假期作业(七) 电解质的电离-【快乐假期】2024高一化学寒假作业高考状元假期学习方案（新教材，鲁科版）

　　　　　　(七)　电解质的电离　　　　　 电解质 导电的条件 ↓ 熔化或溶于水 溶于水或熔融状态 下能够导电的化合物 ↑ 电离 电解质导电的前提 电离方程式 原子团不能拆分 质量守恒 (或元素原子守恒) 电荷守恒 １．电解质和非电解质的比较 电解质 非电解质 概念 在　　　　　　　 能 够 导 电 的 　 　 　　 在　　　　　　　 都不能导电的　　 　　 相同点 均为　　　　 不同点 在水溶液中或熔融状 态下能导电 在 水 溶 液 中 和 熔 融 状 态 下 都 不能导电 本质 区别 在水溶液中或熔融状态下自身能否发 生电离 所含物 质类型 ①酸:如 H２SO４、HCl、 H３PO４、H２CO３、H２S、 CH３COOH ②碱:如NaOH、NH３􀅰 H２O、Fe(OH)３ ③盐:如NaCl、KNO３、 NaHSO４、CaCO３ ④ 金 属 氧 化 物:如 Na２O、CaO、MgO、Al２O３ ⑤水 ①非 金 属 氧 化 物:如SO２、SO３、 CO２、CO、P２O５ ②非酸性气态氢 化物:如NH３ ③大 部 分 有 机 物:如 蔗 糖、酒 精、CH４ ２．电解质的电离 (１)电离的定义 电解质溶于水或受热熔化时,离解成　　 　　　　　　的过程称为电离. (２)电离方程式 ①定义:电离方程式是指用化学式和离子 符号表示电解质电离的式子. ②书写方法:左边为电解质的化学式,右边 为电解质电离出的离子,中间为“􀪅􀪅”(电 解质 全 部 电 解)或“􀜩􀜨􀜑 ”(电 解 质 部 分 电离). 如NaOH　　　　Na＋＋OH－, NaCl　　　　Na＋＋Cl－. (３)从电离的角度定义酸、碱、盐 ①酸:电离时,生成的阳离子　　　　的化 合物称为酸. 如 HCl􀪅􀪅H＋＋Cl－;H２SO４􀪅􀪅２H＋＋ SO２－４ ;HNO３􀪅􀪅H＋＋NO－３ . ②碱:电离时,生成的阴离子　　　　的化 合物称为碱. 如NaOH􀪅􀪅Na＋＋OH－; Ca(OH)２􀪅􀪅Ca２＋＋２OH－. ③盐:电离时,能生成　　　　　　　　的 化合物称为盐. 如Fe２(SO４)３􀪅􀪅２Fe３＋＋３SO２－４ . ３．强电解质和弱电解质 强电解质 弱电解质 相同点 均为电解质,均能电离 不同点 在水溶液中　　　　 在水溶液中　　　　 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰９１􀅰 强电解质 弱电解质 常见 物质 ①强酸:HCl、H２SO４、 HNO３、HClO４、HBr、 HI等 ② 强 碱:NaOH、 KOH、Ca(OH)２、 Ba(OH)２ 等 ③大部分盐:钾盐、 钠盐、铵 盐、硝 酸 盐、AgCl、CaCO３、 BaSO４ 等 ①弱 酸:CH３COOH、 H２CO３、HClO、H２S、 HF、H２SO３ 等 ②弱碱:NH３􀅰H２O等 ③ 少 数 盐: HgCl２ 等 ④水:H２O 是极弱 的电解质 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 １．水溶液中或熔融状态下　化合物　水溶液中和熔 融状态下　化合物　化合物　２．能够自由移动的离 子　(２)􀪅􀪅　􀪅􀪅　(３)全部是H＋　全部是OH－ 金属阳离子(或铵离子)和酸根离子　３．完全电离　 部分电离 １．下面关于电解质的叙述中错误的是 (　　) A．在水溶液中和熔融状态下均不导电的化 合物叫非电解质 B．电解质、非电解质都指化合物而言,单质 不属于此范畴 C．电解质在水中一定能导电,在水中导电的 化合物一定是电解质 D．纯水的导电性很差,但水也是电解质 ２．下列各组离子在CuSO４ 溶液中能够大量共 存的 (　　) A．Na＋、K＋、OH－、NO－３ B．Na＋、K＋、Cl－、CO２－３ C．Ba２＋、Mg２＋、Cl－、NO－３ D．Al３＋、NH＋４ 、NO－３ 、Cl－ ３．下列电离方