第2章 化学反应的方向、限度与速率 同步检测 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第2章 化学反应的方向、限度与速率 同步检测 一、单选题 1．在恒温恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒温恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，两容器中均加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为VL，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（?）+ B（?） xC（g） ΔH＜0，平衡时M中A，B，C的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断错误的是（　　） A．x＝2 B．若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A，B只有一种是气态 C．A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等 D．若A，B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率 2．元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系： 已知：+H2O2+2H+。下列判断错误的是（　　） A．反应①表明Cr2O3具有酸性氧化物的性质 B．反应②KCrO2表现出还原性 C．反应①③的化合价均没有发生变化 D．反应③的颜色变化是由化学平衡移动引起的，则试剂A可以是NaOH溶液 3．在恒温恒容的密闭容器中，充入2mol气体A和1mol气体B发生反应： 3A（g）+2B（g） 2C（？）+4D（？）。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molD，反应前后体系压强之比为5:3。则下列说法正确的是 （　　） A．物质D一定是气体 B．气体A的平衡转化率大于气体B的平衡转化率 C．平衡后若减小该体系的压强，平衡向左移动，化学平衡常数减小 D．平衡后升高温度，若平衡向右进行，则正反应的ΔH>0 4．在不同条件下进行合成氨的反应(N2+3H2 2NH3)，根据下列在相同时间内测定的正反应速率判断，生成NH3的速率最快的是（　　） A．v(H2)=0.3 mol·L-1·min-1 B．v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1 C．v(NH3)=0.3 mol·L-1·min-1 D．v(H2)=0.005 mol·L-1·s-1 5．与重整生成和CO的过程中主要发生下列反应 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 在恒压、反应物起始物质的量比条件下，和的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是（　　） A．升高温度、增大压强均有利于提高的平衡转化率 B．曲线B表示的平衡转化率随温度的变化 C．相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠 D．图中X点所示条件下，延长反应时间，的转化率能达到Y点 6．关于有效碰撞理论，下列说法错误的是（　　） A．相同条件下活化分子百分数越多，有效碰撞次数越多，反应速率越快 B．一般情况下，正、逆反应的活化能越小反应速率越快 C．增大压强提高活化分子百分数，反应速率增大 D．催化剂降低反应所需活化能，提高活化分子百分数反应速率增大 7．化学反应速率的表示方法通常用（　　） A．反应物浓度的减少 B．生成物浓度的增加 C．单位时间内某种反应物浓度的减少或某种生成物浓度的增大 D．单位时间内某种反应物物质的量的减少或某种生成物物质的量的增大 8．CH4与CO2重整可以同时利用两种温室气体，其工艺过程中涉及如下反应： 反应①：CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)ΔH1=+247.4kJ·mol-1 反应②：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ·mol-1 反应③：CH4(g)+ O2(g)⇌CO(g)+2H2(g)ΔH3=-35.6kJ·mol-1 一定条件下，向体积为VL的密闭容器中通入CH4、CO2各1.0mol及少量O2，测得不同温度下反应平衡时各产物产量如图所示,下列说法正确的是（　　） A．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-283kJ·mol-1 B．图中曲线a和b分别代表产物CO和H2 C．温度高于900K时，H2O的含量下降的原因之一是反应③向逆向进行 D．升高温度和增加压强均能使CO的产量增加 9．下列说法不正确的是（　　） A．使用催化剂，可以加快反应速率 B．可逆反应A（g）⇌B（g）+C（g），增大压强正反应速率和逆反应速率增大 C．对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度正反应速率减小，逆反应速率增大 D．参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素 10．一定温度，向体积固定的密闭容器中通入一定量的和，进行合成氨反应，反应过程中部分物质的物质的量随时间变化如图所示。 下列说法正确的是（　　） A．Y表示的物质是 B．时刻， C．时刻，Y的转化率为33.3% D．a、b两点的正反应速率： 11．实验室中模拟合成氨反应： N2((g)+3H2(g) 2NH3(g) 在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如表所示： 实验序号 温度() 浓度() 1