清单01 化学反应的热效应（考点清单）（讲+练）-2023-2024学年高二化学上学期期末考点大串讲（人教版2019）

清单01 化学反应的热效应 01 反应热与焓变 1．反应热 （1）定义：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的 ，称为化学反应的热效应，简称反应热。热量是指因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的 。 （2）符号： 。 （3）单位： 或kJ/mol。 （4）测定方法：利用 直接测定。 2．内能、焓、焓变 （1）内能(符号为U)：体系内物质的各种能量的总和，受 、压强和 等影响。 （2）焓(符号为H)：与物质 有关的物理量。 （3）焓变与反应热的关系：在等压条件下进行的化学反应，其反应热就等于反应的 。 （4）焓变的符号和单位：ΔH， 或 。 （5）焓变与焓的关系：ΔH=H生成物─H反应物。 3．焓变(或反应热)与吸、放热反应的关系 放热反应：ΔH为“-”，即ΔH 0(放热→体系能量降低)。 吸热反应：ΔH为“+”，即ΔH 0(吸热→体系能量升高)。 比较大小：比较ΔH大小时，要带上“+”、“-”号，即所有放热反应的焓变 所有吸热反应的焓变。 4．反应热和焓变的比较 类别 项目 反应热 焓变 不同点 概念 化学反应释放或吸收的热量 化学反应中生成物的总焓与反应物的总焓之差 相同点 “＋”“－”的意义 “＋”表示反应吸热，“－”表示反应放热 数据来源 可以通过实验直接测得，也可以利用已知数据通过计算求得 联系 ①等值关系：恒压条件下反应的反应热等于焓变 ②等价关系：符号是ΔH，单位是kJ·mol－1 （1）焓(H)是与内能有关的物理量，内能描述的是物质所具有的能量，是物质固有的性质之一。不同的物质，其焓不同；相同的物质，如果温度或压强不同，物质的状态不同，其焓也会不同。 （2）焓、焓变、反应热代表的意义不同；焓只有正值，而焓变有正值、负值之分。 （3）化学反应的能量变化主要表现为热量变化，但并不完全是热量变化，还有光能、电能等。 （4）物质发生化学反应一定伴随着能量变化，但伴随能量变化的物质变化不一定都是化学变化。如：水蒸气变成液态水的过程放热，但该变化为物理变化 （5）能量越低越稳定。同一物质能量由高到低：气体(g)>液体(l)>固体(s)；稳定性：气体(g)<液体(l)<固体(s) （6）任何化学反应在发生物质变化的同时都伴随着能量的变化，通常表现为热量变化，即放出热量或吸收热量。在化学反应中，一定条件下所释放或吸收的热量即为化学反应热。 【例1】（2023下·河南濮阳·高二统考期末）下列有关反应热及相关知识的说法正确的是 A．的燃烧热热化学方程式是     B．已知转化过程C(石墨，s)=(金刚石，s)    ，则石墨比金刚石更稳定 C．中和热测定实验中，应把稀硫酸缓慢并分次倒入NaOH溶液中并搅拌 D．锌与稀硫酸的反应是放热反应，放热反应在常温常压下均能自发进行 02 放热反应与吸热反应 1.放热反应与吸热反应 （1）放热反应：反应完成时，生成物释放的总能量 反应物吸收的总能量的反应是放热反应。由于反应后放出热量(释放给环境)而使反应体系的能量 ，故ΔH ，即ΔH为－。 （2）吸热反应：反应完成时，生成物释放的总能量 反应物吸收的总能量的反应是吸热反应。由于反应时吸收环境能量而使反应体系的能量 ，故ΔH 0，即ΔH为 。 2．常见的放热反应、吸热反应 （1）常见的放热反应 ①所有的燃烧反应，如：木炭、CH4等在空气或氧气中的燃烧，钠、H2在氯气中燃烧，镁条在CO2中燃烧 ②所有的酸碱中和反应，如：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O ③大多数的化合反应，如：CaO＋H2O===Ca(OH)2 H2＋F2===2HF ④铝热反应，如：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3 ⑤活泼金属与水、与酸的反应，如：2Na＋2H2O==2NaOH+H2↑ Mg＋2H+==Mg2++H2↑ ⑥生成沉淀的反应 （2）常见的吸热反应 ①大多数分解反应，如：NH4ClNH3↑＋HCl↑ CaCO3CaO＋CO2↑ ②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 ③C和CO2发生的化合反应及C和H2O(g)的反应 ④以碳、CO、H2为还原剂的氧化还原反应：如：H2＋CuOH2O＋Cu C＋H2O(g) CO＋H2 3．放热反应和吸热反应的判断 （1）ΔH为“－”或ΔH＜0是 反应，ΔH为“＋”或ΔH＞0是 反应。 （2）若生成物的总能量大于反应物的总能量，则为 反应。 （3）