2.3 物质的量 同步练习题 2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

2.3 物质的量 同步练习题 一、选择题 1．设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温常压下，11.2 L 所含的原子数为 B．标准状况下，22.4 L 所含原子数为 C．标准状况下，22.4 L 所含分子数为 D．常温常压下，48 g 含有的氧原子数为 2．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含极性键数目为 B．溶液中的数目为 C．32g铜粉与足量的硫粉充分反应转移的电子数为 D．标准状况下，中氧原子的数目为 3．设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．(其中D代表)中含有的中子数为 B．过氧化钠与二氧化碳反应生成1mol氧气转移电子数目为 C．常温常压下，和的混合气体16g所含氧原子数为 D．足量与含的浓盐酸在加热的条件下反应，所得分子数为 4．在含有大量漂粉精的溶液中，下列有关叙述正确的是 A．加入K+、、、I-等离子，可以大量共存 B．可用pH试纸测定该溶液的pH C．向该溶液中滴加少量Na2SO3溶液，反应的离子方程式为：+ClO-+2H+=+Cl-+H2O D．该溶液中滴入一定量的浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子数约为NA个 5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．16.9g过氧化钡()固体中阴、阳离子总数为0.2 B．溶液中，氢原子数目为2 C．标准状况下，22.4L氯气与56g铁充分反应，转移的电子数为3 D．密闭容器中和充分反应后，容器中分子数为2 6．下列各指定微粒数目不等于阿伏加德罗常数值的是 A．所含的原子个数 B．水蒸气所含的分子个数 C．氨气所含的电子个数 D．23g金属Na全部变为离子失去的电子个数 7．下列说法正确的是 A．物质的量是把可称量的物质和微观粒子联系起来的一个基本物理量 B．物质的量就是物质的质量 C．物质的量就是物质的数量 D．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 8．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是 A．6.02×1023叫作阿伏加德罗常数 B．阿伏加德罗常数的数值约为6.02×1023 C．含有阿伏加德罗常数个原子的物质的物质的量是1摩尔 D．1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子 二、非选择题 9．1mol 任何物质中的粒子数目都是相同的，均约为_______，故在微粒数目相同时，物质体积的大小取决于构成物质的微粒的_______和微粒之间的_______。 10．请按要求填空。 (1)标准状况下的物质的量为_______，质量为_______。 (2)物质的量浓度为的溶液中，的物质的量浓度为_______。 (3)含有个的，其物质的量为_______，其含有的氧原子数与_______ 中含有的氧原子数相等，其含有的质子数与_______分子中所含质子数相等。 (4)某气体氧化物的化学式为，在标准状况下，该氧化物的体积为，则该氧化物的摩尔质量为_______，的相对原子质量为_______。 11．常温下，将20.0g质量分数为14％的KNO3溶液与30.0g质量分数为24％的KNO3溶液混合，得到密度为1.15g/cm3的混合溶液。计算： （1）混合后溶液中KNO3的质量分数为____，物质的量浓度为_____。 （2）在1000g水中需溶解____molKNO3才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等。 （3）标准状况下44.8LHCl溶于水配成500mL溶液。则其浓度为_____，100mL该溶液与足量NaHCO3反应，生成气体在标准状况下为_____L。 12．实验室要用CuSO4·5H2O晶体配制500mL0.1mol/LCuSO4溶液，回答下列问题： (1)应该用托盘天平称取CuSO4·5H2O___g。 (2)如图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是__mL。 (3)若实验中如图Ⅱ所示的仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”) A．定容前容量瓶底部有水珠___。 B．定容时加水超过刻度线___。 C．最终定容时仰视观察液面___。 【参考答案】 一、选择题 1．D 解析：A．常温常压下气态摩尔体积大于22.4L/mol，则11.2 L 所含的原子数小于=，A错误； B．标准状况下，22.4 L 所含原子数为=2，B错误； C．标准状况下水非气态，则22.4 L 所含分子数远大于，C错误； D．常温常压下，48 g 含有的氧原子数为=，D正确； 故答案为：D。 2．A 解析：A．1个H2O2中含有2个极性键，中含极性键数目为，故A正确； B．未说明溶液的体积，不能计算的数目，故B错误； C．32g铜粉的物质的量为0.5mol，Cu和S反应生成Cu2S，Cu由0价上升到+1价，0.5molCu与足量的硫粉充分反应