第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 一、单选题 1．其他条件不变，升高温度，不一定增大的是（　　） A．化学平衡常数 B．气体摩尔体积 C．水的离子积 D．碳酸钠溶液的pH 2．下列物质的水溶液因水解显酸性的是（　　） A． B．NaHSO3 C． D．HCl 3．下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是 A．NaOH B．Na2CO3 C．NaClO4 D．NH3 4．已知：固体的 熔点为；无水晶体易升华；熔融状态的不能导电，稀溶液具有弱的导电能力且可作为手术刀的消毒液，下列关于、和的说法正确的是（　　） A．均为弱电解质 B．均为离子化合物 C．的水溶液导电能力很弱，说明其难溶于水 D．在水中的电离方程式可能是 5．酸雨是指（　　） A．酸性的雨 B．pH=5.6的雨 C．pH<5.6的雨 D．pH=5的雨 6．已知常温下几种酸的电离平衡常数如表：下列说法正确的是（　　） H2CO3 H2SO3 HClO HCN K1=4. 30 × 10-7 K2=5. 61 ×10-11 K1=1. 54 × 10-2 K2=1.02 ×10-7 K=2. 95 ×10-8 K=5 ×10-10 A．向NaCN溶液中通入少量的CO2气体： CO2 +H2O+ 2CN-=2HCN+CO B．K2CO3溶液中通入少量SO2： 2CO+SO2+H2O=2HCO+SO C．相同条件下，同浓度的HClO溶液和HCN溶液的酸性，后者更强 D．向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度 7．将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（　　） A．溶液中c(OH-)和c(H+)都减小 B．溶液的pH增大 C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液中c(H+)增大 8．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　） 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 纯碱是强碱弱酸盐 用纯碱溶液可清洗油污 B 不锈钢是合金 不锈钢在潮湿环境中容易被腐蚀 C Fe2O3是碱性氧化物 Fe2O3可用作红色油漆和涂料 D NO2是红棕色气体 常温下可用铜与浓硝酸制取NO2 A．A B．B C．C D．D 9．下列方程式中，能够正确表示水解反应的是（　　） A．HCO3-+H2O CO32-+H3O+ B．S2-+2H2O H2S+2OH- C．CO2+H2O HCO3-+H+ D．CO32-+H2O HCO3-+ OH- 10．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（　　） A．0.01 mol/L B．0.07 mol/L C．0.05 mol/L D．0.50 mol/L 11．电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度产生突跃，指示电极电位(ERC)也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。现利用盐酸滴定某溶液中碳酸钠的含量，其电位滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（　　） A．根据图象可知，该滴定过程中不需滴加指示剂 B．a点溶液中存在： C．b点溶液中溶质为NaCl，此时溶液一定呈中性 D．从a点到b点的过程中，水的电离程度逐渐减小 12．下列有关说法正确的是（　　） A．在Na2S溶液中加入少量的Na2S固体，Na2S的水解程度减小 B．Fe3O4(s)+4CO(g)＝3Fe(s)+4CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＞0 C．用碱式滴定管量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液 D．室温下，pH分别为2和4的盐酸等体积混合后，溶液pH＝3 13．下列实验操作、现象和得出的结论全部正确的是（　　） 　 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中滴加稀HNO3，再加入过量的BaCl2溶液 产生白色沉淀 原溶液中一定含有SO B 25℃时分别测定等物质的量浓度的NaHCO3溶液和NaHC2O4溶液的pH值 NaHCO3溶液的pH更大 酸性：H2CO3<H2C2O4 C 其他条件不变，将H2(g) + I2(g) 2HI(g)的平衡体系的容器体积增大为原来的10倍 气体颜色变浅 减小压强，平衡正向移动 D 将氯气和甲烷在光照下反应后的混合气体通入紫色石蕊试液 紫色石蕊试液变红 甲烷的氯代产物具有酸性 A．A B．B C．C D．D 14．已知室温时，0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（　　） A．该溶液的pH=4 B．升高温度，溶液的pH增大 C．此酸的电离常数约为1×10-7 D．稀释HA溶液时，不是所有粒子浓