第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 一、单选题（共20题） 1．下列有关乙烯在酸催化下与水反应制乙醇的反应机理，说法正确的是 A．过程I只有O-H键的断裂 B．过程II的原子利用率为100％ C．过程III吸收能量 D．总反应为放热反应，故反应不需要加热就能发生 2．在某2L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应：2X(g)+Y(g)⇌3Z(g) ∆H，反应过程中持续升高温度，相同时间内测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是 A．升高温度，平衡常数增大 B．M点时，Y的转化率最大 C．平衡后充入Z，正反应速率减小 D．W，M两点Y的正反应速率不同 3．臭氧是重要的氧化剂和水处理剂。已知：2O3(g)3O2(g) △H=-144.8kJ•mol-1，t℃时K=3×1076。下列说法中错误的是 A．O3转化为O2在任何温度下均能自发进行 B．t℃时，3O2(g) 2O3(g)，K≈3.33×10-77 C．若一定条件下，将10L的O2充入放电管反应一段时间后，恢复到原状况，剩余气体9L，则其中O3为2L D．O3转变为O2能量曲线可用如图表示 4．在一个固定体积的密闭容器 中,向容器内充入2molA和1molB,发生如下反应：2A（g） + B（g） ⇌3C（g） + D（s），反应达到平衡时C的物质的量浓度为1.2 mol/L.若维持容器的温度和体积不变,按下列方法改变起始物质,达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是 A．4molA + 2molB B．3molC+ 1molD+ 1molB C．3molC + 0.8molD D．1.6molA+0.8molB + 0.6molC+0.3molD 5．我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)＋H2O(g) =CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，在低温下获得较高反应速率，反应过程如图： 下列说法不正确的是 A．若已知CO和H2的标准燃烧热，也不能推算出该反应的ΔH B．过程Ⅰ、过程Ⅱ均为吸热过程，且吸收的热量相等 C．在该反应过程中，实际有两个H2O参与反应，断裂了三个氢氧键 D．使用催化剂提高了反应速率，相同时间内与不用催化剂相比，可能提高了CO的转化率 6．傲娇，来源日本ACGN的一个词语，指人物为了掩饰害羞腼腆而做出态度强硬高傲表里不一言行的代名词，常用来形容平常说话带刺，态度强硬高傲，但在一定的条件下害臊地黏腻在身边的人物。在化学中也有这样的原理，那就是勒夏特列原理。勒夏特列对于可逆反应平衡的移动总结出的规则在后人的二次总结下总结成了一条：平衡总是朝着能减小外界条件改变对其产生的影响的方向移动。已知相同条件下，每个产物浓度系数次幂的连乘积与每个反应物浓度系数次幂的连乘积之比是个常数。 初中的时候，我们学到的无机基本反应类型共4种：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。其中，复分解反应发生的条件是：产物中必须存在沉淀、气体或H2O，那么，按照我们初中的知识，有两种物质在水溶液中混合后应该不反应，他们是我们平时吃的食盐A和波尔多液制备中属于盐的物质B。 可是，他们混合后真的不发生反应吗？ 让我们来试验一下： 实验I：分别取25mL饱和A溶液与饱和B溶液，倒入小烧杯中，观察到溶液最终呈绿色；经过笔式酸度计测量可知，在此条件下测得酸度计在饱和A溶液溶液中的示数为7.01，在饱和B溶液中的示数为3.22，而在混合溶液中的示数为3.07。 实验II：将实验I中所得溶液均匀分成2份，分别标记成a、b两组，a组放入冰水中，而b组仍保存在小烧杯中。将小烧杯放在加热器上加热，一段时间后观察到a组溶液从绿色变成蓝色，b组溶液绿色加深。 实验III：向两个洁净的试管中分别加入等浓度的Cu(NO3)2溶液和CuCl2溶液，使用同一热源均匀加热，观察到加入CuCl2溶液的试管内溶液绿色逐渐加深。 物质A和物质B分别是 A．NaNO2、CuSO4 B．NaCl、Cu(NO3)2 C．NaNO2、Cu(NO3)2 D．NaCl、CuSO4 7．某文献报道，乙腈的某种催化水化反应机理如图所示： 下列有关该反应机理的说法错误的是 A．总反应的化学方程式为CH3CN+H2OCH3CONH2 B．是反应的中间产物 C．和可为本反应的催化剂 D．属于加成反应 8．已知合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    △H＜0，工业上选择的适宜条件为：500℃、铁作催化剂、2×107~5×107Pa。下列说法正确的是 A．增大压强既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动 B．铁作催化剂既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动 C．升高温度既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动 D．将