2024届高三化学二轮复习 电解质跟踪练习

电解质跟踪练习 1．(2018·淄博市高三第二次模拟)已知：pOH＝－lgc(OH－)。常温下，某弱酸的钠盐(Na2XO3)溶液中微粒浓度的变化关系如下图所示。下列说法正确的是(　　) A．溶液加水稀释，先增大后不变 B．在NaHXO3溶液中：>1 C．向Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时：c(Na＋)＋2c(H＋)＝c(HXO)＋2c(XO)＋2c(OH－) D．实线M表示pOH与lg的变化关系 2．已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L－1NaOH溶液分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是(　　) A．曲线①代表滴定盐酸的曲线 B．滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂 C．a、b、c三点溶液中水的电离程度：c>a>b D．b点溶液中：c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) 3．利用电导率传感器可绘制电导率曲线图，下图为用0.1 mol·L－1NaOH 溶液滴定10 mL 0.1 mol·L－1盐酸过程中的电导率曲线。下列说法错误的是(　　) A．电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点 B．a、b、c 点的溶液中，离子浓度由大到小顺序为a>b>c C．d点所示溶液中存在：c(Cl－) ＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋) D．c点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒数目最少 4．(2015·广东理综，12)准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L1 NaOH溶液滴定。下列说法正确的是(　　) A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大 C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 5．(2019·浙江4月选考，21)室温下，取20 mL 0.1 mol·L－1某二元酸H2A，滴加0.2 mol·L－1 NaOH溶液。已知：H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。下列说法不正确的是(　　) A．0.1 mol·L－1 H2A溶液中有c(H＋)－c(OH－)－c(A2－)＝0.1 mol·L－1 B．当滴加至中性时，溶液中c(Na＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)，用去NaOH溶液的体积小于10 mL C．当用去NaOH溶液体积10 mL时，溶液的pH＜7，此时溶液中有c(A2－)＝c(H＋)－c(OH－) D．当用去NaOH溶液体积20 mL时，此时溶液中有c(Na＋)＝2c(HA－)＋2c(A2－) 6．(2019·湖南省娄底市高三第二次模拟)常温下，用0.10 mol·L－1的氨水滴定20.00 mL a mol·L－1的盐酸，混合溶液的pH与氨水的体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．图上四点对应溶液中离子种类相同 B．若N点溶液中存在c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，则N点为滴定反应的恰好反应点 C．若N点为恰好反应点，则M点溶液中存在c(Cl－)＝2c(NH3·H2O)＋2c(NH) D．图上四点对应的溶液中水的电离程度由大到小排列为N>P>M>Q 7、．常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol·L－1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如下图所示(不考虑C2O的水解)。下列叙述正确的是(　　) A．Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10－7 B．n点表示AgCl的不饱和溶液 C．向c(Cl－)＝c(C2O)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀 D．Ag2C2O4＋2Cl－===2AgCl＋C2O的平衡常数为109.04 8．(2019·成都七中高三考试)25 ℃时，用氢氧化钠调节浓度为2.0×10－3mol·L－1的氢氟酸溶液的pH (忽略体积变化)，溶液中c(HF)、c(F－ )与pH的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是(　　) A．a～b～d曲线代表c(F－)随pH的变化 B．25 ℃时，HF电离平衡常数的数值Ka＝10－3.6 C．从b点到c点发生的离子反应方程式是：HF＋OH－===H2O＋F－ D．图中a点溶液粒子浓度大小是：c(HF)>c(H＋)>c(F－)>c(OH－) 9．(2019·湘潭市高三下学期第二次模拟)常温下，HNO2的电离平衡常数为K＝4.6×10－4(已知＝2.14)，向20 mL 0.01 mol·L－1HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的 pH随NaOH溶液体积的变化如图所示，下列判断正确的是(　　) A．x＝20 B．a、b、c、d四点