2023年中考化学二轮专题训练----计算题

2023年中考化学二轮专题训练-计算题 1．电解饱和氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，反应的化学方程式为。 (1)写出氢氧化钠的一种用途： 。 (2)20℃时取23.4g氯化钠配制饱和溶液，电解该饱和氯化钠溶液时，计算理论上最终生成氢氧化钠的质量。 2．某同学想利用氢氧化钠溶液测定某食醋中醋酸的质量分数。他从一瓶刚开启的食醋中取出25g样品，加入10%氢氧化钠溶液8g，恰好完全反应(化学方程式) （1）氢氧化钠溶液中溶质质量为________。 （2）计算食醋中醋酸的质量分数。 3．某同学在探究酸碱盐反应实验时，向 CuSO4和H2SO4混合液中逐渐加入10%的NaOH溶液，所得溶液质量与所加NaOH 溶液的关系如图所示，请根据要求回答下列问题： (1)M点的溶质为 。 (2)原混合溶液中含H2SO4的质量为 g。 (3)ab 段溶液质量上升变缓的原因是 。 4．如图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容。完成下列填空： （1）氯化钠中钠、氯元素的质量比是 ； （2）该瓶盐水能给病人提供钠元素的质量是 g (精确到0.1g) 5．胃肠钡餐造影是用硫酸钡作为造影剂，实验室可用氯化钡溶液与硫酸钾溶液反应制得。现有200g氯化钡溶液与足量硫酸钾溶液充分反应后，流程如图： 求：（1）所用氯化钡溶液溶质的质量分数？________________ （2）所得滤液可用作钾肥，钾肥除了抗病虫害外还具有________________作用。 6．现有Ca(OH)2、CaCO3和一些杂质(不与稀盐酸反应)组成的混合物共15g，取某浓度的稀盐酸，逐滴滴加到混合物中，充分反应，测得稀盐酸的质量与反应生成气体的质量，关系如图所示: （1）生成CO2的质量是_______g； （2）计算混合物中CaCO3的质量分数 (写出计算过程，结果精确到0.1%)_____； （3）所取稀盐酸的浓度是______，欲配制100g该浓度的稀盐酸，需要溶质质量分数为36.5%的盐酸_______g。 7．黄铜是铜锌合金。某同学做了如下实验：将90ml密度为1.04g/cm3的稀盐酸分三次逐滴加入到8g黄铜样品的粉末中，测定生成氢气的质量如下： 第一次 第二次 第三次 加入稀盐酸的体积(mL) 30 30 30 生成氢气的质量(g) 0.08 m 0.04 试求： (1)m= g。 (2)此黄铜样品中有锌多少克？ (3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？(结果保留一位小数) 8．已知某氯化钠样品中含有少量的碳酸钠。某课外小组对其成分进行实验测定。甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下表： 甲 乙 丙 所取混合物的质量/g 4g 4g 5g 加入稀盐酸的质量/g 50g 40g 40g 反应后产生气体的质量/g 0.44g 0.44g 0.44g （1）所取混合物与稀盐酸恰好完全反应的是 同学的实验。 （2）该同学所取的混合物中碳酸钠的质量。 （3）计算该同学所取混合物与稀盐酸恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数。 9．合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的CO2得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3。现向碳酸钾溶液中通入CO2至恰好完全反应，得到溶质的质量分数为10%的溶液50g。试计算： （1）把该50g溶液稀释为质量分数为5%的溶液，需要加入水的质量为 。 （2）参加反应的二氧化碳的质量为 。 （3）原碳酸钾溶液中溶质的质量分数 （写出计算过程，结果精确到0.1%）。 10．向盛有一定质量锌的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。    请根据关系图分析并计算(精确到0.1%) (1)锌完全反应时，产生氢气的质量是 g。 (2)完全反应后溶液中溶质的质量分数。 11．某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0g石灰石样品，把25.0g一定质量分数的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下： 实验次数 1 2 3 4 5 稀盐酸的累计加入量 5.0g 10.0g 15.0g 20.0g 25.0g 剩余固体的质量 1.5g 1.0g 0.5g 0.2g X （1）表中X的值为 。 （2）样品中碳酸钙的质量分数为 。 （3）求所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？ 12．某同学利用石灰石和稀盐酸进行如下实验，操作过程和数据如图(样品中杂质不与酸反应也不溶于水)。    (1)15g石灰石样品