假期作业(十一) 硫的转化-【快乐假期】2024高一化学寒假作业高考状元假期学习方案（新教材，鲁科版）

　　(十一)　硫的转化　　　　　　　 硫 及 其 化 合 物 硫单质 物理性质→ 化学性质→ 金属 　 → 低价态金属硫化物 非金属 　 → 非金属硫化物 ↓ 硫的氧化物 SO２→ 物理性质→ 化学性质 　 → 漂白性 　 酸性氧化物性质 　 还原性 　 氧化性 　SO３ H２O 　 →H２SO４→ ↓ 含氧酸 H２SO３→ 二元弱酸 　 还原性、氧化性 　 H２SO４→ 酸的通性→ 浓硫酸 　 → 吸水性 　 强氧化性 　 脱水性 　 ↓ 硫酸盐 检验 　 →　 稀盐酸 　 →无明显现象 BaCl２ 溶液 　 →白色沉淀 ì î í ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ïï 一、自然界中的硫 １．硫的存在 ２．硫元素不同化合价之间的相互转化 价态:　 －２S 　 􀜩􀜨􀜑 　 ０ S􀜩􀜨􀜑 ＋４ S 　􀜩􀜨􀜑 ＋６ S 　　　　 ↓ 　　　　　 ↓ 　　　 ↓ 　　　　 ↓ 性质:只有还原性 　 既有氧化性 又有还原性 　 只有氧化性 低价态 发生　　　　反应 发生　　　　反应 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑 高价态 二、认识硫单质 １．物理性质 俗称 颜色 状态 熔、沸点 硬度 溶解性 水 酒精 CS２ 硫黄 　　　　 　　　　 都不高 很脆 不溶 微溶 　　 ２．同素异形体 (１)定义:由同一种元素组成的　　　　不同 的几种单质. (２)几种元素的同素异形体:硫单质俗称　　 　　,常见的同素异形体有　　　　、　　 　　;氧元素有O２、O３;碳元素有　　　　 　　　　等. 三、二氧化硫 １．物理性质 颜色 气味 密度 毒性 状态 溶解性 　　 　　　 ρ(SO)２＞ ρ(空气) 有毒 气态 　　　　 ２．化学性质 SO２ OH－　　　　　　　　→ H２O 　　　　　　　　→ 表现　　　　 　　　 的通性CaO 　　　　　　　　→ H２S 　　　　　　　　(表现　　 性)→ O２ 　　　　　　　　(表现　　　　 性)→ 漂白性:使品红溶液褪色→ ３．实验室制法 实验室常用Na２SO３ 固体与较浓的硫酸反应 制取SO２:　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰０３􀅰 四、浓硫酸 １．物理性质 纯净的硫酸是　　　　黏稠状液体,密度比 水　　,能与水以任意比混合,沸点　　,难 挥发. ２．化学性质 (１)吸水性:浓硫酸有强烈的吸水性,常用作 　　　　. (２)脱水性:浓硫酸能将物质中的氢、氧元素按 　　　　的比例脱去生成 H２O. (３)强氧化性 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 一、１．H２SO３　SO３　H２SO４　FeS２　As４S４ 　HgS　CaSO４􀅰２H２O　２．氧化　还原 二、１．黄色或淡黄色固体　易溶　２．(１)性质 　(２)硫黄　正交硫　单斜硫　金刚石、石墨 三、１．无色　刺激性　易溶于水　２．SO２＋ H２O􀜩􀜨􀜑 H２SO３　SO２＋２OH－􀪅􀪅　SO２－３ ＋H２O　SO２＋CaO 􀪅􀪅CaSO３　SO２＋ ２H２S􀪅􀪅３S↓＋２H２O　氧化　２SO２＋O２ 催化剂 △􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 ２SO３　还原　３．Na２SO３＋H２SO４ (浓) 􀪅􀪅Na２SO４＋H２O＋SO２↑ 四、１．无色　大　高　２．(１)干燥剂　(２)２∶１ １．下列化合物中,能用相应的单质直接化合得 到的是 (　　) A．CuS B．FeS C．Fe２O３ D．FeCl２ ２．在SO２＋２