2.2溶液组成的定量研究同步练习2023-2024学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册

2.2溶液组成的定量研究 1．配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列操作正确的是(　　) A．将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量 B．将氢氧化钠固体加水溶解，待所得溶液冷却到室温后，再转移至容量瓶中 C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分 D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线 2．某同学用碳酸钠固体配制0.10 mol·L－1的碳酸钠溶液的过程如图所示，你认为该同学的错误共有(　　)    A．5处 B．4处 C．3处 D．2处 3．下列关于溶液的叙述错误的是 A．钠离子的物质的量浓度为 B．1L该溶液中含有的物质的量为0.1mol C．从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中的物质的量浓度为 D．取出该溶液10mL，加水稀释至100mL后，的物质的量浓度为 4．常温下，2 L 0.5 mol·L-1的K2SO4溶液含有 A．0.5 mol K+ B．1.0 mol K+ C．1.0 mol S2- D．1.0 mol SO 5．将 100g 浓度为 18mol/L、密度为ρg / ml 的 浓 硫 酸 加 入一定量的水（密度为 1g / cm3 ）中稀释成 9 mo l/ L 的 硫 酸 ， 则 加入水的体积 A．大于 100ml B．等于 100ml C．小于 100ml D．等于100ml 6．已知：室温时，饱和溶液的pH约为3.9；SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5；不溶于乙醇。根据以上信息设计以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法如图所示，下列说法错误的是 A．将浓硫酸稀释为25%稀硫酸，所需玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、容量瓶 B．操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH=2的主要目的是抑制的水解 C．操作Ⅱ中，通入至饱和的目的是使转化为SnS沉淀并防止被氧化 D．操作Ⅳ中所得的晶体可用乙醇洗去晶体表面附着的水 7．使用胆矾(CuSO4·5H2O)配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是 A．胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中 B．称取25g胆矾溶于水，加水稀释至1L C．称取25g胆矾溶解在1L水里 D．称取16g胆矾溶于水，加水稀释至1L 8．实验室里需要使用的硫酸铜溶液，下列操作正确的是（    ） A．将胆矾加热至完全失去结晶水后，称取，溶于水配成溶液 B．将胆矾加热至完全失去结晶水后，称取，溶于水配成溶液 C．称取胆矾，溶于水配成溶液 D．称取胆矾，溶于水配成溶液 9．与100mL0.4mol/LNaHSO4溶液中Na+离子浓度相同的是 A．50mL0.2mol/LNaCl溶液 B．10mL1mol/LNa2SO4溶液 C．200mL含Na+0.08mol的NaNO3溶液 D．10mL含0.008mol的Na2SO4溶液 10．电解质饮料可以补充剧烈运动后流失的水分和电解质。某品牌电解质饮料添加的电解质为NaCl、KCl和MgSO4，其中K+：1.0--27.3 mg/L；Mg2+：0.1--4.8 mg/L，下列说法不正确的是 A．NaCl、KCl和MgSO4均为电解质 B．c(K+)最大值为7×10-4 mol/L C．1 L该饮料中含MgSO4的最大质量为12 mg D．若该饮料中c(Cl-)=1×10-3 mol/L，则c(Na⁺)的最小值为3.0×10-4 mol/L 11．下列仪器有“”刻度线的是 A．量筒 B．容量瓶 C．温度计 D．烧杯 12．如图所示是某校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂瓶上的标签。据此，下列说法正确的是（    ） A．配制250mL4.6mol•L-1的稀硫酸需取该硫酸溶液62.5mL B．配制250mL4.6mol•L-1的稀硫酸时，向62.5mL该硫酸溶液中加蒸馏水稀释，冷却至室温后将溶液转移到250mL容量瓶中 C．该硫酸溶液的物质的量浓度为9.2mol•L-1 D．等质量的水与该硫酸溶液混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol•L-1 13．将4g NaOH溶于水配成50mL溶液，取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是（　　） A．2 mol/L B．1 mol/L C．0.1 mol/L D．0.05 mol/L 14．下列溶液与100mL0.5mol/L Na2SO4溶液中的Na+的物质的量浓度相等的是 A．200mL 0.5mol/L NaCl溶液 B．1L 1mol/L NaOH溶液 C．10mL 0.5mol/L Na3PO4溶液 D．100mL 1mol/L Na2CO3溶液 15．含Na2SO4、NaCl、MgCl2的1L混合溶液c (Na+) = 0.5 mol/L，c(Cl-