第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．下列实验操作或现象正确且能达到实验目的的是 实验目的 实验操作或现象 A 证明溶液中含有Fe2+ 向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液变成血红色 B 除去CO2中少量的SO2 将混合气体通过饱和Na2CO3溶液 C 证明AgI的Ksp小于AgCl的Ksp 向两份相同的银氨溶液中分别滴加2滴等浓度的NaCl和NaI溶液，一份中产生黄色沉淀，另一份无明显现象 D 清洗用KMnO4制备O2的试管中残留的MnO2 用稀盐酸清洗并用酒精灯加热试管 A．A B．B C．C D．D 2．下列属于弱电解质的是 A．Na B．CH3COOH C．BaSO4 D．NaOH 3．一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是 A．c(A-)≥c(M+) B．c(A-)≤c(M+) C．若MA不水解，则c( OH-)≤ c(A-) D．若MA水解，则c( OH-)> c(A-) 4．生活中处处有化学，下列叙述中没有涉及到化学平衡知识的是 A．将与混合加热，制备无水 B．使用含氟牙膏能预防龋齿 C．将某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制造有色玻璃 D．铵态氮肥与草木灰不宜混合施用 5．时，由水电离出来的，则关于溶液的pH的说法正确的是 A．一定是 B．一定是 C．一定是 D．可能或 6．在常温下，有关下列4种溶液的叙述不正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 醋酸 盐酸 氨水 氢氧化钠溶液 3 3 11 11 A．4种溶液中由水电离出的均为 B．等体积的溶液①和②分别与足量锌充分反应，溶液①产生氢气更多 C．将溶液②、③等体积混合，所得溶液中： D．将溶液②与溶液④混合后，若所得溶液的，则 7．下列各项中电解质的电离方程式正确的是 A．NaHC2O4的水溶液：NaHC2O4=Na++H++ B．熔融状态的NaHSO4：NaHSO4=Na++ C．HF的水溶液：HF=H++F- D．H2S的水溶液：H2S2H++S2- 8．已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和的浓度均为0.010 mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A．Cl-、Br-、 B．、Br-、Cl- C．Br-、Cl-、 D．Br-、、Cl- 9．下列溶液，一定呈中性的是 A．c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol·L-1的溶液 C．pH=14-pOH的溶液 [注pOH=-lg c(OH-)] D．由等体积、等物质的量浓度的一元酸溶液与NaOH溶液混合后所形成的溶液 10．海水中因含有和等离子，其pH稳定在7.9~8.4.下列说法错误的是 A．海水的弱碱性有利于珊瑚虫利用碳酸钙形成外壳 B．夏天，海水的pH会减小 C．人口增长、燃烧煤、大规模砍伐森林等因素，会造成海水的酸化 D．弱碱性的海水，可用作烟道气中SO2的吸收剂 11．下列类比或推理合理的是 已知 方法 结论 A 稳定性： 类比 稳定性： B 酸性： 类比 酸性： C 金属性：Fe>Cu 推理 氧化性： D ： 推理 溶解度： A．A B．B C．C D．D 12．某温度下，向的蒸馏水中加入晶体，保持温度不变，测得溶液中。下列对该溶液的叙述不正确的是 A．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的增大 B．由水电离出来的的浓度为 C．加入晶体抑制水的电离 D．该温度高于25℃ 二、非选择题 13．已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如表： 化学式 HF HClO H2CO3 NH3·H2O 电离常数 6.8×10−4 4.7×10−8 K1=4.3×10−7 K2=5.6×10−11 Kb=1.7×10−5 (1)常温下，物质的量溶度相同的三种溶液①NaF溶液②NaClO溶液③Na2CO3溶液，其pH由大到小的顺序是_______(填序号)。 (2)25℃时，pH=4的NH4Cl溶液中各离子浓度的大小关系为_______。 (3)NaClO溶液中的电荷守恒关系为_______。 (4)用离子方程式说明碳酸氢钠溶液呈碱性的原因_______。 (5)25℃下，将pH=12的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的，则V1：V2=_______。 14．氨水在生产中有着重要应用。现有常温下溶