专题2《化学反应速率与化学平衡》单元检测题2023---2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》 一、单选题（共13题） 1．已知：CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g)∆H=-41. 2kJ·mol-1，850℃时在一体积为10L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O浓度变化如图所示。下列说法正确的是 A．达到平衡时，氢气的物质的量是0.12mol B．达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量 C．第6min时，若升高温度，反应平衡常数会减小 D．第8min时，若充入氦气，会导致v正(CO)<v逆(H2O) 2．将一定量的X加入某密闭容器中，发生反应：，混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示：下列推断正确的是 A．升高温度，该反应平衡常数K减小 B．在该条件下M点X平衡转化率为 C．压强大小有：P3＞P2＞P1 D．平衡后加入高效催化剂使平均摩尔质量增大 3．甲为恒温恒容容器，乙为绝热恒容容器。在甲、乙两体积相同的密闭容器中均充入2mol 和6mol ，发生反应：N2(g) +3H2(g)2NH3(g)  ，一段时间后均达到平衡。下列说法正确的是 A．平衡时，化学反应速率：甲=乙 B．平衡时，的物质的量分数：甲>乙 C．平衡时，升高甲的温度，可达到与乙一样的平衡状态 D．向甲容器中充入一定量的氦气，平衡向正反应方向移动 4．对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)     ΔH=-196.6kJ·mol-1，下列说法正确的是 A．反应的ΔH < 0，ΔS >0 B．反应的平衡常数可表示为K= C．使用催化剂能改变反应路径，降低反应的活化能 D．增大体系的压强能增大活化分子百分数，加快反应的速率 5．下列说法正确的是 A．放热反应均是自发反应 B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知△H>0，△S<0则一定不能自发进行 C．物质的量增加的反应，△S为正值 D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深，能用勒夏特列原理解释 6．下列说法中，正确的是 A．同一物质固、液、气三种状态的熵值相同 B．凡是熵增大的反应都是自发反应 C．要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变 D．过程的自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程是否一定能迅速发生 7．下列平衡常数的表达式书写错误的是 A． B． C． D． 8．在2 L的恒容密闭容器中充入和，发生反应：  。根据图像，下列说法正确的是 A．一定温度下，y表示平衡常数或压强 B．平衡时O2的转化率为50% C．t1改变的条件为降低压强 D．该反应的>0 A．A B．B C．C D．D 9．德国化学家弗里茨·哈伯因合成氨工业化而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生。下列说法正确的是 A．若生成3molH-H键的同时生成6molN-H键，说明该反应已处于平衡状态 B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的反应速率之比为1：3：2 D．达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零 10．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据见表。下列说法错误的是 温度/℃ 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0 平衡总压强/kPa 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0 平衡气体总浓度/10-3mol/L 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4 A．该分解反应为吸热反应 B．当混合气体平均相对分子质量为26时，该反应已达平衡状态 C．根据表中数据，计算25.0℃时反应的平衡常数约为1.6×10-8mol3/L3 D．若保持温度和体积不变，平衡后再充入n(NH3)：n(CO2)=2：1，再次达到平衡时c(NH3)不变 11．在一定温度下，容积固定为2L的密闭容器中充入和，发生反应：，4min末反应达到平衡，测得为0.1mol，下列说法正确的是 A．该体系密度不发生变化，可说明该反应达到平衡状态 B．从开始到平衡时的平均反应速率 C．平衡后的转化率为40% D．平衡后再通入，能提高的转化率 12．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0，2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol，同时放出热量QkJ。则下列分析正确的是 A．若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”，则平衡时放出热量小于QkJ B．2min后，向容器中再通入一定量的SO3气体，重新达到平衡时，S