课题1 质量守恒定律（第2课时）（教学课件）-【上好课】九年级化学上册同步备课系列（人教版）

第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律 第2课时 初中化学人教版上册 1 化学方程式 化学方程式的意义 01 02 目 录 学习目标 1.了解化学方程式的表示方法及意义。 2.会从质、量、数等方面读化学方程式，并能利用化学方程式求出化学反应中各物质的质量比。 多角度认识化学变化 质量守恒 交流讨论：水在通过的条件下能分解成氢气和氧气，请用表达式或微观反应示意图表示此反应。 水 氢气 + 氧气 通电 1.文字表达式 2.微观示意图 通电 3.符号表达式 H2O H2 + O2 通电 化学反应的表示方法（以电解水为例） 水 氢气 + 氧气 通电 1.文字表达式 生成物：氢气和氧气 反应条件：通电 反应物：水 信息少， 不便交流 化学反应的表示方法（以电解水为例） 2.微观示意图 通电 元素种类不变 分子种类改变 原子种类不变 原子数目不变 原子质量不变 元素质量不变 生成物：氢气和氧气 反应条件：通电 反应物：水 书写不方便 V(H2) : V(O2) = 2 : 1 物质总质量不变 化学反应的表示方法（以电解水为例） 3.符号表达式 H2O H2 + O2 通电 元素种类不变 分子种类改变 原子种类不变 原子质量不变 信息不完整 生成物：氢气和氧气 反应条件：通电 反应物：水 化学反应的表示方法（以电解水为例） 通电 H2O H2 + O2 通电 1 2 2 化学计量数：表示反应中分子个数比，“1”可省略 ↑ ↑ 反应物不是气体，生成物是气体，标注“↑” 一、化学方程式 ——用化学式表示化学反应的式子 2H2O 2H2↑ + O2 ↑ 通电 C + O2 CO2 点燃 4P + 5O2 2P2O5 点燃 Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 化学方程式 元素符号 化学式 表示 元素 表示 物质组成 表示 化学反应 化学反应的表示方法（以电解水为例） 2H2O 2H2↑ + O2 ↑ 通电 4.化学方程式 元素种类不变 分子种类改变 原子种类不变 原子数目不变 原子质量不变 元素质量不变 V(H2) : V(O2) = 2 : 1 物质总质量不变 生成物：氢气和氧气 反应条件：通电 反应物：水 如何体现？ 2H2O 2H2↑ + O2 ↑ 通电 “和” “反应条件” “生成” 反应物 生成物 读作：水在通电条件下生成氢气和氧气。 二、化学方程式的意义 定性：水在通电条件下生成氢气和氧气 定量： 微粒个数比 2 ： 2 ： 1 物质质量比 2n×18 2n×2 n×32 ： ： 36 ： 4 ： 32 2H2O 2H2↑ + O2 ↑ 通电 二、化学方程式的意义 读作：每36份质量的水完全反应生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。 遵循质量守恒 物质总质量不变 化学方程式提供的信息（以电解水为例） 定性 定量 宏观 微观 元素种类不变 分子种类改变 原子种类不变 原子数目、质量不变 物质总质量不变 V(H2):V(O2) = 2:1 元素质量不变 分子个数比2:2:1 m(H2O):m(H2):m(O2) =36:4:32 生成物：氢气和氧气 反应条件：通电 反应物：水 定性 定量 宏观 微观 C + O2 CO2 点燃 化学反应能获取的信息： 元素种类（C、O）不变 分子种类改变 原子种类（C、O）不变 原子数目、质量不变 反应物：碳和氧气 反应条件：点燃 物质总质量不变 元素质量不变 分子个数比1:1:1 m(C):m(O2):m(CO2) =12:32:44 生成物：二氧化碳 课堂小结 化学 方程式 描述 化学反应 遵循 定义 含义 定性、定量、宏观、微观 用化学式表示化学反应的式子 质量守恒定律 1.根据化学方程式，不能获得的信息是（ ） A．反应中的反应物和生成物 B．反应发生所需要的条件 C．化学反应的快慢 D．反应中各物质的质量关系 C 课堂练习 课堂练习 2. 关于化学反应方程式 的理解，正确的是（ ） A.反应前后分子总数保持不变 B.该反应的反应物是水 C.每2份质量的氢气和1份质量的氧气完全反应 D.在点燃的条件下，氢气和氧气反应生成水 D 2H2 + O2