2.3 物质的量 同步练习2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

2.3 物质的量 同步练习 一、单选题 1．下列说法正确的是（　　） A．1mol 固体或液体的体积主要由微粒间距离决定 B．1mol气体的体积主要由微粒的大小决定 C．O2的气体摩尔体积约为22.4L·mol-1 D．气体微粒间的距离受温度压强影响大，固体或液态微粒间的距离受温度压强影响小 2．如图是某同学用500mL容量瓶配制0.10mol•L﹣1 Na2CO3溶液的步骤：该同学的错误是（　　） A．⑤⑥ B．⑦ C．⑥ D．⑤⑥⑦ 3．某同学血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04×10－3mol·L－1。这里的“5.04×10－3mol·L－1”表示葡萄糖的（　　） A．物质的量 B．摩尔质量 C．质量分数 D．物质的量浓度 4．对1mol/L的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是（　　） A．该溶液中Cl-浓度为2mol/L B．该溶液中Ba2+的物质的量是1mol C．可使用500mL容量瓶完成100mL该浓度的BaCl2溶液的配制 D．将208gBaCl2固体溶解在1L水中，形成的溶液的浓度为1mol/L 5．下列叙述中错误的是（　　） A．H2SO4的摩尔质量是98 B．2mol NO和2mol NO2含原子数不同 C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同 D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等 6．下列目的能达到的是（　　） A．将58.5gNaCl溶于1L水中可得1mol·L－1的NaCl溶液 B．将标准状况下22.4LHCl溶于1L水中可得1mol·L－1盐酸 C．将25.0g胆矾溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为1mol·L－1 D．将62gNa2O溶于水，配成1L溶液可得到浓度为1mol·L－1溶液 7．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　） A．23gNa与足量H2O反应完全后失去2NA个电子 B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子 C．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含2NA个原子 D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去9NA个电子 8．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　） A．1 mol O2含有NA个原子 B．常温常压下，28 g CO含有分子数为NA C．在25℃ 和101 kPa时，22.4 L CO2含的分子数为NA D．物质的量浓度为0.2 mol/L AlCl3溶液，含有Cl－的数目为0.6 NA 9．将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（　　） A． B． C． D．1000VρM（MV+2240） 10．某溶液中只含 、 、 、 ，其物质的量浓度比 ，若 的浓度为 ，则 的浓度为（　　） A． B． C． D． 11．用密度为1.84g·mLˉ1、质量分数为98%的浓硫酸配制100mL3mol·Lˉ1稀硫酸。下列各步骤中操作正确的是（　　） A．计算、量取：用10mL量筒量取16.3mL浓硫酸 B．溶解、稀释：将浓硫酸倒入烧杯，再倒入30mL左右的蒸馏水，搅拌，静置 C．转移、洗涤：待溶液冷却后，将溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转入容量瓶，重复2~3次 D．定容、摇匀：加水至凹液面最低处与刻度线相切，摇匀，在容量瓶上贴上标签，注明溶液成分及浓度 12．标准状况下，向100mLH2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图所示。下列分析正确的是（　　） A．a点对应溶液的导电性比d点强 B．反应过程中H2S表现了氧化性 C．向d点的溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，产生BaSO3白色沉淀 D．H2S饱和溶液的物质的量浓度为0.05mol∙L-1 13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．标况下，5.6LCCl4含有的分子数为0.25NA B．1L1mol·L-1NaCl溶液含有28NA个电子 C．26g由C2H2和C6H6组成的混合物中含有的碳原子数为2NA D．0.5molO2与一定量的Na完全反应，转移的电子数一定为2.0NA 14．用表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（　　） A．1mol 所含分子数为2 B．标准状况下，22.4L水中所含分子数为 C．常温常压下，16g 分子所含原子数为5 D．2L 0.1 溶液中离子的浓度为0.1 15．溶质的质量分数为14%的KOH溶液，经加热蒸发去100g水后，质量分数变成28%，体积为80mL，则所得到的此溶液的物质的量浓度为（　　） A．5mol/L B．6mol/L C．6.25mol/L D．6.75mol/L 16．质