第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试题2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1

第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 一、选择题 1．对于合成氨反应，下列说法不正确的是 A．和能完全转化为 B．升高温度可加快反应速率 C．增大浓度可加快反应速率 D．使用催化剂可加快反应速率 2．在可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q(△H<0)达到新平衡时，在平衡体系中充入一定量的18O2，当达到新平衡时，18O的原子应存在于 A．只能存在于O2的分子中 B．只能存在于SO3的分子中 C．能同时存在于SO2和O2的分子中 D．能同时存在于SO2、O2、SO3分子中 3．在一定条件下，对于反应 ，M的物质的量分数(M%)与温度、压强的关系如图所示，则下列判断正确的是 A．， B．， C．， D．， 4．已知当△H-T·△S＜0时化学反应能自发进行。下列化学反应肯定能自发进行的是（ ） A．N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) B．2K(s)+2H2O(l)=2K+(aq)＋2OH-(aq)＋H2↑ C．2Mg(s)＋O2(g)=2MgO(s) D．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) 5．化学与社会、生活、环境密切相关。下列叙述不正确的是 A．同压下，等质量的液态水和水蒸气，水蒸气的能量高 B．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 D．化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能 6．碘钨灯比白炽灯使用寿命长，灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应： (温度)。下列说法不正确的是 A．该反应的平衡常数表达式 B．灯丝附近温度越高，的转化率越高 C．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的会分解出W，W重新沉积到灯丝上 D．利用该反应原理可以提纯钨 7．已知升温、增大浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学反应的速率。现把镁条投入盛有稀盐酸的试管中，试管外壁用手一摸感到发烫，而且产生氢气的速率变化情况(v)和反应进行的时间(t)的关系如图所示，则下列说法正确的是 A．如果使用催化剂，反应结束后会产生更多质量的气体 B．t2时刻的速率大于t1时刻的速率主要原因是反应物的量较多 C．t2～t3速率变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小 D．t2时恰好完全反应 8．如图所示为800°C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是 A．发生的反应可表示为2A(g)2B(g)+C(g) B．反应开始至2 min A的平均速率为0.1 mol/(L·min) C．反应开始时，正、逆反应同时进行 D．2 min时，A、B、C的浓度之比为2：3：1 9．对于反应A+3B=2C+D来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最慢的是 A．v(A)=0.4mol/(L·s) B．v(B)=0.8mol/(L·s) C．v(C)=0.6mol/(L·s) D．v(D)=0.6mol/(L·min) 10．下列说法正确的是 A．一定条件下3mol H2和1mol N2充分反应生成NH3转移的电子数目等于6×6.02×1023 B．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高，淀粉水解速度越快 C．室温下，Na在空气中反应生成Na2O2 D．沸点：H2O＞H2S 11．下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是 A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程 B．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)ΔH=-444.3kJ·mol-1ΔS=-280.1J·mol-1·K-1在常温常压下能自发进行 C．在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200K)下则能自发进行 D．放热过程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞0)的过程一定是自发的 12．合成氨工业中采用循环操作，主要是为了 A．增大化学反应速率 B．提高氮气和氢气的利用率 C．利用反应放出的热量，同时降低氨气的沸点 D．提高平衡混合物中氨气的含量 13．根据图示，下列得出的结论错误的是 A．图1是中平衡时C的百分含量与压强的关系，说明m+n＞p B．图2是A+BC中A的百分含量随温度变化的曲线，说明该反应是放热反应 C．图3是对于反应，当其他条件一定时A的百分含量随压强变化的图像，其中E点v正＞v逆 D．图4是对于反应在一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1＞p2 14．700℃时， H2(g) + CO2(g)H2O(g)+CO(g)。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下表所示。其中甲经2min达平衡时，(H2O)为 0.025 mol·L-1·min-1，下列判断错误的是 起始浓度 甲 乙 丙 c(H2