4.2 元素周期律 同步练习 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

4.2 元素周期律 同步练习 一、单选题 1．高纯度的锗是一种半导体材料，如图是锗在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（　　） A．价电子数为2 B．原子序数为32 C．原子的相对原子质量为72.61 D．位于ⅥA族，处于金属元素与非金属元素分界处 2．下列元素原子半径最小的是（　　） A．Mg B．Na C．S D．Cl 3．LiFePO4常用作锂电池的正极材料，其中锂为3号元素，在周期表中的位置是（　　） A．第二周期第IA族 B．第二周期第IIA族 C．第三周期第IA族 D．第三周期第IIIA族 4．关于元素周期表，下列叙述中正确的是 （　　） A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 B．在主族元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素 C．在过渡元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素 D．非金属性最强的元素在元素周期表的最右上角 5．下列说法中，错误的是（　　） A．短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种 B．第三周期元素的离子半径大小比较：Cl-＞S2-＞Na+＞Mg2+＞Al3+ C．日本福岛核电站释放出的放射性核素131I与132I、133I互为同位素 D．相同条件下，通过测定同浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可比较C和S的非金属性强弱 6．根据元素的单质和化合物的性质，判断元素非金属性强弱的依据一般是（　　） A．元素最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱 B．元素氧化物对应的水化物的酸性的强弱 C．元素的单质与酸反应置换出氢的难易 D．元素的单质与氢气生成气态氢化物的难易以及氢化物的稳定性 7．如图是某另类元素周期表的一部分，下列说法正确的是（　　） A．简单阴离子的半径大小：X>Y>Z B．单质的氧化性：X>Y>Z C．Y的氢化物只有一种 D．X的最高价氧化物对应的水化物为强酸 8．X、Y、Z、M均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法中正确的是（　　） A．原子半径:X<Y<Z<M B．最简单气态氢化物的热稳定性:Y<Z C．最高价氧化物对应水化物的酸性:Z<M D．X与Y形成的化合物均易溶于水 9．X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，其中R元素是短周期中除稀有气体元素之外原子半径最大的元素。下列说法正确的是（　　） A．M元素在元素周期表中的位置是第2周期VIA族 B．元素的氢化物的稳定性：Y>Z C．Y元素与X元素只能形成一种共价化合物 D．Y、R的单质分别都能与其他物质反应置换出X单质 10．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表第ⅢA族，W与X属于同一主族，下列说法正确的是（　　） A．原子半径： B．由X、Y组成的化合物中均只含离子键 C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强 D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 11．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号主族元素，其中W元素原子的电子层数是其最外层电子数的两倍。X、Z元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍，Y是一种碱金属。下列说法正确的是（　　） A．简单离子半径： B．气态氢化物的稳定性： C．Y与Z能形成多种二元化合物 D．W的最高价氧化物的水化物为弱碱 12．运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是（　　） A．硒化氢(H2Se)是有毒的气体，比H2S稳定 B．砹为有色固体，HAt不稳定 C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 D．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性 13．下列事实不能用元素周期律解释的是（　　） A．碱性：KOH＞NaOH B．酸性：H2SO4＞HClO C．稳定性：HBr＞HI D．金属性：Mg＞Al 14．已知16S和34Se位于同一主族，下列关系正确的是（　　） A．热稳定性：HF＞HCl＞H2Se B．原子半径：Br＞Se＞Cl C．还原性：I﹣＞Se2﹣＞Cl﹣ D．酸性：HBrO4＞H2SeO4＞HClO4 15．X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有关说法正确的是（　　） A．X与Y只能形成一种化合物 B．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>Z C．元素X、Y、Z的简单离子具有相同电子层结构，且离子半径依次增大 D．单质的氧化性：X<M 16．右表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W原子的最外层电子数是其K层电子