第3章 硫、氮及其循环 单元检测题 2023-2024学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

第3章《硫、氮及其循环》 一、单选题（共12题） 1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸和足量镁反应，转移电子数为0.2NA B．0.1 mol FeI2与 0.1 mol Cl2反应时转移电子的数目为0.3NA C．100 mL 12 mol·L-1的浓硝酸与过量Cu反应，转移的电子数大于0.6NA D．在铁上镀锌，当电路中通过的电子数为2NA时，电解质溶液质量减小65 g 2．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．片投入足量稀硝酸： B．片投入溶液中： C．稀溶液中通入少量： D．溶液中加入稀硫酸： 3．下列实验过程可达到实验目的的是 选项 实验目的 实验过程 A 证明铜与浓硫酸反应生成硫酸铜 往反应后的溶液中加入一定量的水，溶液变蓝 B 配制0.1000 mol/L的NaOH溶液 称取0.4 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线 C 由MgCl2溶液制备无水MgCl2固体 D 检验火柴头中存在氯元素 摘下几根燃烧过的火柴头，将其浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加入AgNO3溶液、足量稀硝酸，出现白色沉淀 A．A B．B C．C D．D 4．用下图装置探究铜与硝酸的反应，实验记录如下： 步骤 操作 现象 ① 打开止水夹，挤压胶头，使浓硝酸滴入试管 产生红棕色气体，溶液变为绿色 ② 一段时间后，关闭止水夹，推动注射器活塞使部分水进入试管 注射器内剩余的水被“吸入”试管；铜表面产生无色气泡，溶液变蓝，试管内气体逐渐变为无色 ③ 一段时间后，打开止水夹，拉动注射器活塞吸取少量无色气体；拔下注射器，再拉动活塞吸入少量空气 注射器中无色气体变红棕色 下列说法正确的是 A．①中反应的化学方程式是 B．②中注射器内剩余的水被“吸入”试管的原因可能是与反应导致压强增大 C．③中的实验现象能证明②中Cu与硝酸反应生成了NO D．待②中反应停止后，向试管内滴加少量稀硫酸，有无色气体产生 5．下列关于氮及其化合物的叙述正确的是 A．的水溶液显酸性 B．将转化为属于氮的固定 C．绝大多数铵盐难溶于水，受热不易分解 D．含氮、磷元素的大量污水任意排入近海水域会出现赤潮 6．下列各组物质相互混合反应后，最终一定有白色沉淀生成的是 ①金属钠投入到AlCl3的稀溶液中 ②过量CO2通入Ca(OH)2溶液 ③少量CO2通入CaCl2溶液中 ④SO2投入到Ba(NO3)2溶液中 ⑤向饱和Na2CO3溶液中入足量CO2 ⑥Na2O2投入到FeCl2溶液中 A．①③④ B．①⑤⑥ C．只有③④⑤ D．只有④⑤ 7．已知物质X在一定条件下能发生如图所示转化。下列说法错误的是 A．若X为常见的碱性气体，则反应①②③均为氧化还原反应 B．若Y为常温下能使品红溶液褪色的气体，则A是强酸 C．若A为烧碱，则Z中阴阳离子的个数比为1：1 D．X可能是有机物 8．“类比”是化学学习中一种常用的方法，下列“类比”结果正确的是 A．Fe与S共热生成FeS，则Cu与S共热生成CuS B．Cl2与水反应生成HCl和HClO，推测F2与水反应生成HF和HFO C．CO2可以与Ca(ClO)2反应生成CaCO3和HClO，类比出SO2与Ca(ClO)2反应生成CaSO3和HClO D．MgCl2溶液中加入过量氨水生成Mg(OH)2，则AlCl3溶液中加入过量氨水生成Al(OH)3 9．黄铁矿是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料，以黄铁矿为原料生产硫酸和冶炼生铁的简要流程图如下：    下列有关叙述错误的是 A．中硫元素的化合价为-1 B．将黄铁矿粉碎，煅烧时可加快反应速率 C．转化为是在接触室中进行的，需要加入更多的氧气使全部转化 D．上述流程中冶炼生铁用的还原剂是CO 10．下列有关说法中，正确的组合是 ①光导纤维可以将光能转化为电能，是制造光电池的最佳材料 ②陶瓷、水泥、金刚砂及所有的玻璃都是硅酸盐产品 ③木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧 ④我们把pH＜7的雨水称为酸雨 ⑤某些氮的氧化物可以造成光化学烟雾 ⑥SO2与Cl2通入品红溶液中，品红溶液均褪色但原理不同 ⑦加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加足量稀HCl沉淀不溶解，说明溶液中一定有SO ⑧氮的固定指的是将游离态的氮转化为化合态的氮 A．①③⑤⑧ B．②④⑥⑦ C．③⑤⑥⑧ D．②④⑤⑦ 11．部分含硫物质的分类与相应化合价的关系如图，下列说法不正确的是    A．与在加热条件下反应生成 B．将通入溶液中，有白色沉淀产生 C．的水溶液久置在空气中酸性会变强 D．将通入的溶液中可以得到 12．某废水仅含下表中的部分离子，且各离子的物质的量浓度均为(忽略水的电离)。 阳离子