3.1难溶电解质的沉淀溶解平衡与溶度积 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章　第四节　沉淀溶解平衡 第1课时 难溶电解质的沉淀溶解平衡 学习重难点 理解难溶电解质的沉淀溶解平衡常数——溶度积Ksp，学会通过比较Q与Ksp,的大小判断难溶电解质的沉淀与溶解情况。 根据化学平衡理论，分析影响沉淀溶解平衡的因素。 理解溶度积Ksp及溶度积规则，并能进行Ksp简单的计算。 学习目标 能描述沉淀溶解平衡，知道溶解平衡的特征。 学习目标 阅读教材 1：如何建立难溶电解质的沉淀溶解平衡？ 2：可以根据什么来判断难溶电解质的沉淀或溶解情况？ 3：影响难溶电解质沉淀溶解平衡的因素有哪些？ 情境引入 情境引入 1. 肾结石的主要成分是什么？ 2. 肾结石是如何出现在人的身体里的？ 3. 肾结石病有什么防治方法？ 问题一: 结石的成分是什么？ CaC2O4 80% 难溶于水 Ca3(PO4)2 9% 难溶于水 HUr (尿酸) 5% 微溶于水 10 易溶 可溶 1 微溶 0.01 难溶 S /g 溶解度与溶解性的关系：20℃ 溶解度：在一定温度下，某物质在100克溶剂(通常是水)里达到饱和状态 时所溶解的质量。符号：S 习惯上将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质。 1.如何定义难溶电解质？ 【任务一】认识难溶电解质的沉淀溶解平衡 难溶 绝对不溶 【任务一】认识难溶电解质的沉淀溶解平衡 2. 通常我们所说的难溶物在水中是否完全不能溶解？ 几种电解质的溶解度（20 ℃） 化学式 AgCl AgNO3 AgBr Ag2SO4 Ag2S BaCl2 溶解度/g 1.5×10－4 211 8.4×10－6 0.796 1.3×10－16 35.7 化学式 Ba(OH)2 BaSO4 Ca(OH)2 CaSO4 Mg(OH)2 Fe(OH)3 溶解度/g 3.89 3.1×10－4 0.160 0.202 6.9×10－4 3×10－9 难溶物的溶解性探究 3. 生成AgCl 沉淀的离子反应完成后，溶液中是否还有Ag+ 和Cl -？ 【任务一】认识难溶电解质的沉淀溶解平衡 将 2 mL 0.1 mol/L AgNO3 溶液滴入到2 mL 0.1 mol/L NaCl 溶液中会发生什么现象？充分反应后溶液中存在着哪些阳离子？ Ag+ + Cl－=== AgCl ↓ 只有 Na+和 H+ 吗？ 溶液中Ag+ 从何而来？ 再滴入少量 KI 溶液 取反应后清液 黄色AgI沉淀 沉淀溶解平衡的建立 【任务一】认识难溶电解质的沉淀溶解平衡 溶解过程：在水分子作用下，少量Ag＋和 Cl-脱离AgCl的表面进入水中。 沉淀过程：溶液中的Ag＋和 Cl-受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl的表面析出。 υ(沉淀) ＝ υ(溶解) 沉淀不再增多 达到沉淀溶解平衡 充分反应 AgCl饱和溶液 【任务一】认识难溶电解质的沉淀溶解平衡 v(溶解)=v(沉淀) v v(溶解) v(沉淀) t 沉淀溶解平衡方程式：AgCl(s) Ag+ (aq) + Cl-(aq) 沉淀 溶解 沉淀溶解平衡的建立（v-t图像） 1. 概念：在一定温度下，当难溶电解质溶解和沉淀的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，溶液中各离子的浓度保持不变，这种平衡称为沉淀溶解平衡。 2. 特征：逆、等、动、定、变 3. 沉淀溶解平衡表达式 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 溶解 沉淀 一、难溶电解质的沉淀溶解平衡 书写时注意表明各物质的状态“s/aq”并用“ ⇌ ”连接 【注意】 【任务一】认识难溶电解质的沉淀溶解平衡 4.沉淀完全的判断 化学上通常认为，当溶液中剩余离子的浓度小于1×10－5 mol·L－1时，已沉淀完全。 Ca2+与C2O42-的浓度要具体达到多少，才会在人体内形成沉淀? 我们需要获得什么样的数据才能进行计算? 问题二：结石是如何出现在人的身体里面的? 平衡中的定量计算依据—平衡常数 （ Ka Kb Kw Kh ） 难溶电解质的沉淀溶解平衡常数—K?? 二、溶度积常数—Ksp Ksp ＝ c(Ag+)·c(Cl-) Ksp ＝ c2(Ag+)·c(S2- ) AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) Ag2S(s) 2Ag+(aq) + S2-(aq) 【思考】根据你学过的化学平衡常数，观察氯化银，硫化银Ksp的表达式总结溶度积的概念。 【任务二】定量描述难溶电解质溶解程度 固体纯物质不列入平衡常数 Ksp =[c(Mn+)]m · [c(Am-)]n 2、表达式： 对于反应 MmAn(s) mMn+(aq)+nAm-(a