第2章 化学反应的方向、限度和速率 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》 一、单选题（共13题） 1．对于可逆反应  ，下列研究目的和示意图相符的是 选项 A B C D 研究目的 温度对反应的影响 压强对反应的影响， 缩小容器体积对平衡体系的影响 恒温条件下，加入催化剂对平衡体系的影响 图示 A．A B．B C．C D．D 2．一定温度下，将不同物质的量的和分别通入容积为的恒容密闭容器中进行反应，得到如下表所示的三组数据： 试验编号 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡时间/min 1 650 2.0 4.0 3.0 1.0 5 2 900 1.0 2.0 1.8 4 3 900 a b 下列说法正确的是 A．内，实验1中 B．若，，则平衡时实验2中的转化率和实验3中的转化率相同 C．对比实验1与实验2平衡时的量可知，温度升高该反应平衡正向移动 D．650℃时，若充入，和，则达到平衡后各物质的量与实验1中不同 3．一定条件下向10L的恒容密闭容器中通入2mol，6mol，在催化剂存在下发生反应：，经过10min时测得的转化率与温度(T)的关系如图所示。下列分析中正确的是 A．a点处对应体系中： B．与b点对应的反应，前10min内 C．该反应的 D．当容器中气体密度保持不变时，表明该反应达到平衡状态 4．在容积固定的密闭容器中，进行下列反应A(g)＋B(g)2C(？)+D(g)，此反应符合下列两个图像（其中φ代表物质的百分含量），则下列判断正确的是 A．物质C不可能为气态 B．正反应为吸热反应 C．该反应，升高温度平衡正向移动 D．300℃下该反应到达平衡状态后，迅速充入He，平衡正向移动 5．紫外光照射时，不同催化剂作用下将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2， CH4产量随光照时间的变化如图1，以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸，不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图2，下列有关说法正确的是 A．由图1知，在0~15h内，CH4的平均生成速率从大到小的顺序：Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ B．由图1知，在0~35h内，CH4的平均生成速率从大到小的顺序： Ⅱ>Ⅲ>Ⅰ C．由图2知，250℃~300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的主要原因是催化剂的催化效率降低 D．由图2知，乙酸的生成最佳温度应为250℃～400℃ 6．对于反应：(放热反应)，某一时刻改变外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示。则下列说法符合该图像的是 A．t1时刻，增大了X的浓度 B．t1时刻，增大了容器压强 C．t1时刻，降低了体系温度 D．t1时刻，升高了体系温度 7．向某恒容密闭容器中通入一定量的气体X，发生反应：①，②。下列说法错误的是 A．曲线a为Z的浓度变化曲线 B．反应进行2min时， C．反应进行10min后，体系达到平衡状态 D．反应②的平衡常数K=16.2 8．一定条件下将NO(g)和O2(g)按物质的量之比2：1充入反应容器，发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。其它条件相同时分别测得NO的平衡转化率在不同压强下随温度变化的曲线如图。下列说法正确的是 A．其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度增大 B．400°C时，该反应的化学平衡常数的数值为10/9 C．400°C、pl条件下，O2的平衡转化率为40% D．p2<pl 9．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 B．甲基橙滴加到pH=2的溶液中呈红色，滴加到pH=6的溶液中呈黄色 C．对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达到平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 D．Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾 10．下列反应中，与三个图像全部相符合的反应是 A．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH>0 B．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH <0 C．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0 D．H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g) ΔH>0 11．对可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)    △H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是 A．压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆不变 B．升高温度，平衡向逆反应方向移动 C．增加A的量，平衡向正反应方向移动 D．减小B的浓度，则一定有v正>v逆 12．反应A+B→C分两步进行：①A+B→X(慢反应)，②X→C(快反应)，反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是 A．反应A+B→C的ΔH>