易错专题07 水的电离平衡-【提分系列】2023-2024学年高二化学易错题典例精讲与习题精练（人教版2019选择性必修1）

易错专题07 水的电离平衡 聚焦易错点： ►易错点一 水的电离 ►易错点二 溶液的酸碱性 ►易错点三 溶液pH计算 典例精讲 易错点一 水的电离 【易错典例】 例1（2023上·安徽芜湖·高二安徽师范大学附属中学校考阶段练习）25℃时，水的电离达到平衡：；，下列叙述正确的是 A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低 B．将水加热，增大，pH不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，降低 D．向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，不变 【解题必备】水的电离 1．水的电离：水是一种极弱的电解质。电离方程式为2H2OH3O＋＋OH－，也可简写为H2OH＋＋OH－。水的电离过程是一个吸热过程。温度升高，水的电离程度增大，c（H+）和 c（OH－）也随之增大；温度降低，水的电离程度减小，c（H+）和 c（OH－）也随之减小。 2．水的离子积常数：KW＝c(H＋)·c(OH－),随着温度的升高，水的离子积增大。在室温下，纯水中的c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 mol·L－1，KW＝1.0×10－14。 (1)无论是纯水，还是酸性、碱性或中性溶液中，由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)。 (2)25 ℃，任何稀的电解质水溶液中c(H＋)·c(OH－)＝KW这一关系不变，当条件改变使c(H＋)增大时，c(OH－)必然降低，反之亦然。 (3)纯水c(H＋)＝c(OH－)＝；酸溶液中OH－是水电离产生的，水电离的c(H＋)等于溶液中c(OH－)，即水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)＝Kw/c(H＋)≤c(H＋)；碱溶液中H＋是水电离产生的，故水电离的c(OH－)等于溶液中c(H＋)，即水电离产生的c(OH－)＝c(H＋)＝Kw/c(OH－)≤c(OH－)。 3.影响水的电离平衡的因素： 影响因素 条件改变 平衡移动 溶液中的c(H+) 溶液中的c(OH-) Kw 温度 升高温度 向右 增大 增大 变大 降低温度 向左 减小 减小 变小 酸碱性 加入酸 向左 增大 减小 不变 加入碱 向左 减小 增大 不变 【变式突破】 1．（2022上·黑龙江哈尔滨·高二校考期中）水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．图中对应点的温度关系为a>b>c B．纯水仅升高温度，可从a点变到c点 C．水的电离常数Kw数值大小关系为b>c>d D．d点对应的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl-、 易错点二 溶液的酸碱性 【易错典例】 例2（2023上·安徽合肥·高二合肥一中校考期中）下列有关水的电离与pH的说法正确的是 A．的溶液一定呈中性 B．温度升高，纯水中增大，显酸性 C．盐酸抑制水的电离，醋酸促进水的电离 D．常温下，的醋酸，其 【解题必备】溶液的酸碱性 在水溶液中，无论是酸性，中性，还是碱性溶液，H+和OH－始终同时存在，二者相互依存，缺一不可，共同组成水的电离平衡体系，同时二者又相互矛盾，此消彼涨，一个增大时，另一个必然减小，使得二者的乘积始终不变，恒等于Kw。溶液的酸碱性决定于c(H＋)和c(OH－)的相对大小，如果c(H+)>c(OH-),溶液显酸性；如果c(H+)<c(OH-),溶液显碱性；如果c(H+)=c(OH-),溶液显中性。pH决定于c(H＋)的大小，pH=7的溶液不一定呈中性,因为水的电离受温度的影响,只有在室温时,Kw=1.0×10-14,pH=7的溶液才显中性。 c(H＋)与c(OH－)的关系 c(H＋)的范围(25 ℃) pH范围(25 ℃) 中性溶液 c(OH－)＝c(H＋) c(H＋)＝1.0×10－7 ＝7 酸性溶液 c(OH－)<c(H＋) c(H＋)>1.0×10－7 <7 碱性溶液 c(OH－)>c(H＋) c(H＋)<1.0×10－7 >7 （1）PH相同的酸，酸越弱，酸物质的量浓度越大，pH相同的碱，碱越弱，碱物质的量浓度越大； （2）酸与碱的PH之和为14且等体积混合时，强酸与强碱混合后溶液PH=7，强酸与弱碱混合后溶液PH＞7，强碱与弱酸混合后溶液PH＜7； （3）等物质的量浓度的一元酸、碱等体积混合后，强酸和强碱混合后溶液PH=7；强酸和弱碱混合后溶液PH<7，弱酸和强碱混合后溶液PH>7，弱酸和弱碱混合后溶液PH由强者决定，未注明酸、碱强弱时后溶液PH无法判断； （4）等体积强酸（PH1）和强碱（PH2）混合时，若溶液呈中性，二者PH之和为14；若溶液呈碱性，二者PH之和大于14；若溶液呈酸性，二者PH之和小于14。 【变式突破】 2．（2023上·广西·高二校联考阶段练习）某水溶液中不同温度下pH和pOH的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．若，则 B．e点溶液