专题2 化学反应速率与化学平衡 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》 一、单选题（共12题） 1．在一定条件下化学反应：；现有容积相同的甲、乙、丙三个恒容容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如下表所示： 容器 甲 2 1 0 乙 1 0.5 0 丙 1 0.5 1 根据以上数据，下列叙述不正确的是 A．上述热化学方程式表示反应中每生成气体会放出的热量 B．在上述条件下达到平衡时，甲中的转化率比乙中大 C．在上述条件下达到平衡时，甲中压强为乙中压强的2倍 D． 2．恒容条件下，1 mol SiHCl3发生如下反应：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)。已知：v正=v消耗(SiHCl3)=k正x2(SiHCl3)，v逆=2v消耗(SiH2Cl2)=k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数(仅与温度有关)，x为物质的量分数。如图是不同温度下x(SiHCl3)随时间的变化。下列说法正确的是 A．该反应为放热反应 B．在b点充入N2使体系压强增大，可缩短达到平衡的时间 C．当反应进行到a处时， D．T2 K时平衡体系中再充入1 mol SiHCl3，平衡正向移动，x(SiH2Cl2)增大 3．如图所示，下列各实验能达到对应的实验目的的是 A．①探究压强对化学平衡的影响 B．②测量NaOH溶液的pH C．③探究浓度对化学反应速率的影响 D．④量取8.95 mL浓硫酸 4．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下图像(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)，下列结论正确的是 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 2A(g)+B(g)⇌2C(g) 2A(g)⇌C(g) 3A(g)+B(g)⇌2C(g) A(g)+B(g)⇌2C(g) A．反应Ⅰ：ΔH>0，p2>p1 B．反应Ⅱ：ΔH<0，T1>T2 C．反应Ⅲ：ΔH>0，T2>T1或ΔH<0，T2<T1 D．反应Ⅳ：ΔH<0，T2>T1 5．实验室以二氧化铈()废渣为原料制备，其部分实验过程如下， 已知：能被有机萃取剂(简称HA)萃取，其萃取原理可表示为 (水层)(有机层)(有机层)(水层) 下列说法错误的是 A．“酸浸”的离子方程式为： B．“萃取”过程发生的是物理变化 C．流程中两处加氨水都促进了平衡的移动，有利于目标产物的生成 D．“反萃取”是将有机层的转移到水层 6．在一定温度下的密闭容器中发生反应：。下列说法错误的是 A．该反应的， B．平衡后，升高温度，该反应的化学平衡常数减小 C．平衡后，保持温度不变将容器体积压缩为原来的一半，达到新平衡后，浓度增大 D．若将密闭容器换成敞口容器，则固体中的含量降低(忽略空气中的影响) 7．在恒温恒容的密闭容器中发生反应，下列叙述中，能说明反应已达平衡状态的是 A．混合气体的压强不发生变化 B．该反应的平衡常数K不发生变化 C．混合气体的密度不发生变化 D．消耗CO的速率与生成的速率相等 8．甲、乙均为1 L的恒容密闭容器，向甲中充入1 mol CH4和1 mol CO2，乙中充入1 mol CH4和n mol CO2，在催化剂存在下发生反应：CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的正反应是放热反应 B．773K时，该反应的平衡常数小于12.96 C．H2的体积分数：φ(b)=φ(c) D．873K时，向甲的平衡体系中再充入CO2、CH4各0.4mol，CO、H2各1.2 mol，平衡不发生移动 9．下列说法正确的是 A．轮船在海水中发生的腐蚀主要是析氢腐蚀 B．常温下，44.8 L SO2与22.4 L O2反应制SO3，转移电子的数目为4×6.02×1023 C．反应8NH3(g)＋6NO2(g)=7N2(g)＋12H2O(g)  ΔH＜0一定能自发进行 D．T ℃，在恒容密闭容器中，反应3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)达平衡后压缩体积，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 10．向容积为的真空密闭容器中加入活性炭(足量)和，发生反应  ，和的物质的量变化如表所示，℃、℃下分别达到平衡时容器的总压强分别为、。说法错误的是 0 2.0 1.16 0.80 0.80 0.50 0.40 0.40 0 0.42 0.60 0.60 0.75 0.80 0.80 A．℃时，内，以表示的反应速率 B．℃下，反应的平衡常数为 C．第后，温度调整到℃，数据变化如表所示，则 D．若时，保持℃不变，再加入三种气体物质各，再次达到平衡时的体