) 验证该温度下：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) C 将50mL0.55mol/L的NaOH溶液缓慢倒入盛有50mL0.50mol/L的HCl溶液的烧杯中 测定中和热 D 苯和溴水中加入铁粉，将产生的气体先通入，再通入溶液 探究苯和溴的反应是取代反应 A．A B．B C．C D．D 10．实验室中，下列药品的保存方法正确的是 A．液溴保存于带橡胶塞的细口瓶中，并加水液封 B．氯化亚铁溶液保存时，加入少量稀盐酸和铁粉 C．钠置于广口瓶中，并用四氯化碳液封 D．甲苯保存在细口塑料试剂瓶中 11．下列物质的应用中，利用了水解平衡的是 A．用固体制备纯碱 B．用明矾处理污水 C．用盐酸去除铁锈(主要成分) D．用双氧水杀灭细菌 12．25℃时，用NaOH溶液分别滴定弱酸HA、CuSO4、FeSO4三种溶液，pM随pH变化关系如图所示[p表示负对数，M表示、c(Cu2+)、c(Fe2+)等]，已知Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]，下列有关分析错误的是 A．①代表滴定FeSO4溶液的变化关系 B．调整溶液的pH=7，可使工业废水中的Cu2+沉淀完全 C．a点对应的pH=8 D．Fe(OH)2固体能溶解于HA溶液 13．下列离子方程式正确的是 A．氨气溶于醋酸溶液：NH3+H＋=NH B．碳酸钙与稀盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO+Ba2+=BaSO4↓ D．向氯化铜溶液中通入硫化氢气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+ 14．下列离子反应方程式书写正确的是 A．向溶液中滴加少量NaOH溶液： B．小苏打溶液与明矾溶液混合： C．溶液中滴加KSCN溶液： D．向溶液中滴加少量溶液：