1.3.4 物质的量浓度 & 配制一定物质的量浓度的溶液 课件 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第一章 认识化学科学 第3节 化学中常用的物理量——物 质 的 量 课时4 物质的量浓度 & 配制一定物质的量浓度的溶液 【教学目标】 1、知道物质的量浓度的含义 2、掌握溶液的体积V（溶液）、物质的量浓度CB 、溶质的物质的量nB之间的转化关系公式 3、认识容量瓶（结构、标志、规格、用途），学会容量瓶的使用方法 4、学会配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液，熟记配制步骤、仪器药品。 【重点难点】 1、运用V（溶液）、nB、CB之间的转化关系，计算 2、综合运用V（溶液）、nB、CB、m、M、Vm、N之间的互相关系进行简单计算 3、学会配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液，并会对实验数据的误差进行分析 【教学手段】 多媒体辅助教学（课件+导学案） 2 1、什么叫溶液？溶液是由什么组成的？ 一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。溶液由溶质和溶剂组成。 2、什么是溶液中溶质的质量分数？ 请回忆： 初中溶液组成表示 课前引入 定义: 单位体积溶液中含溶质 B 的物质的量叫做溶质 B 的物质的量浓度。 2. 符号： 。 cB 3. 数学表示式： 。 cB= nB V 4. 单位： 。 mol·L-1 或 mol·m-3 一、物质的量浓度 知识精讲 【强调】理解物质的量浓度的概念要注意以下几点： 1、溶液的体积不等于溶剂的体积，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积，但不是溶质和溶剂体积的简单加和； 2、对于一定物质的量浓度的溶液，不论取用体积是多少，浓度是不变的。 知识精讲 课 堂 检 测（一） 1、(1) 将 1 mol NaOH 溶解并加水至 500 mL，则 c(NaOH)为多少? (2) 100 mL 2 mol·L-1的NaCl溶液，含有 NaCl 的物质的量为多少？ c(NaOH) = n(NaOH) / V = 1 mol ÷ 0.5 L = 2 mol·L-1 n(NaCl) = c(NaCl)V = 2 mol·L-1 × 0.1 L = 0.2 mol 思考 迁移应用： （1）为了测定某废水中硫酸的总量，某化学兴趣小组取100 mL废水样品注入烧杯中，测定后得知H2SO4 的物质的量浓度为1.5mol • L -1，然后通过该物质的量浓度和废水的总体积计算出废水中硫酸的总量。该兴趣小组的做法给了你怎样的启示？ （2）将2molNa2SO4溶于水，配成4L溶液，C（Na2SO4）=_ _____ （3）配制2mol • L-1 NaCl溶液100ml，则NaCl的物质的量= , NaCl的质量= 。 0.2mol 11.7g nB=cB×V =1.5mol • L -1×0.1L=0.15mol 0.5mol • L-1 思考 知 识 拓 展 小试牛刀： ① 1 mol/L MgCl2 溶液，Mg2+ 的物质的量浓度为 mol/L， Cl- 的物质的量浓度为 mol/L 。 1 2 二、离子浓度计算 知识精讲 1.0 mol.L-1 0.5 mol.L-1 1.0 mol.L-1 1.5 mol.L-1 1.5 mol.L-1 思考 根据稀释前后溶质的物质的量不变列出关系式c稀V稀＝c浓V浓 ①把2L浓度为5.0 mol•L-1 的H2SO4溶液稀释到5L，求此时H2SO4的浓度_____mol•L-1 小试牛刀： 2 三、稀释公式 思考 知识总结 配制一定物质的量浓度的溶液 学生1：取0.04 mol NaCl 溶解在 0.1 L水中 学生2：取0.04 mol NaCl 溶解在水中配成 0.1 L 溶液 配制 0.1 L NaCl 溶液，其中溶质 NaCl 的物质的量 0.04 mol。请你利用实验室的NaCl固体完成配制任务。 四、配制一定物质的量浓度的溶液 以课本P27活动探究为例： 活动探究 （容量瓶是量器不是容器） 主要仪器：容量瓶 ①构造： ②标志： ③规格： ④用途： 细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 ①容量瓶上有刻度线而无刻度 ②容量瓶上标有温度和容积 5mL、25mL、50mL、100 mL 250 mL、500 mL、 1000 mL、 2000 m