3.2水的电离和溶液的PH同步练习题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

3.2水的电离和溶液的PH同步练习题 一、选择题 1．甲~丁图为中学化学常用的仪器的全部或局部，下列说法不正确的是 甲 乙 丙 丁 A．甲图所示仪器不能用于蒸馏，因为冷凝下来的液体会存留于球泡处 B．乙图所示仪器使用前需检查是否漏水 C．丙图所示仪器可用于酸碱中和滴定和减压过滤 D．丁图所示仪器检查气密性后装入药品，才能制备气体 2．下列说法正确的是 A．常温时，某物质的溶液中由水电离出的，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a B．某温度时水的离子积常数，若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，若所得混合液pH=2，则a：b=9：2 C．常温下，同pH的盐酸、硫酸、醋酸溶液导电性关系：盐酸=硫酸<醋酸 D．常温下，同pH的硫酸和醋酸溶液中和同浓度同体积的氢氧化钠溶液，消耗酸的体积：硫酸<醋酸 3．25℃时，下列溶液pH一定小于7的是 A．滴加酚酞后，溶液不变红 B．等体积0.1mol/LHNO3和0.1mol/L氨水溶液混合 C．pH=9的NaOH溶液加水稀释到原体积的1000倍 D．pH=3的H2SO4溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合 4．常温下，将0.1 mol·L-1 NaOH溶液与0.04 mol·L-1硫酸溶液等体积混合，所得溶液的pH等于 A．2.0 B．4.0 C．10.0 D．12.0 5．下列实验误差分析正确的是 A．用润湿的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小 B．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 C．滴定前滴定管内有气泡，终点读数时无气泡，读取的数值比实际用量偏小 D．用沾有水珠的锥形瓶盛装待测液进行滴定，测定浓度偏小 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．0.1 mol·L 溶液：、、、 D．能使甲基橙变红的溶液中：、、、 7．在室温下，下列叙述正确的是 A．将1 mL 1.0×10-5 mol/L盐酸稀释到1000 mL，得到pH＝8 的盐酸 B．将1 mL pH＝3的一元酸溶液稀释到10 mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸 C．用pH＝1盐酸分别中和1 mL pH＝13 NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大 D．pH＝2的盐酸与pH＝1的硫酸比较，2c(Cl- )＝c(SO42-) 8．下列实验事实能用平衡移动原理解释的是 A． t/0C 25 50 100 Kw/10-14 55.0 5.47 1.01 B． 弱 酸 CH3COOH H2CO3 K电离 1.76×10-5 2.95×10-3 C． D． 二、非选择题 9．已知：CuI是难溶于水的白色固体。氧化性Cu2+＞I2＞Cu+，还原性Cu＞I-＞Cu+。请回答： (1)根据物质氧化性、还原性的强弱推测，在溶液中Cu2+和I-反应离子方程式是_____________。 (2)久置于空气中的HI溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为__________________________；欲消除HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S，这是因为当浓度接近时，还原性H2S____________(填“＞”“＜”或“＝”)I-。 (3)CuI用于监测空气中汞蒸气：4CuI(白色)+Hg=Cu2HgI4(亮黄色)+2Cu。Cu2HgI4是___________。 A．氧化产物 B．还原产物 C．既是氧化产物又是还原产物 D．既不是筑化产物也不是还原产物 (4)间接碘量法用于测定溶液中Cu2+含量，即向含Cu2+的溶液中加入足量KI溶液和几滴指示剂X，再用Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点的现象是___________(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62- )。 10．取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。 实验 编号 NaOH溶液的浓度/(mol/L) 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积/mL 待测盐酸的体积/mL 1 0.10 22.62 20.00 2 0.10 22.72 20.00 3 0.10 22.80 20.00 (1)排除碱式滴定管中气泡的方法应采用操作___________(填图中编号)，轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 (2)滴定达到终点的标志是___________。 (3)根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为___________(结果精确到0.01mol/L)。 【参考答案】 一、选择题 1．C 解析：A．甲所示仪器为球形冷凝管，该仪器不能用于蒸馏，