假期作业(十) 元素周期律-【快乐假期】2024高一化学寒假作业高考状元假期学习方案（新教材，人教版）

　　(十)　元素周期律　　　　　　　 元素的金属性和非金属性判断的实验依据 (１)元素的金属性强弱的判断方法 金属单质与水或酸反应越剧烈,元素金属 性越强.最高价氧化物的水化物的碱性越 强,元素金属性越强. 根据金属活动性顺序判断: 一般来说排在前面的金属元素其金属性比 排在后面的强. 根据离子的氧化性强弱判断: 离子的氧化性越强,则对应金属元素的金 属性越弱. (２)元素的非金属性强弱的判断方法 单质越易跟 H２ 化合,生成的氢化物也就 越稳定,氢化物的还原性也就越弱,其非金 属性也就越强. 最高价氧化物的水化物的酸性越强,其非 金属性越强. (３)非金属单质间的置换反应,例如:Cl２＋２KI 􀪅􀪅２KCl＋I２,说明氯的非金属性比碘强. (４)元素的原子对应阴离子的还原性越强,元 素的非金属性越弱.如S２－ 的还原性比 Cl－强,说明氯的非金属性比硫强. 粒子半径大小的比较 １．同周期———“序大径小” 规律:同周期,从左到右,随着原子序数的递 增,原子半径　　　　　. ２．同主族———“序大径大” 规律:同主族,从上到下,最外层电子数相同 时,随着原子序数的递增,原子半径　　　 　　. ３．同元素 同种元素的原子和离子半径比较规律———“阴 大阳小”. 某原子与其离子半径比较,其阴离子半径　 　　　该原子半径,阳离子半径 　 该原子半径. ４．同结构———“序大径小” 规律:电子层结构相同的离子,核电荷数越 大,离子半径　　　　. 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 逐渐减小　逐渐增大　大于　小于　越小 １．下列比较元素的非金属性强弱的方法不正 确的是 (　　) A．比较Cl、Br的非金属性:将Cl２ 和Br２ 分 别在一定条件下与氢气反应 B．比较C和Si的非金属性:将CH４ 和SiH４ 加热分解 C．比较N和S的非金属性:测定 HNO３ 和 H２SO４ 溶液的酸性 D．比较S和Cl的非金属性:将氯气和 H２S 混合反应 ２．下列比较元素的金属性强弱的方法正确 的是 (　　) A．比较Na、Mg的金属性:将钠和镁条分别 放入冷水中 B．比较 Mg、Al的金属性:将 Mg、Al分别放 入NaOH溶液中 C．比较Fe、Cu的金属性:将Fe、Cu分别放 入稀硝酸中 D．比较Zn、Fe的金属性:将Zn放入FeCl３ 溶液中 ３．元素的以下性质随着原子序数的递增不呈 周期性变化的是 (　　) A．化合价 B．原子半径 C．元素原子的最外层电子排布 D．相对原子质量 ４．下列离子中半径最大的是 (　　) A．Na＋　　　　　　　　B．Mg２＋ C．O２－ D．F－ ５．某元素R的最高价氧化物的水化物分子式 是HnRO２n－２,则在气态氢化物中R元素的 化合价是 (　　) A．３n－１２ B．１２－３n C．３n－４ D．３n－１０ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰５２􀅰 ６．２０２２年１２月２日,«科学»杂志发表了中国 科学技术大学潘建伟、赵博团队的重大成 果,他们在国际上首次制备了高相空间密度 的钠钾超冷三原子分子系综.这是超冷分 子研究的里程碑,为超冷化学和量子模拟等 研究开辟了新方向.下列关于钠、钾的说法 正确的是 (　　) A．短周期元素中,原子半径最大的是钾 B．金属钠中的金属键比金属钾中的弱 C．钠钾合金的熔点比钠单质的高 D．在自然界,钠、钾均以化合态存在 ７．原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z, 它们的质子数之和为３１,最外层电子数之 和为１７,其中X、Y相邻且同周期,Y、Z同 主族,则X、Y、Z依次为 (　　) A．N、O、S B．C、N、P C．B、F、Cl D．C、Si、Na ８．(双选)A、B、C均为主族元素,其中 A原子 最外层只有一个电子,B原子的 M层上有６ 个电子,C原子最外层比次外层多４个电 子,它们之间可以形成化合物 Q,根据以上 条件,下列说法中不正确的是 (　　) A．Q的水溶液