2.3 物质的量 同步练习题2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

2.3 物质的量 同步练习题 一、选择题 1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．含0.1mol/LBaCl2的溶液中Cl-数为0.2NA B．标况下，11.2LCO2所含有的原子数为0.5NA C．1.6gO2所含有的电子数为0.8NA D．标况下，NA个CCl4分子所占有的体积约为22.4L 2．下列有关物质的量的说法中正确的是 A．物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的 B．原子、电子、质子、凳子等都可用物质的量来描述 C．相同条件下，等物质的量的和的质量相同 D．摩尔是物质的量的单位，1mol不同物质所含粒子数是相同的 3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，含有个电子 B．的氨水中有个 C．标准状况下，盐酸含有个分子 D．的溶液中含有的个数为 4．下列物质在标准状况下体积最大的是 A． B．11.2L氢气 C．36g水 D．个氯分子 5．肾病患者需要食用低钠盐的食品。目前，市场供应的低钠盐多为苹果酸钠盐(C4H5O5Na)。每日食用5g苹果酸钠盐，人体摄入的钠元素质量仅为等量食盐中钠元素质量的 A．18.7% B．26.7% C．31.6% D．37.5% 6．下列溶液中的与100mL溶液中的物质的量相等的是 A．的溶液 B．100mL的溶液 C．150mL的NaCl溶液 D．100mL的溶液 7．下列叙述正确的是 A．NaCl溶液与淀粉溶液的本质区别是后者有丁达尔效应 B．干燥的氯气不能使鲜花褪色 C．将w g a%的NaCl饱和溶液蒸发掉g水，得到2 a%的NaCl溶液 D．将1体积c1 mol·L-1的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c1 mol·L-1 8．NA代表阿伏加德罗常数，可以表示1mol微观粒子的数目。在同温同压下，对于两种物质的量相同的气体，下列说法正确的是 A．体积均为22.4L B．具有相同的体积 C．具有相同的质量 D．具有相同的原子数 二、非选择题 9．按要求回答下列问题： (1)下列物质中：①SO2②Cl2③NH4Cl固体④熔融的NaOH。 ③溶于水的电离方程式____，②通入④的水溶液中，反应的离子方式____，属于电解质且能导电的是____(填序号)。 (2)等物质的量的CO和CO2所含的原子个数之比是____，3molNH3分子中所含原子数与____molH2O分子中所含原子数相等，19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl-，A的摩尔质量是____。 10．完成下列填空题。 (1)1mol CO2中含有_______mol C、_______mol O。 (2)H2O的摩尔质量为_______，36g H2O中含有的物质的量为_______mol。 (3)3mol O2的质量为_______。 (4)在标准状况下，0.5mol H2的体积为_______L。 11．将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液 (1)该溶液中NaOH的物质的量浓度是_______。 (2)从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为_______。 (3)将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是______。 12．某学生计划用9mol/L的浓盐酸配制450ml 0.1mol/L的稀盐酸回答下列问题： (1)量取浓盐酸的体积约为___________mL(近似到0.1))，应选用的量筒的规格为___________(量筒的规格有： 5mL， 10mL，15mL，25mL，50mL，100mL) (2)配制时需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒和_____ (3)使用容量瓶前先要进行的操作名称___________， 若定容时俯视容量瓶内液面，那么配制的溶液的浓度___________(偏高、不变、偏低) (4)取出配制好的10mL溶液。加水稀释至500mL，则Cl-的浓度变为___________ 【参考答案】 一、选择题 1．C 解析：A．未给出溶液体积，不能进行计算，A错误； B．标况下，11.2LCO2为0.5mol，所含有的原子数为1.5NA，B错误； C．1.6gO2为0.05mol，一个氧分子的电子数为16，故1.6gO2所含有的电子数为0.8NA，C正确； D．标况下CCl4不是气体，不能用于计算体积，D错误； 故选C。 2．D 解析：A．物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它并不是物质的数量，也不是物质的质量，故A错误； B．物质的量是表示一定数目微观粒子的集合体，不能用来描述凳子等宏观物体，故B错误； C．等物质的量的和所含分子数目相等，但二者分子质量不相等，因此二者的质量不相同，故C错误； D．摩尔是物质的量的单位，1mol微粒集合体中所含的微