1.2.2 研究物质性质的基本方法（二） 课件 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第一章 认识化学科学 第2节 研究物质性质的方法和程序 课时2 研究物质性质的基本方法（二） 【教学目标】 1．了解研究物质性质的基本方法。 2．通过观察、分析实验现象，体会怎样科学、合理地运用观察方法，理解钠的主要化学性质。 3．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解钠的氧化物、过氧化物的性质及用途。 【重点难点】 钠与氧气反应的现象、产物及方程式 过氧化钠的性质及用途，会书写方程式。 应用比较法，归纳氧化钠和过氧化钠的性质。 【教学手段】 多媒体辅助教学（课件+教参实验视频） 3.实验法认识钠与氧气反应 (1)实验目的 a.探究金属钠与氧气的反应。 b.认识条件控制对于实验研究的意义。 (2)实验用品 金属钠、酒精灯、坩埚、三脚架、泥三角、坩埚钳、镊子、小刀、玻璃片、滤纸、火柴。 (3)实验方案 a.将切好的钠放置到空气中,观察现象。 b.将一小块金属钠放入坩埚中加热,观察现象。 (4)实验现象、结论 金属钠放置到空气中 新切开的钠具有银白色的金属光泽,在空气中很快变暗。 金属钠在空气中加热 钠先熔化成小球,然后剧烈燃烧,火焰呈黄色,生成淡黄色固体。 二、基本方法的应用——金属钠的化学性质 知识精讲 三、过氧化钠的性质用途 ①与CO2反应: 2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 +O2↑ ②与H2O反应: 2 Na2O2 + 2 H2O =4NaOH + O2↑ 注： Na2O2 有强氧化性，有漂白性，使湿润有机有色物质褪色。 现象：棉花剧烈燃烧。 原因：反应放热引燃棉花，放出氧气使燃烧更剧烈。 现象：放出大量气泡，带火星木条复燃。 过氧化物：组成中氧元素显-1价的氧化物。 代表：Na2O2、H2O2。 注：金属过氧化物有过氧根离子O22- 用途: 作为呼吸面具和潜水艇里的供氧剂 也可作漂白剂。 知识精讲 【想一想】 金属钠着火时,能否用CO2或H2O灭火?为什么?　 【答案】 不能,因为钠着火产生Na2O2，Na2O2与CO2或H2O都会发生反应，生成具有助燃性的O2 。 2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 +O2↑ 2 Na2O2 + 2 H2O =4NaOH + O2↑ 思考 互动探究 能力提升 探究点二　比较法—氧化钠和过氧化钠的性质 小明同学表演了一个魔术——吹气生火。小明将两小团棉花甲、乙分别放在石棉网上,甲中棉花团包有氧化钠固体,乙中棉花团中包有过氧化钠。通过细管用嘴向棉花团内慢慢地、连续地吹气,一会儿后甲中棉花团无明显现象,乙中棉花燃烧起来。 问题1:乙中棉花燃烧起来,说明什么问题? 问题2:过氧化钠有什么用途? 问题3:过氧化钠与氧化钠相比,两者阴、阳离子个数之比是否相同? 提示：过氧化钠与CO2、 H2O的反应为放热反应。 提示：作供氧剂、漂白剂等。 提示：相同。过氧化钠和氧化钠中的阴、阳离子个数之比均为1∶2。 思考 四、Na2O与Na2O2性质的比较 O2- : Na+ = 1 : 2 O22- : Na+ = 1 : 2 阴阳离子个数比= 1 ：2 知识精讲 例　(2021天津和平高一检测)下列对Na2O2的叙述不正确的是 (　　) A.Na2O2是淡黄色固体,久置于空气中变成白色 B.Na2O2的稳定性比Na2O差 C.用Na2O2和水反应可以制取氧气 D.Na2O2放入饱和NaOH溶液中有O2放出,恢复常温后有晶体析出 B 探究应用 金属钠长期露置在空气中，会发生怎样的变化? 写出对应的方程式。 答案：金属钠露置在空气中发生的反应： 思考 课 堂 检 测 1.(2021山东菏泽高一月考)某同学将金属钠露置于空气中,观察到下列现象:银白色→变灰暗→变成白色→出现液滴→白色固体,其变质过程中不可能产生的物质是 (　　) A.Na2O　　　B.NaOH　　　C.Na2CO3　　　D.Na2O2 2.取一小块金属钠放在燃烧匙中加热,下列实验现象描述正确的是 (　　) ①金属钠先熔化　②在空气中燃烧,发出黄色火焰　③燃烧后得白色固体　④燃烧后生成淡黄色固体物质 A.①②　　　B.①②③　　　C.③④　　　D.①②④ 3.下列判断正确的是 (　　) A.可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 B.可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 C.可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2 D.将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中,最终溶液均为红色 D D A 课 后 作 业 课本：P21 第1（1）题、第3题、第4题（3）（4）、第5题 试卷：课时2 检测 练习册： 下 课～ $$