浙江省杭州市及周边重点中学2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题

绝密★考试结束前 2023学年第一学期期中杭州地区(含周边)重点中学 高二年级化学学科试题 考生须知： 1．本卷满分100分，考试时间90分钟； 2．答题时，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填写相应数字； 3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效； 4．考试结束后，只需上交答题卷。 5．可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　S-32　Mn-55　Fe-56　Cu-64 选择题部分 一、选择题（本大题共20小题，1~10题每小题2分，11~20题每小题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分） 1．下列溶液因盐的水解而呈酸性的是 A．CH3COONa溶液 B．HF溶液 C．AlCl3溶液 D．NaHSO4溶液 2．下列为熵增反应的是 A．硝酸铵晶体溶于水 B．氨气和氯化氢气体反应 C．乙烯聚合为聚乙烯 D．碳和水蒸气制备水煤气 3．下列条件改变能增大活化分子百分数并引起平衡移动的是 A．升高温度 B．增大反应物浓度 C．增大气体反应体系的压强 D．使用催化剂 4．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A．紫色石蕊遇碱变蓝 B．热的纯碱溶液去污能力更强 C．用浓氨水和生石灰制取NH3 D．用SO2和O2制备SO3，工业选择常压而非高压 5．在稀溶液中，单位体积内溶质粒子（分子和离子）数目越多，该溶液的凝固点越低。下列浓度均为0.01mol/L的溶液，凝固点由低到高依次是 ①蔗糖溶液　 ②NaHSO4溶液　 ③NaCl溶液　 ④醋酸溶液 A．②③④① B．②④③① C．③②④① D．②③①④ 6．下列关于仪器选择、实验操作及相关叙述均正确的是 A．图甲用于测定中和反应反应热 B．图乙用于测定锌与稀硫酸反应速率 C．图丙表示赶出碱式滴定管乳胶管中气泡 D．图丁表示蒸发结晶氯化镁溶液获取无水氯化镁固体 7．下列方程式书写正确的是 A．已知H2S(g)的燃烧热ΔH=-562kJ/mol，表示其燃烧热的热化学方程式： H2S(g)+2O2(g)=== SO3(g)+H2O(l)　ΔH=-562kJ/mol B．用酸性高锰酸钾和草酸反应研究影响反应速率的因素： 2MnO+5C2O+16H+=== 2Mn2++10CO2↑+8H2O C．氢氧化铝(一元弱酸)的酸式电离方程式：Al(OH)3+H2OAl(OH)+H+ D．已知常温下Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)＝4.7×10-11，Ka(HClO)=4.0×10-8，向次氯酸钠溶液通入少量CO2：CO2+2ClOˉ+H2O=== 2HClO+CO 8．下列关于实验操作的误差分析不正确的是 A．测定中和反应反应热时，测盐酸后的温度计未冲洗干净立即测NaOH溶液的温度，则测得的ΔH偏大 B．用量气法测锌与稀硫酸反应产生的氢气体积时，装置未冷却至室温即读数，则测得的反应速率偏大 C．用湿润的玻璃棒蘸取Na2CO3溶液滴在pH试纸上，则测得的pH值偏小 D．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，开始滴定时酸式滴定管尖端处有气泡，滴定终点时气泡消失，则测得的NaOH溶液浓度偏小 9．在一定条件下，将4mol A和2mol B投入2L恒容密闭容器中，发生如下反应： 3A(g)+B(s)xC(g)+2D(g)。2min末测得此时容器中D的浓度为0.5mol/L，以C表示的反应速率v(C)=0.25mol/(L·min)。下列说法正确的是 A．x=1 B．此时B的转化率为25% C．此时充入氦气增大压强，化学反应速率加快 D．此时移走部分B，化学反应速率减慢 10．肌肉中大量肌红蛋白Mb可以结合O2形成MbO2维持人体的生理活动，发生如下反应： Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)　ΔH，该过程可自发进行。温度为T时，平衡常数K== 2.0kPa-1[p(O2)为氧气的平衡分压]，下列说法中不正确的是 A．ΔH<0 B．其他条件相同，高烧患者体内c(MbO2)比其健康时低 C．其他条件相同，高海拔地区较低海拔地区，p(O2)降低，K值变大 D．温度为T时，当Mb与O2的结合度(即Mb转化率)为95%，p(O2)=21kPa，该反应正向进行 11．乙烯水合制乙醇的一种反应机理如下，能量与反应过程的关系如图所示。下列说法不正确的是 ( 第1 1 题图 )A．H3O+是该反应的催化剂，能够降低反应的活化能 B．三步反应均有极性键的断裂和形成 C．总反应速率由第①步反应决定 D．第②步中两种阳离子均是总反应的中间产物，且该步的原子利用率为100% 12．在25oC、101kPa下，由稳定单质生成1mol化合物的反应焓变即为该化合物的标准摩尔生成焓(ΔfH)。已知稳定单质Na(s)、X2(