3.3沉淀溶解平衡 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 物质在水溶液中的行为 第三节 沉淀溶解平衡 济南南部山区--锦绣宫溶洞 济南大明湖-海底世界的热带活体珊瑚 我们济南南部山区有着美轮美奂的溶洞风景，大明湖海底世界引进活体珊瑚吸引游客观光。这些壮观的自然风景是怎么形成的呢？我们今天一起来学习一下。 【复习回顾】 溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。符号：S 根据溶解度将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶等。 复习回顾：溶解度：一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态溶解溶质的质量。根据溶解度将物质分为 。根据图表我们能看出难溶物并不是完全不溶于水，事实是这样吗？通过实验探究一下？ 人体内有无溶解的Ba2+,你能想办法证明吗？ 【任务一：探究BaSO4的沉淀溶解平衡】 [资料卡片]：利用X射线对钡元素穿透能力较差的特性，医学上在进行消化系统的X射线透视时，常采用钡盐作为内服药剂，而Ba2+有剧毒，因此选择钡餐药剂应选择难溶性的钡盐（BaSO4) 实验方案一：向水中加入硫酸钡固体，静置上层清液滴加H2SO4 实验方案二：测定硫酸钡溶液的电导率、测定水的电导率对比 数字化实验：借助电导率仪 阅读资料卡片：设计实验证明人体中有无溶解的钡离子？并预测实验现象小组讨论：实验方案一：出现白色沉淀 实验方案二：硫酸钡的电导率大于水 【任务一：探究BaSO4的沉淀溶解平衡】 实验结论：难溶物也有部分溶解，存在沉淀溶解平衡。 实验方案一：硫酸钡溶液中，上层清液滴加H2SO4 实验方案二：硫酸钡溶液的电导率：4.580×10−4S•m−1 测定水的电导率对比：1.5200×10−4S•m−1 数字化实验：借助电导率仪 方便观察，上层清液染色--白色沉淀 实验方案二：硫酸钡溶液的电导率稳定并且大于水 实验结论：难溶物中也有部分溶解存在沉淀溶解平衡 1.画出建立BaSO4沉淀溶解平衡过程的v—t图像 2.用化学用语和化学方程式描述该过程 【任务二：BaSO4的沉淀溶解平衡构建】 v溶解= v沉淀 v溶解 v t 0 v沉淀 BaSO4(s) Ba2＋(aq)+SO42-(aq) MmAn(s) m Mn+(aq)+n Am-(aq) Ksp=c平(Ba2+)c平(SO42-) *标状态写可逆 T↑，Ksp↑ (Ca(OH)2 相反) 画出建立平衡过程的v-t图像（板书：学生上来画），用化学用语和方程式表示这个过程（一定温度下硫酸钡存在这沉淀溶解和沉淀溶解两个过程，当沉淀形成速率和溶解速率相同时候，沉淀溶解达到平衡）用化学方式式表示，如图所示，书写要求标状态写可逆。该过程是可逆，存在平衡常数--叫做沉淀溶解平衡常数，简称为溶度积。该反应而言，ksp=钡离子浓度乘以硫酸根浓度。---对于所有沉淀都存在平衡过程，溶度积表达式如图所示。溶度积只与温度有关，绝大部分的沉淀溶解平衡，温度越高，Ksp越大。氢氧化钙除外（记一下） 【明确概念】 【沉淀溶解平衡】 在一定温度下，当难溶电解质溶解和沉淀的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，溶液中各离子的浓度保持不变，这种平衡称为沉淀溶解平衡。 【溶度积】 与电离平衡、水解平衡一样，沉淀溶解平衡也存在平衡常数，称为溶度积常数，简称溶度积，符号为Ksp 【巩固辨析】 【巩固】写出Mg(OH)2、Ag2CrO4 的溶度积表达式 Ksp(Ag2CrO4) =c(Ag+)2. c(CrO42-) 【辨析】写出BaSO4 Mg(OH)2的电离方程式 BaSO4 ===== Ba2++ SO42- Mg(OH)2 Mg2＋+2OH- 巩固辨析：复板书 同时板书 区分电离方程式（什么时候写等号？电解质是强电解质，弱电解质写可逆号）并且不需要表明状态。沉淀溶解平衡需要表明状态。 【任务三：分析影响沉淀溶解平衡的因素】 条件改变 移动方向 c平(Ba2＋) c平(SO42－) 加BaSO4(s) 加水 ________ ____ ____ 升温 ________ ____ ____ 加BaCl2(s) ________ ____ ____ 加硫酸 ________ ____ ____ 正向移动 逆向移动 不变 增大 正向移动 逆向移动 增大 减小 不变 增大 减小 增大 不移动 不变 不变 ΔH＞0 始终有固体 饱和 饱和 (1) 内因：沉淀本身的性质 (2) 外因:遵循平衡移动原理 BaSO4(s)