1.3.2 摩尔质量(2) 课件 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第一章 认识化学科学 第3节 化学中常用的物理量——物 质 的 量 课时1 物 质 的 量 【教学目标】 了解摩尔质量 M 及其单位——g/mol ； 了解物质的量 n 与摩尔质量M、物质质量 m 之间的关系，并用于进行简单的化学计算； 能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物质的量、物质的质量和微观粒子数之间的相互关系，并用于进行简单的化学计算。 【重点难点】 摩尔质量及其单位 物质的量、微粒数、摩尔质量、质量的换算。 【教学手段】 多媒体辅助教学（课件+导学案） 化学式 相对分子质量或相对原子质量 质量 Fe 56 56 g NaCl 59 58.5 g H2O 18 18 g C2H5OH 46 46 g H2 2 2 g O2 32 32 g CO2 44 44g 交流研讨 请分析以下有关数据，讨论：1mol物质的质量在数值上有什么特点？ 课前引入 结论： 1 mol任何物质的质量，以克为单位时，在数值上都等于它的相对原子质量或相对分子质量。 1mol不同物质的质量 课前引入 一、摩尔质量 1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量. 2、单位：g·mol-1、kg·mol-1 符号：M ：摩尔质量（以g·mol-1为单位时）在数值上与该微粒的相对原子质量或相对分子质量相等。 3、数值 例如：H2O：18g·mol-1 Na+：23g·mol-1 4、表示方法:例:M(NaCl)=58.5g/mol 自主学习 质量(m)、 摩尔质量(M)、物质的量(n)之间的关系式 m= n · M 或 n = ——— m M 知识精讲 H2O的摩尔质量为18 g · mol-1 1 mol H2O的质量为18 g H2O的摩尔质量为18 g 1 mol H2O的质量为18 g · mol-1 × 注意单位，规范说法 判断：2mol H2O的摩尔质量为36 g · mol-1 18 g · mol-1 只取决于化学式 × 思考 （1）Fe 、 Fe2+、Fe3+ 的摩尔质量为 。 （2）O2和H2SO4的摩尔质量分别为 。 （3）NH4+，HCO3— 的摩尔质量分别为 。 想一想 练一练 注意：电子的质量特别小，计算时忽略不计 56g · mol-1 32 g · mol-1 、98g · mol-1 18 g · mol-1 、61g · mol-1 思考 ÷M ×M ×NA ÷NA 物质 质量 (m) 物质 的量 (n) 微粒 个数 (N) 6.02×1023mol-1 宏观 该化学式的M 微观 知识精讲 练习：填写下列表格： 物质 分子数 质量(g) 物质的量(mol) 摩尔质量(g/mol) 氮气 14 H2SO4 3.01×1023 　 0.5　 　 H2O 　 2 　 3.01×1023　 1.204×1024 49 36 0.5 28 98 18 思考 课 堂 检 测 1、下列说法中正确的是（ ） A、物质的量可理解为物质的质量 B、物质的量就是物质的粒子数目 C、物质的量是衡量物质所含微粒多少的物理量 D、物质的量单位是摩尔，它只适用于分子、原子和离子 C 思考 2、下列说法中，正确的是（ ） A、1molH2约含有6.02×1023个微粒 B、NA个氧原子和NA个氢分子的质量比为16：1 C、氯化氢的摩尔质量就是它的相对分子质量 D、1molH2O中含有2mol氢原子和1mol氧原子 D 思考 3、下列说法中正确的是（ ） A、水的摩尔质量是18g B、1molCO2的质量为44g·mol-1 C、2克氢气所含原子数目为NA D、14g CO的物质的量为0.5mol 4、下列各组物质，所含原子数最多的是（ ） A、0.4molO2 B、2g氢气 C、6.02×1023个硫酸分子 D、4℃时5.4ml水 D C 思考 5、质量相等的下列物质中，含分子数最多的是（　）　 A. CH4 B. O2 C. NH3 D. CO2 6、对于同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系中正确的是（　） A．含氧原子的个数比为2∶3　　　　　　 B. 含硫元素的质量比为5∶4 C. 含氧元素的质量比为6∶5 D.