热点01 陌生化学(离子)方程式的书写-2024年高考化学【热点·重点·难点】专练（新高考专用）

热点01 陌生化学(离子)方程式的书写 ►命题趋势►解题策略►真题回眸►限时检测 陌生化学(离子)方程式的书写 考向一 氧化还原反应化学(离子)方程式的书写 考向二 非氧化还原反应化学(离子)方程式的书写 在高考化学中，经常涉及陌生情景中的化学方程式书写，这部分内容是高中化学的重、难点知识，也​是高考必考的内容。 预计2024年高考化学中，该部分考题将会结合化学工艺流程、综合实验进行考察，伴随陌生度较高的新信息和新情境，灵活度较高，涉及陌生氧化还原反应方程式的书写，而且以离子反应的形式出现可能性更大。 信息“新”、内容别致、陌生度高是这部分考题的特点，它要求学生通过有效自学，敏捷地接受试题给出的新信息，并将题给信息与课本知识有机地结合起来，达到以旧带新、触类旁通的作用，进而产生新思路，发现新规律，创造性地解决问题。 【策略1】知识储备——明确一些特殊物质中元素的化合价 CuFeS2：Cu为＋2，Fe为＋2，S为－2； K2FeO4：Fe为＋6； FePO4：Fe为＋3； LiFePO4：Fe为＋2； Li2NH、LiNH2、AlN：N为－3； N2H4：N为－2； Na2S2O3：S为＋2； S2O：S为＋6； VO：V为＋5； C2O：C为＋3； HCN：C为＋2；N为－3； CuH：Cu为＋1，H为－1； BH：B为＋3、H为－1； FeO：Fe为＋(8－n)； Si3N4：Si为＋4，N为－3； MnO(OH)：Mn为＋3； CrO：Cr为＋6； 【策略2】书写关键——识记常见氧化剂、还原剂及产物预测 （1）常见的氧化剂及还原产物预测 氧化剂 还原产物 KMnO4 Mn2＋(酸性)；MnO2(中性)；MnO(碱性) K2Cr2O7(酸性) Cr3＋ 浓硝酸 NO2 稀硝酸 NO H2SO4(浓) SO2 X2(卤素单质) X－ H2O2 OH－(碱性)；H2O(酸性) Na2O2 NaOH(或Na2CO3) Cl2 Cl－ HClO、NaClO、Ca(ClO)2(或ClO－) Cl－、Cl2 NaClO3 Cl2、ClO2、Cl－ PbO2 Pb2＋ Fe3＋ Fe2＋ （2）常见的还原剂及氧化产物预测 还原剂 氧化产物 Fe2＋ Fe3＋(酸性)；Fe(OH)3(碱性) SO2(或H2SO3、SO、NaHSO3) SO S2－(或H2S、NaHS) S、SO2(或SO)、SO H2C2O4、C2O CO、CO2 H2O2 O2 I－(或HI、NaI) I2、IO CO CO2 金属单质(Zn、Fe、Cu等) Zn2＋、Fe2＋(与强氧化剂反应生成Fe3＋)、Cu2＋ H2 H＋(酸性)、H2O(碱性) 【策略3】熟练书写复杂氧化还原反应方程式的步骤及常见误区 （1）“读”取题目中的有效信息，找出发生氧化还原反应的物质或离子。 ①常见强氧化性物质或离子：Na2O2、Fe3＋、NO2、HNO3(浓)、HNO3(稀)、O2、O3、H2O2、H2SO4(浓)、Cl2、Br2、HClO、NaClO、Ca(ClO)2、KMnO4(H＋)。 ②常见强还原性物质或离子：Fe2＋、Fe(OH)2、SO2(H2SO3、Na2SO3、NaHSO3、SO)、H2S(Na2S、NaHS、S2－)、HI(NaI、I－)等。 （2）依据掌握的氧化还原反应规律合理地预测产物(这里要重视题目中的信息提示，或给出的生成物)，写出主要反应物和生成物的化学式。 （3）根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应计量数。 （4）根据原子守恒和溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋、OH－或H2O的形式使方程式的两端的电荷守恒。 【误区1】误认为酸碱性不同对产物无影响。溶液的酸碱性不同产物也不同，如高锰酸钾的还原产物： 【误区2】忽视溶液的酸碱性条件。 ①在酸性条件下，离子方程式中不能出现OH-；在碱性条件下，离子方程式中不能出现H+。 ②酸性条件下多氧配H+，另一侧补水；碱性条件下多氧配水，另一侧补OH-。 （5）再依据质量守恒，写出规范的方程式。 考向一 氧化还原反应化学(离子)方程式的书写 1．（2023·重庆·统考高考真题·节选）是一种用途广泛的磁性材料，以为原料制备并获得副产物水合物的工艺如下。 时各物质溶度积见下表： 物质 溶度积 回答下列问题： (3)反应釜2中，加入和分散剂的同时通入空气。 ①反应的离子方程式为 。 ②为加快反应速率，可采取的措施有 。(写出两项即可)。 2．（2023·辽宁·统考高考