第三章水溶液中的离子反应与平衡单元检测2023---2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 一、单选题（共13题） 1．某温度下，重水中存在电离平衡D2OD++OD-，D2O的离子积常数为1.0×10-12，若pD=-lgc(D+)，该温度下有关分析不正确的是 A．pD=10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c(OD-)为1×10-2mol/L B．将pD=4的DCl的重水溶液稀释100倍，所得溶液pD不等于6 C．向30mL0.5mol/LNaOD的重水溶液中加入20mL0.5mol/LDCl的重水溶液，所得溶液pD=11 D．0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD=11 2．根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是 化学式 电离常数 HClO Ki1=3×10-8 H2CO3 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 A．c(OH-)＞c(HClO)＞c(H2CO3)＞c(H+) B．c(OH-)＞c()＞c(ClO-)＞c(H+) C．c(HClO)+c(ClO-)=c()+c(H2CO3) D．c(Na+)+c(H+)=c()+c(ClO-)+c(OH-) 3．化学知识无处不在，下列劳动错误且对应的化学知识解释正确的是 选项 劳动 化学知识 A 草木灰与铵态氮肥混合施用 互相促进水解并导致肥效降低 B 白醋除去水垢中的CaCO3 醋酸酸性强于碳酸 C “84消毒液”稀释后拖地 利用NaClO的氧化性消毒杀菌 D 餐后将洗净的铁锅擦干 减缓铁的锈蚀 A．A B．B C．C D．D 4．某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，表中判断合理的是 编号 HX YOH 溶液的体积关系 ① 强酸 强碱 V(HX)=V(YOH) ② 强酸 强碱 V(HX)<V(YOH) ③ 弱酸 弱碱 V(HX)=V(YOH) ④ 弱酸 强碱 V(HX)=V(YOH) A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 5．某温度下，将足量的BaSO4固体置于一定量的水中达到饱和，然后加入Na2CO3固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A．“MN”代表沉淀转化过程中c(Ba2+)变化的曲线 B．当c(CO)大于2.5×10-4 mol·L-1时有BaCO3沉淀生成 C．该温度下，BaCO3比BaSO4更难溶于水 D．该温度下，反应BaSO4(s)+CO(aq)⇌BaCO3(s)+SO(aq) 的平衡常数K=0.04 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．使甲基橙呈红色的溶液中：Fe2+、NO、Na+、SO B．c(H+)/c(OH-)=1012的水溶液中：NH、Al3+、C1-、NO C．由水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO D．c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Cl-、SO、AlO 7．下列叙述正确的是 A．醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a>b B．25℃ l.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.0 C．1 mLpH=1的盐酸与10mLNaOH溶液混合后pH=7，则NaOH溶液的pH=11 D．pH=1的盐酸溶液稀释100倍后，pH=3 8．25℃时，用 NaOH 溶液滴定H2A 溶液，溶液中和-1gc(HA-)或和关系如图所示，下列说法正确的是 A．H2A 为弱酸，其Ka1约为10-4 B．滴定过程中，当pH=5时，c(Na+)>3c(A2-) C．水的电离程度：M点＜N点 D．向 H2A 溶液中加入等体积等浓度的 NaOH 溶液完全反应后的溶液中： c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+2c(H2A) 9．室温时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．pH=8的NaClO溶液中：c(Na+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+) B．新制氯水中：c(H+)=c(HClO)+c(ClO-)+c(OH-) C．0.1 mol/L HCl溶液与0.2 mol/L NH3·H2O溶液等体积混合后pH>7：c(NH3·H2O)>c(Cl-)>c(NH)>c(OH-) D．0.1 mol/L K2C2O4溶液与0.2 mol/L KHC2O4溶液等体积混合：4c(K+)=3[c(C2O)+c(HC2O)+c(H2C2O4)] 10．常温下，0.2mol•L-1Na2CrO4溶液中，H2CrO4、、和的分布曲线如图所示。 (已知：2+2H++H2O)，下列叙述