易错专题06 弱电解质的电离平衡-【提分系列】2023-2024学年高二化学易错题典例精讲与习题精练（人教版2019选择性必修1）

易错专题06 弱电解质的电离平衡 聚焦易错点： ►易错点一 强电解质和弱电解质 ►易错点二 电离常数 ►易错点三 影响电离平衡的因素 典例精讲 易错点一 强电解质和弱电解质 【易错典例】 例1（2023上·广东惠州·高二惠州一中校联考阶段练习）下列事实中一定能证明CH3COOH是弱电解质的是 ①用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗 ②0.1CH3COOH溶液中 ③往NaHCO3溶液中滴加CH3COOH溶液，产生大量气泡 ④20mL0.2CH3COOH溶液恰好与20mL0.2NaOH溶液完全反应 ⑤1mL 的CH3COOH溶液稀释至1L， A．①② B．②③ C．②⑤ D．③④ 【解析】①中未指明浓度，也没有参照物，不能说明CH3COOH是弱电解质； ②0.1CH3COOH溶液中，说明CH3COOH未完全电离，说明CH3COOH是弱电解质； ③往NaHCO3溶液中滴加CH3COOH溶液，产生大量气泡，生成了CO2，说明酸性：CH3COOH>H2CO3，H2CO3是弱酸，不能说明CH3COOH是弱电解质； ④20mL0.2CH3COOH溶液恰好与20mL0.2NaOH溶液完全反应，不能说明CH3COOH是弱电解质； ⑤1mL 的CH3COOH溶液稀释至1L，，说明CH3COOH未完全电离，加水稀释促进了电离，能够说明CH3COOH是弱电解质；故选C。 【解题必备】强电解质和弱电解质 1.电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系：如果某强电解质溶液浓度很小，那么它的导电能力就很弱，溶液导电能力大小取决于离子浓度大小和离子带电荷多少。。 2.电解质的强、弱与其溶解度无关：某些难溶(或微溶)于水的盐(如AgCl、BaSO4等)溶解度很小，但溶于水的部分却是完全电离的，它们仍属于强电解质。 3. 电解质强弱的判断方法： （1）在相同浓度、相同温度下，对强弱电解质做导电对比实验。 （2）在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的快慢。如将Zn粒投入到等浓度的盐酸和醋酸中，结果前者比后者反应快。 （3）浓度与PH的关系。如0.1mol/L的醋酸溶液，其PH＞1，即可证明CH3COOH是弱电解质。 （4）稀释前后的PH与稀释倍数的变化关系。例如，将PH=2的酸溶液稀释100倍，若PH＜4，则证明酸为弱酸；若PH=4，则证明酸为强酸。 （5）利用同离子效应证明存在电离平衡。如向醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加CH3COONH4，颜色变浅。 （6）利用较强酸制备较弱酸来判断电解质强弱。如将CO2通入苯酚钠溶液中，出现浑浊，说明酸性：H2CO3＞。 （7）利用元素周期表进行判断。如非金属性：Cl＞S＞P＞Si，则最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3；金属性：Na＞Mg＞Al，则最高价氧化物水化物的碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 。 5.弱电解质的电离方程式 （1）由于弱电解质在溶液中部分电离，所以写离子方程式时用“”符号。如：NH·H2ONH4+ +OH－ 、 CH3COOHCH3COO－+ H+ （2）多元弱酸分步电离，以第一步电离为主。如：H2CO3H+ + HCO3－、HCO3－H+ + CO32－ （3）多元弱碱的电离与多元弱酸的电离情况相似，但常用一步电离表示。如：Mg(OH)2Mg2+ +2OH－ 【变式突破】 1．（2023上·湖南·高二校联考期中）已知常温时HClO和的电离平衡常数分别为和。现将pH和体积都相同的两种酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是 A．曲线Ⅱ为稀释时pH变化曲线 B．从b点到d点，溶液中减小(HR代表HClO或) C．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大 D．取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗的体积较小 易错点二 电离常数 【易错典例】 例2（2023上·湖北武汉·高二校联考期中）部分弱电解质的电离平衡常数如表所示。下列说法正确的是 弱电解质 HCN H2S H2CO3 HClO CH3COOH 电离平衡常数(25℃) 6.2×10-10 K1=1.1×10-7 K2=1.3×10-13 K1=4.5×10-7 K2=4.7×10-11 4.0×10-8 1.75×10-5 A．甲基橙变色范围为3.1~4.4，少量甲基橙滴入0.10mol·L-1的H2S溶液中，溶液呈红色 B．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：+2Cl2+H2O=2Cl-+2HClO+CO2↑ C．25℃时，物质的量浓度均为0.10mol·L-1的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合，混合后溶液pH＞7 D．相同pH的CH3COONa和NaClO溶液中，阴离子总数较大的是NaClO