福建省漳州市正兴学校2023-2024学年高二上学期10月月考化学试卷

漳州正兴学校2023-2024学年上学期期中模拟考 高二年化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 第I卷 选择题(共48分) 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是(　　) A. 对CO(g)+NO2(g)⇋CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深 B. 合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施 C. 氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度 D. 溴水中有如下平衡：Br2+H2O⇋HBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 2. 为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是 ①酸溶液的浓度和体积 ②碱溶液的浓度和体积 ③水的比热容 ④反应后溶液的质量(单位：g) ⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后温度变化 ⑦操作所需的时间 A. ③④⑤⑥ B. ③④⑤⑦ C. ①③⑥ D. 全部 3. 下列表述正确的是 A. 和的反应，在任何温度下都不能自发进行 B. 根据 可知氢气的燃烧热为 C. HCl溶液和NaOH溶液反应的中和热，则含2mol硫酸的稀溶液与足量氢氧化钡溶液反应放热为229.2kJ D. 已知 ， ，则 4. 化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题，下列有关化学反应进行的方向和限度的说法中正确的是 A. mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡时A的浓度等于0.5mol/L，将容器体积扩大一倍，达到新的平衡后A的浓度变为0.3mol/L，则计量数m+n < p B. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)，则CO2的体积分数不变可以作为平衡判断的依据 C. 2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0 D. 对于反应A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物质的量的A和B,达到平衡时A的体积分数为n％，此时若给体系加压则A的体积分数不变 5. 已知反应: 2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g) ΔH=-a kJ·mol-1（a>0），其反应机理如下 ①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g)快 ②NO(g)+NOBr2(g)2NOBr(g)慢 下列有关该反应的说法正确的是(   ) A. 该反应的速率主要取决于①的快慢 B. NOBr2是该反应的催化剂 C. 正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol-1 D. 增大 Br2(g)浓度能增大活化分子百分数， 加快反应速率 6. 图I是NO2(g)+CO(g)⇌CO2(g)+NO(g)反应过程中能量变化的示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态，当改变其中一个条件x，y随x的变化关系曲线如图II所示。 下列有关说法正确的是 A. 一定条件下，向密闭容器中加入1molNO2(g)与1molCO(g)，充分反应放出234kJ热量 B. 若x表示温度，则y表示的可能是CO2的物质的量浓度 C. 若x表示CO起始浓度，则y表示的可能是NO2的转化率 D. 若x表示反应时间，则y表示的可能是混合气体的密度 7. 下列装置及设计符合规范的是 A. 装置A探究浓度对化学平衡的影响 B. 装置B用于制备少量含NaClO的消毒液 C. 装置C用于在锌表面镀铜 D. 装置D测定中和反应的反应热 8. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图： 下列说法正确的是 A. 反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) ΔH= + akJ/mol(a>0) B. CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂 C. 选择优良的催化剂可以降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓变 D. 1mol CH3OH(g)和1mol H2O(g)的总能量小于1mol CO2(g)和3mol H2(g)的总能量 9. 已知：在标准压强、下，由最稳定的单质合成1mol物质B的反应焓变，叫作物质B的标准摩尔生成焓，用表示。部分物质的说有如图所示关系。的标准摩尔生成焓为0。下列有关判断不正确的是（ ） A. 的能量大于与的能量之和 B. 合成氨反应的热化学方程式为 C. 催化氧化的热化学方程式为 D. 的 10. 反应N2O4(g)2NO2(g) △H=+57 kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下