课题1 质量守恒定律（第1课时）（教学课件）-【上好课】九年级化学上册同步备课系列（人教版）

第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律 第1课时 初中化学人教版上册 1 质量守恒定律 质量守恒定律的微观实质 01 02 目 录 学习目标 1.认识质量守恒定律，了解化学反应中反应物与生成物的总质量关系。 2.认识质量守恒定律的实质，能从微观的角度对质量守恒定律作出解释。 化学变化 铁钉生锈 蜡烛燃烧 烟花燃放 葡萄酿酒 木炭燃烧 火药爆炸 橙子发霉 化学变化——水通电分解 反应现象 微观角度 反应类型 能量变化 多角度认识化学变化 1673年， 波义耳在密闭容器中加热金属，发现反应后固体的质量增加。他认为化学反应前后物质的总质量不相等。 化学史 1777年， 法国化学家拉瓦锡在密闭容器中研究氧化汞的分解和合成时，发现化学反应前后物质的总质量相等。 化学变化——红磷燃烧 磷 + 氧气 五氧化二磷 P O2 P2O5 点燃 实验探究：红磷燃烧前后质量的测定 密闭装置 调节装置内压强 学生任务：观察并记录实验现象 实验现象 反应前后天平 是否平衡 反应前后物质总质量的关系 红磷燃烧，产生大量白烟，气球先膨胀后缩小 平衡 反应前的总质量 = 反应后的总质量 实验探究：红磷燃烧前后质量的测定 锥形瓶、细沙、橡胶塞、玻璃管、气球 反应前总质量 反应后总质量 锥形瓶、细沙、橡胶塞、玻璃管、气球 （空气） 参加反应的红磷 稀有气体等 氧气 分析反应前后的物质，探究化学反应前后物质质量的变化。 （剩余空气） 氮气 反应生成的五氧化二磷 稀有气体等 未参加反应的红磷 未参加反应的红磷 氮气 磷 + 氧气 五氧化二磷 点燃 参加反应 氧气 参加反应 红磷 生成 五氧化二磷 化学变化——铁钉与硫酸铜溶液 铁 + 硫酸铜 → 铜 + 硫酸亚铁 Fe CuSO4 Cu FeSO4 实验探究：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量测定 学生任务：观察并记录实验现象 实验探究：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量测定 实验现象 反应前后天平 是否平衡 反应前后物质总质量的关系 银白色铁钉表面出现红色物质，一段时间后，溶液由蓝色变浅绿色。 平衡 反应前的总质量 = 反应后的总质量 锥形瓶、橡胶塞 反应前总质量 反应后总质量 锥形瓶、橡胶塞 参加反应的铁 硫酸铜 分析反应前后的物质，探究化学反应前后物质质量的变化。 生成的铜 反应生成的硫酸亚铁 水 未参加反应的铁 未参加反应的铁 水 铁 + 硫酸铜 → 铜 + 硫酸亚铁 参加反应 硫酸铜 参加反应 铁 生成 铜 生成 硫酸亚铁 一、质量守恒定律 交流讨论：根据以上分析你能能得到什么结论？ 参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 实验5-1：盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定 盐酸 + 碳酸钠 → 氯化钠 + 水 + 二氧化碳 HCl Na2CO3 NaCl H2O CO2 想一想：你预计这个反应前后的称量结果会有什么变化? 实验5-1：盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定 实验现象 反应前后天平 是否平衡 反应前后物质总质量的关系 烧杯内产生大量气泡，白色粉末逐渐消失，天平指针向右倾斜。 不平衡 反应前的总质量 ＞ 反应后的总质量 实验5-1：盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定 盐酸 + 碳酸钠 → 氯化钠 + 水 + 二氧化碳 HCl Na2CO3 NaCl H2O CO2 开放体系 气体逸出 m1 m2 ＞ m1 = m2 + 生成二氧化碳质量 实验5-2：镁条燃烧前后质量的测定 镁 + 氧气 氧化镁 Mg O2 MgO 点燃 想一想：你预计这个反应前后的称量结果会有什么变化? 实验5-2：镁条燃烧前后质量的测定 实验5-2：镁条燃烧前后质量的测定 实验现象 反应前后天平 是否平衡 反应前后物质总质量的关系 镁条燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，天平指针向左倾斜。 不平衡 反应前的总质量 ＜ 反应后的总质量 实验5-2：镁条燃烧前后质量的测定 镁 + 氧气 氧化镁 Mg O2 MgO 点燃 开放体系 气体参与 m1 m2 ＜ m1 + 参加反应的氧气质量 = m2 设计实验验证质量守恒定律时，应注意两点： （1）实验