假期作业(十二) 氮的循环-【快乐假期】2024高一化学寒假作业高考状元假期学习方案（新教材，鲁科版）

　　(十二)　氮的循环　　　　　　　 氮 及 其 化 合 物 单质N２ 物理性质及用途→ 化学性质→ O２ 　 →NO Mg 　 →Mg３N２ H２ 　 →NH３ 氮的氧化物 NO、NO２的物理性质→ 化学性质:NO O２ H２O 􀜩􀜨􀜑 NO２→ 氮的氢 化物 分子结构与物理性质→ 化学性质→ H２O 　 →NH３􀅰H２O,NH３􀅰H２O是一元弱碱 H＋ 　 →NH＋４(铵盐) 不稳定,受热易分解→ 与碱反应产生氨气→ O２、Cl２、CuO 　 →被氧化 硝酸 H＋ 　 →具有酸的通性 强氧化性 　 → 金属 　 →浓HNO３→NO２,稀HNO３→NO 还原性物质 　 →将S２－、SO２－３ 、I－、Br－、Fe２＋ 等氧化 非金属单质 　 →氧化成最高价含氧酸 不稳定 　 →受热或见光易分解 ì î í ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ïï 一、自然界中的氮循环 １．氮元素在自然界中的存在形式:　　　　态 和　　　　态. ２．自然界中氮的循环 二、氮循环中物质的性质及物质之间的转化 １．氮的固定 (１)定义:将空气中　　　　的氮转化为　　 　　　　的过程. (２)分类 氮 的 固 定 人 工 固 氮 合成氯:N２＋３H２ 高温、高压 催化剂􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑􀜑 ２NH３ 　　固氮:利用金属有机化合物的 催化实现常温、常压固氮 ì î í ï ï ï ï ïï ì î í ï ï ï ï ïï ２．氮气 (１)物理性质 颜色 状态 气味 密度 溶解性 　　色 气体 　　味 与空气接近 　　溶于水 (２)化学性质 氮气的化学性质　　　　,通常很难与其他物 质发生反应. ①还原性:与O２ 反应产生　　,反应的化学方 程式为 　. ②氧化性:与 H２ 反应生成　　,反应的化学 方程式为 　. ３．一氧化氮和二氧化氮 (１)物理性质 物质 颜色 状态 气味 毒性 水溶性 NO 　　 气态 　　 有毒 　　溶于水 NO２ 　　　 气态 　　　 有毒 　　溶于水 (２)相互转化 ①NO→NO２:　　　　　　　　. ②NO２→NO:　　　　　　　　. 三、氨气 １．物理性质 颜色 气味 状态 密度 水溶性 熔沸点 　　 　　　 　　 ρ(NH３)　　 ρ(空气) 易溶 沸点高、 易　　 ２．化学性质 NH３ 与 H２O　　　　　　　　→ 与酸 挥发性酸 如(HCl) 　　　　　　　　 现象:有　　　　 产生 → 非挥发性酸 (如 H２SO４) 　　　　　　　　→ 催化氧化 　　　　　　　　　　　　 NH３ 表现　　　　 → ３．氨水的性质 氨水 弱碱性 电离方程式为　　　　　　　　 能使红色石蕊试纸　　　　 → 不稳定性 (受热分解)　　　　　　　　→ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰４３􀅰 四、铵盐 １．概念:由　　　　和　　　　组成的盐. ２．物理性质:铵盐都是白色晶体,　　　　溶 于水. ３．化学性质 (１)不稳定性:铵盐受热易分解,碳酸氢铵、氯 化铵分解的化学方程式为　　　　　　　 　　　　　　　　　. (２)与碱反应 铵盐与碱反应产生　　　　,这是铵盐的 通性.铵盐与碱液加热反应的离子方程式 为　　　　　　　　　　　　. 五、氨气的实验室制法 １．反应原理:　　　　　　　　　　　　. ２．验满方法 (１)使湿润的红色石蕊试纸　　　　. (２)蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口时　　　 　　　　　. ３．收集方法:　　　　　　　　. 六、硝酸的性质 １．物理性质 颜色 状态 气味 密度 特性 　　色 　　 　　　 ρ(HNO３)　ρ(H２O)易　　 ２．化学性质 (１)酸的通性: 电离方程式为 HNO３􀪅􀪅H＋＋NO－３ .硝 酸能使酸碱指示剂发生颜色变化,能与金 属、碱、碱性氧化物等反应. (２)不稳定性: 浓硝酸受热或见光分解,化学方程式为　　 　　　　　　　　　　. (３)强氧化性: HNO３ 与金属 的反应 Cu 稀硝酸 　　　　　　　　　　　→ 浓硝酸 　　　　　　　　　　　→ Fe、Al 室温时浓硝酸可使铁、铝表 面钝化形成