4.2 元素周期律 同步练习题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

4.2 元素周期律 同步练习题 一、选择题 1．下列说法正确的是 A．有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应 B．溶于水，在通电条件下才能发生电离 C．和由相同种类的元素组成，互为同素异形体 D．随着原子序数递增，碱金属单质的熔点、沸点依次降低 2．下列关于物质性质的比较，正确的是 A．氢化物的稳定性： B．碱性强弱： C．离子半径大小： D．非金属性强弱： 3．室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向盛有溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化 具有还原性 B 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒 溶液中有 C 向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化 的氧化性比的强 D 把水滴入盛有少量的试管中，立即把带火星木条放在试管口 与水反应生成 A．A B．B C．C D．D 4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W、X、Y简单离子的电子层结构相同，X元素在短周期主族元素中原子半径最大；W的简单氢化物常温下呈液态，Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电，X、Y和Z原子的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是 A．原子半径：W＜Y＜Z B．W、Z形成的化合物可做消毒剂 C．W和Z的简单氢化物的沸点：W＜Z D．W、X、Z三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性 5．按C、N、O、F的排列顺序，下列递变规律错误的是( ) A．原子半径逐渐减小 B．元素原子得电子能力逐渐增强 C．最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 D．气态氢化物稳定性逐渐增强 6．无正价的元素 A． B． C． D． 7．五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其常见化合价的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．元素X可能为锂 B．原子半径： C．最高价含氧酸的酸性Y强于Z D．气态氢化物的稳定性： 8．判断O的非金属性比S强，可依据的事实是 A．氧气无色无味，硫淡黄色 B．常温下氧气是气体，硫是固体 C．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫 D．硫最高化合价是+6 二、非选择题 9．请回答下列问题。 (1)在第三周期元素中，化学性质最不活泼的是 ，可用于制半导体材料的元素是 ，最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，具有两性的是 (以上均用化学式填空)。 (2)在C、N、O、F中，原子半径最大的是 。 (3)第32号元素在元素周期表中的位置为 。 (4)由与所代表的物质中，共有 种元素， 种原子，、的关系是 。 (5)写出钠、铝最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式： 。 10．一氯化碘(ICl)是一种卤素互化物，与卤素单质性质相似，可用于制农药等。 (1)Cl在元素周期表中位于第三周期、第 族。 (2)Cl的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，其中Cl元素的化合价为 价。 (3)Cl的非金属性强于I的，用原子结构解释原因：Cl和I位于同一主族，最外层电子数相同， ，得电子能力Cl强于I。 (4)下列推断中，正确的是 (填字母)。 a.ICl有氧化性 b.热稳定性：HI>HCl c.I的最高价氧化物对应的水化物为HIO4 11．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。 (1)X元素符号是 。 (2)Z、W形成的气态氢化物的稳定性 > (写化学式)。 (3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为 。 (4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知①1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。②A能与盐酸反应产生气体，该气体能与氯水反应，写出该气体与氯水反应的离子方程式 。 (5)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物B，1 mol B中含有6 mol结晶水。对化合物B进行如下实验： ①取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体；过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色。 ②另取B的溶液，加入过量，溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。由实验①、②推知B的化学式为 。 12．某化学课外兴趣小组设计了如下实验装置，用来比较乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱。回答下列问题： (1)装置甲、装置乙中所盛药品分别是