江西省抚州市临川第一中学2023-2024学年高二上学期期中考试 化学试卷

临川一中高二化学期中考试试卷 考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　S32　Si28　Mn55 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 下列反应的能量变化与图示相符的是 A. CO2通过炽热的C B. Fe粉溶于稀硫酸 C. NaHCO3溶于盐酸 D. Ba(OH)2·8H2O与 NH4Cl反应 2. 工业上处理含CO、SO2烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为S和CO2。已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol； S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-296 kJ/mol；则该条件下2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)的ΔH等于 A. - 270 kJ/mol B. +26 kJ/mol C. -582 kJ/mol D. +270 kJ/mol 3. 下列关于热化学反应的描述中错误的是 A. 表示甲烷燃烧热的热化学方程式：　 B. 已知：　，则1mol和2mol充分反应，放出热量小于akJ C. 已知　，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀硝酸完全中和，放出57.3kJ的热量 D. 测量中和热时，装置中填充碎泡沫塑料的作用是减少热量损失 4. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使KSCN溶液变红的溶液中：、、、 B. 常温下，pH=1的溶液中：、、、 C. 常温下的溶液中：、、、 D. 常温下，由水电离产生的的溶液中：、、、 5. 在四种不同条件下，分别进行反应，实验测得反应速率分别为①、②、③、④。下列关于四种条件下的反应速率大小关系的判断正确的是 A. ②>①>③>④ B. ④>②>③>① C. ④>②=①>③ D. ④>②>①=③ 6. 恒温恒容密闭容器中，一定条件发生下列反应，有关说法正确的是 A. 反应高温下才能自发进行，则该反应的 B. 反应达平衡后，向该容器中再充入少量，此时正反应速率增大，是因为反应物中活化分子百分数增大 C. 在恒容密闭容器中进行反应高温达平衡后，向该容器中充入少量，反应再次达平衡时，保持温度不变，增大 D. 在密闭容器中进行可逆反应，当百分比不变时，不一定标志着达到平衡高温 7. 下列选项中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. 等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中： B. 0.1mol/L溶液中离子浓度关系： C. 0.1mol/L溶液： D. 浓度均为0.1mol/L的溶液和NaOH溶液等体积混合： 8. 下列有关实验的操作、现象和结论均正确的是 A. 用pH试纸测得1mol/LNaClO溶液的pH为10，证明在水中水解呈碱性 B. 取1mL0.1KI溶液和5mL0.1溶液充分反应后，再加2mL，振荡、静置后取上层清液滴加少量KSCN溶液，溶液变为红色，则与的化学反应存在限度 C. 在空气中蒸干溶液获取晶体 D. 室温下，测得0.100溶液的pH值约为3，0.100HCN溶液的pH值约为5，则酸性： 9. 现有25℃下的四份溶液：①0.01mol/L溶液、②0.01mol/L HCl溶液、③pH=12的氨水、④pH=12的NaOH溶液。下列说法不正确的是 A. ①中水的电离程度最大，②③④中水的电离程度相等 B. 将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②=③ C. 将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③>④，①>② D. 将①、④混合，若有，则混合液一定呈酸性 10. 已知：CH4、O2、H2O(H2O的作用是活化催化剂)按照一定的体积比在催化剂表面可发生反应CH4(g)+O2(g)CH3OH(g) ΔH，该反应的部分反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，TS代表过渡态)。下列说法错误的是 A. *OH为中间产物 B. 增大O₂ 的投入量，可使 CH4的平衡转化率增大 C. 决速步骤的方程式为*CH4+*OH+*H=*CH3OH+2*H D. 催化剂降低了该反应的焓变，使反应快速发生 11. 常温下，用0.1mol/LKOH溶液滴定10mL0.1mol/LHA溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. a点pH约为3，可以判断HA是弱酸 B. b点溶液：c(A-)＞c(K+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-) C. c点溶液：c(K+)=c(A-) D. 水的电离程度：c点＞d点 12. 在的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的气体，一定条件下发生反应： 。已知该反应平衡常数与温度的关系如下表所示，下列说法错误的是 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 2 A. B. 25℃时，反应的平衡常数为 C. 80℃达到