2023年中考化学分项复习初识酸、碱和盐

2023年中考化学分项复习++初识酸、碱和盐 一、选择题 1. 下列各组物质中，前者是由分子构成后者是由离子构成的是 A. 氮气、甲烷 B. 水银、氯化钠 C. 干冰、硫酸铜 D. 氨气、金刚石 2. 侯氏制碱法的原理是向饱和食盐水中先后通入氨气（NH3）和二氧化碳，则该工艺中不可能生成的物质是 A. Na2SO4 B. Na2CO3 C. NH4CI D. NaHCO3 3. 下列鉴别物质所用的试剂或方法不正确的是 A. N2和O2：燃着的木条 B. 棉线和羊毛线：点燃后闻气味 C. KNO3和NH4C1：加熟石灰研磨 D. 硬水和软水：食盐水 4. 下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量不变的是（ ） A. 锌和稀硫酸 B. 氢氧化钠溶液和盐酸 C. 硫酸和氯化钡溶液 D. 氯化钾溶液和硫酸钠溶液 5. 钠着火不能用二氧化碳灭火。钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体，它可能是（　　） A. 碳酸钠 B. 硫酸钠 C. 碳酸氢钠 D. 氢氧化钠 6. 下列反应中，不属于置换反应的是（　　） A. Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 B. 2Mg+CO22MgO+C C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 7. 化学与生活息息相关。下列说法不正确的是 A. 用熟石灰区分氯化铵和硝酸铵 B. 禁止使用甲醛溶液浸泡海产品 C. 洗涤剂去油污的原理是利用洗涤剂的乳化作用 D. 用灼烧后闻气味的方法区分棉线和羊毛线 8. 下列物质间的转化不能一步实现的是 A. Fe→Fe3O4 B. NaNO3→NaCl C. CuO→CuSO4 D. Mg→MgO 9. 下列鉴别物质所用的方法中，不正确的是 A. 水和过氧化氢溶液——加二氧化锰 B. 氢氧化钠固体和硝酸铵固体——加水溶解 C. 硫酸和硫酸钠溶液——加硝酸钡溶液 D. 一氧化碳和二氧化碳——通入紫色石蕊溶液中 10. 忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是 选项 问题 分析与设计 A 为何变质 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O B 是否变质 取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡 C 否全部变质 取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少 D 如何除去杂质 取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 11. 将2.4 g Mg、5.6 g Fe和3.2 g Cu的混合物加入一定量的稀硫酸中，充分反应后剩余固体6 g，则生成氢气的质量是 A. 0.3 g B. 0.4 g C. 0.5 g D. 0.6 g 12. 现有一定质量的CuO和Fe2O3的固体混合物，其与300g质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则固体混合物的质量可能是 A. 12g B. 20g C. 28g D. 36g 二、非选择题 13. 我国近代化学家______发明了联合制碱法，地壳中含量最多的元素与最多的金属元素所形成化合物的化学式为______。 14. 区分某地河水和蒸馏水，可以选用的物质是______；了解某工厂排放废水的酸碱度，可以使用______进行测定。正常雨水略显酸性的原因是______（用化学方程式表示）。 15. 浓硫酸露置于空气中浓度变小，是因为浓硫酸具有_____性：用含氢氧化镁的药物可以治疗胃酸过多症，有关反应的化学方程式为____；铁锈可用稀硫酸除去，该反应的生成物为H2O和____(填化学式)。 16. 氢氧化钠溶液露置于空气中会变质，用化学方程式表示其变质原理_____________；设计实验方案验证其是否完全变质，应选用的试剂有_____________。 17. 在一定质量Cu（NO3）2、AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液中，加入过量的Zn，充分反应后，过滤，可得到固体和溶液。 （1）请写出一个有关反应的化学方程式______。 （2）所得溶液中含有哪些溶质？ 18. 工业上常用稀硫酸去除铁锈，试写出用稀硫酸去除铁锈的化学方程式：______。实验室常将浓硫酸稀释配制一定质量分数的稀硫酸，若其他操作正确，在量取浓硫酸时仰视量筒的刻度，则所配制溶液的溶质质量分数______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。在一定质量的某NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得AgCl沉淀质量等于原NaCl溶液质量的一半，则原NaCl溶液中溶质的质量分数为______（结果精确至1%）。 19. “粗盐提纯”是指除去NaCI中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分