专题7初识酸、碱和盐同步练习--2023-2024学年九年级化学仁爱科普版下册

专题7初识酸、碱和盐 共18题，共60分 题号 一 二 三 总分 得分 一、选择题（共20分） 1．（本题2分）某温度下，向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述中正确的是 A．沉淀物的质量为5.6g B．沉淀物的质量为7.4g C．饱和石灰水的质量大于98.2g D．饱和石灰水的质量小于98.2g 2．（本题2分）下列操作或事故的处理措施中不正确的是（    ） A．氢氧化钠溶液能与油污反应除去油污 B．浓氢氧化钠溶液不慎沾到皮肤上，先用水冲洗，再涂上稀盐酸 C．用树叶和10%的氢氧化钠溶液制作“叶脉书签” D．电器失火时，应先切断电源，再用泡沫灭火器灭火 3．（本题2分）下列实验操作正确的是 A．稀释浓硫酸 B．熄灭酒精灯 C．酸碱中和 D．读取液体体积 4．（本题2分）在酸性澄清的溶液中，能大量共存的一组离子是（　　） A．Na+、Cu2+、SO42﹣ B．NH4+、Ca2+、OH﹣ C．K+、Na+、CO32﹣ D．Ba2+、Na+、SO42﹣ 5．（本题2分）下列图示实验操作中正确的是 A． 取固体药品 B． 称取药品 C． 闻气味 D． 稀释浓硫酸 6．（本题2分）对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确的是 A．滴入紫色石蕊溶液，溶液变红，则该溶液显酸性 B．滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性 C．pH为7的溶液使紫色石蕊呈紫色 D．一定条件下，能使酚酞变红的溶液可以使紫色石蕊变蓝色 7．（本题2分）某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如图所示。下列说法正确的是    A．图中c点所示溶液呈碱性 B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4 C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中 D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应 8．（本题2分）某无色溶液中能大量共存的离子组是 A．Na+、H+、Cl-、Cu2+ B．OH-、K+、、Ba2+ C．、Mg2+、Cl-、K+ D．Na+、OH-、、H+ 9．（本题2分）下列实验操作正确的是(　　) A．称量5.0g粗盐 B．稀释浓硫酸 C．过滤 D．吸取液体药品 10．（本题2分）“绿水青山就是金山银山，下列有关说法不正确的是 A．工业盐酸因为含有铁离子呈黄色 B．水在通电的条件下得到两种单质 C．雨水因为溶解了空气中而形成了酸雨 D．水体虽然有一定的自净功能，工业污水仍需处理达标后才能排放 二、判断题（共10分） 11．（本题2分）用氢氧化钠溶液来干燥氧气( ) 12．（本题2分）碳酸能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是碳酸( ) 13．（本题2分）浓硫酸没有挥发性，故可以敞口放置( ) 14．（本题2分）氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，是白色的粉末状固体，易溶于水。( ) 15．（本题2分）浓盐酸敞口放置后，其溶质质量分数减小( ) 三、综合应用题（共30分） 16．（本题10分）氢氧化钠是一种重要的工业原料，同时也是实验室中常用的一种化学药品。 (1)制取少量氢氧化钠可以用如图所示的流程： ①上述步骤②的基本反应类型是 反应（填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”之一）。 ②写出步骤③发生反应的化学方程式 。 ③氢氧化钠有很强的腐蚀性，如果不小心沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上 （填选项序号之一）。 A．稀硫酸 B．3%-5%的碳酸氢钠溶液 C．硼酸溶液 D．石灰水 (2)在一烧杯中盛有和NaCl组成的固体混合物，加100g水完全溶解，制成不饱和溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题： ①当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质有 。 ②当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求所得氯化钠溶液的质量 。 17．（本题10分）在学习复分解反应发生的条件后，同学们利用已学知识，对稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应作出判断，并进行实验验证： 物质 NaOH溶液 NaCl溶液 K2CO3溶液 Ba (NO3)2溶液 能否反应 能 不能 能 能 实验现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 产生白色沉淀 (1)判断K2CO3溶液与稀硫酸能发生反应的依据是生成物中有 生成。 (2)稀硫酸和NaOH溶液反应的实质： 。 【提出