第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题2023--2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 一、单选题（共15题） 1．碳酸铵(NH4)2CO3在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法正确的是 A．碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大 B．碳酸铵分解是因为外界给予了能量 C．碳酸铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解 D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解 2．下列关于物质熵的大小比较，合理的是 A．相同压强下，1molH2O(50℃)>1molH2O(80℃) B．标准状况下，1molSO2<1molSO3 C．相同温度和压强下，1molH2<2molHe D．相同温度和压强下，1mol正丁烷＞1mol异丁烷 3．对于工业合成氨反应，以下分析错误的是 A．可以通过改变温度、压强控制合成氨的反应限度 B．高压比常压条件更有利于合成氨的反应，提高氨气的产率 C．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应，提高氨气的产率 D．合成氨工业采用高压，不仅能提高转化率，还能缩短到达平衡的时间 4．利用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．利用图Ⅰ装置蒸发KCl溶液制备无水KCl B．利用图Ⅱ装置进行喷泉实验 C．图Ⅲ装置中，关闭a、打开b，可检查装置的气密性 D．利用图Ⅳ装置验证分解反应有催化作用 5．一氧化氮的氢化还原反应为2NO(g)+2H2(g) N2(g)+2H2O(g)    ΔH=-664kJ·mol-1，其正反应速率方程为v=kca(NO)·cb(H2)，T℃时，实验得到的一组数据如下表所示： 实验组别 c(NO)/(mol·L-1) c(H2)/(mol·L-1) 正反应速率/(mol·L-1·s-1) I 6.00×10-3 2.00×10-3 2.16×10-3 II 1.20×10-2 2.00×10-3 8.64×10-3 III 6.00×10-3 4.00×10-3 4.32×10-3 下列说法正确的是 A．平衡常数：K(I)<K(II) B．a=1，b=2 C．升高温度，k的值减小 D．增大NO浓度比增大H2浓度对正反应速率影响大 6．CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是 A．反应开始2分钟内平均反应速率最大 B．反应4～6分钟平均反应速率最小 C．反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大 D．反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小 7．下列有关化学工业的叙述错误的是 A．工业制备硝酸的第一步反应是N2+O22NO B．煤通过直接液化和间接液化可制得燃料和化工原料 C．合成氨工业采用循环操作，目的是提高氮气和氢气的利用率 D．玻璃是将石灰石、纯碱、石英砂在玻璃窑中高温熔融制得 8．如图表示反应M(g)＋P(g)nQ(g)的平衡体系中，Q的物质的量浓度c(Q)与温度T的关系(曲线上的任何一点都表示平衡状态)。下列有关该反应的描述错误的是 (　　) A．通过分析上图，该反应的正反应为放热反应 B．A状态与C状态的化学反应速率比较为v(A)<v(C) C．在T1、D状态时，v正<v逆 D．在T2、B状态时，改变体积始终有v正＝v逆，则n＝2 9．下列实验事实与相应结论不正确的是 选项 实验事实 结论 A 其他条件不变，0.01 mol/L的酸性KMnO4 溶液分别与0.1  mol/L的H2C2O4溶液和0.2  mol/LH2C2O4溶液反应，后者褪色时间短 当其他条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快 B 其他条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊 当其他条件不变时，反应体系的温度越高，化学反应速率越快 C 将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO2的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程 D 一定条件下，分别在容积为1L和容积为2L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H2(g)+I2(g)2HI（g），获得等量HI时需要的时间前者少 当其他条件不变时，气态反应体系的压强越大，化学反应速率越快 A．A B．B C．C D．D 10．研究CO2的综合利用对促进低碳经济的发展有重要意义。工业上以CO2·NH3为原料生产尿素[CO(NH2)2]，反应的热化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)=H2O(1)+CO(NH2)2(s)△H=-178kJ·mol-1。一定温度下，某科研小组在1L的恒容密闭容器中充入CO2和NH3模拟工业生产，发生上述反应，令起始时=x，得到CO2的平衡转化率(α)与x的关系如图所示。下列说法