第二章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 一、单选题（共12题） 1．丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。 已知：①C4H10(g)＋O2(g)=C4H8(g)＋H2O(g) △H1=-119 kJ·mol-1 ②H2(g)＋O2(g)=H2O(g) △H2=-242 kJ·mol-1 丁烷(C4H10)脱氢制丁烯(C4H8)的热化学方程式为C4H10(g)C4H8(g)＋H2(g) △H3 下列措施一定能提高该反应中丁烯产率的是 A．增大压强，升高温度 B．升高温度，减小压强 C．降低温度，增大压强 D．减小压强，降低温度 2．工业上合成氮的反应为，下列说法错误的是 A．反应中断裂键的同时形成键 B．反应达到平衡时，反应混合物中N2和NH3的体积比一定为1:2 C．反应混合物中NH3的质量分数不再变化时，反应达到平衡状态 D．若在恒器、恒压容器中由正向开始该反应，则在未达到平衡状态前容器的体积逐渐减小 3．密闭容器中发生可逆反应，在一定条件下达到平衡状态，下列叙述正确的是 A．增加A的量，平衡向正反应方向移动 B．压缩容器体积，平衡不移动，v正、v逆不变 C．达平衡后升温，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．若向恒容容器中按1∶2再充入C、D，重新建立平衡后，v正、v逆均增大 4．在T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1molCO2和一定量的H2发生反应：CO2(g)＋2H2(g) HCHO(g)＋H2O(g)  △H＜0，若起始时容器内气体压强为1.2 kPa，达到平衡时，HCHO的分压与起始的关系如图所示： 下列说法不正确的是 A．若5min到达c点，则v(H2)= 0.12 mol˙L-1˙min-1 B．b点的化学平衡常数KP≈3.5 C．c点时，再加入CO2(g)和H2O(g)，使二者分压均增大0.05 kPa，α(H2)减小 D．容器内H2O的体积分数保持不变，说明达到平衡状态 5．催化剂二价铜微粒可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图所示。下列说法正确的是 A．基态铜原子的核外电子排布式为 B．1mol 中含有4mol σ键 C．状态②到状态⑤过程中，均发生了电子转移 D．该脱硝过程的总反应方程式为 6．在一定条件下，密闭容器中进行可逆反应：N2+3H22NH3，下列说法能说明该反应已达到化学反应限度的是 A．反应物浓度等于生成物浓度 B．容器中N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2 C．单位时间生成nmolN2，同时生成3nmolH2 D．H2的生成速率等于NH3的生成速率的1.5倍 7．反应：，以、表示速率常数，反应速率可表示为，。T℃下，向恒容容器中充入和，反应过程中和CO的物质的量变化如图所示，下列说法正确的是 A．容器的容积为1L B．NO与CO2浓度相等时， C．前80min，NO的消耗速率为 D．a点时， 8．可逆反应2NO2（g） N2O4（g） △H＜0，在密闭容器中进行并达到平衡，欲通过改变条件达到新平衡后使混合气体颜色加深，可采取的措施是 A．增大容器体积 B．保持温度压强不变，充入N2O4（g） C．保持温度压强不变，充入NO2（g） D．保持容器容积不变，升高温度 9．低脱硝技术可用于处理废气中的，发生的化学反应为：  ，在恒容密闭容器中，下列有关说法不正确的是 A．其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数减小 B．平衡时，增加的浓度，氮氧化物的转化率增大 C．当时，该反应处于平衡状态 D．建立平衡后，改变容器体积，正反应速率变化较逆反应速率变化大 10．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法，其流程如图所示。下列说法错误的是 A．反应Ⅰ的化学方程式为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI B．该流程将太阳能转化为化学能和电能 C．SO2和I2是反应2H2O=2H2↑+O2↑的催化剂 D．氢能相较于传统的化石能源，其最大的优势是对环境无污染 11．Fenton法常用于处理含难降解有机物p-CP的工业废水，在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，使产生的羟基自由基氧化降解污染物p-CP。控制p-CP的初始浓度相同，其余实验条件见下表，探究有关因素对该降解反应速率的影响。下列说法正确的是 实验编号 H2O2溶液(6.0×10-3mol·L-1) Fe2+溶液(0.30×10-3mol·L-1) 蒸馏水 pH 温度 V/mL V/mL V/mL T/K ① 1.5 3.5 10 3 298 ② 1.5 3.5 10 3 313 ③ 3.5 3.5 x 3 298 ④ 1.5 4.5 9 3 298 ⑤ 1.5 3.5