第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 一、单选题（共13题） 1．已知25 °C时醋酸的电离常数为1.8×10-5， 该温度下向20 mL 0.01 mol·L-1醋酸溶液中不断滴入0.01 mol·L-1 NaOH溶液，溶液pH变化如图所示。已知 ≈1.4。下列说法不正确的是 A．a点溶液的c(H+)≈4.2×10-4 mol·L-1 B．水电离程度：d>e>c>b>a C．b点： 2c(Na+)=c(CH3COO- )+c(CH3COOH) D．d点： c(OH- )=c(CH3COOH)+c(H+) 2．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，的溶液中，水电离出的数为 B．中含有的极性键数目为 C．在反应中，每生成转移的电子数为 D．时，的溶液中数目为 3．测定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。 时刻 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。 下列说法不正确的是 A．Kw值①＜②＜③ B．水的电离程度①>④ C．④溶液的pH小于①，是由于HSO浓度增大造成的 D．③→④的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 4．测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下： 时刻 t1 t2 t3 t4 温度/℃ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 实验过程中，取t1､t4时刻的溶液，加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，t4时刻的溶液产生白色沉淀多｡下列说法正确的是 A．t1与t4的pH不同，是因为c(SO)不同所致 B．t1→t3的pH变小，是因为SO+H2OHSO+OH—的正反应是放热的，升高温度平衡逆移 C．t1→t3的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D．t1与t4的pH不同，是因为水解常数Kh不同所致 5．部分弱酸的电离平衡常数如表所示： 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 H2SO3 电离平衡(25℃) Ka=1.77×10-4 Ka=4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 下列选项错误的是( ) A．等体积等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含阴离子总数前者大于后者 B．少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+=+H2CO3 C．中和等体积等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 D．CN-+H2O+CO2=HCN+ 6．向含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合液中逐滴加入NaOH溶液至过量，有关离子沉淀或沉淀溶解与pH关系如下表： 离子 Mg2＋ Al3＋ 物质 Al(OH)3[来 开始沉淀时的pH 8.93 3.56 开始溶解时的pH 8.04 完全沉淀时的pH 10.92 4.89 完全溶解时的pH 12.04 列表示生成沉淀与加入NaOH的物质的量关系的图像中，关系正确的是 A．A B．B C．C D．D 7．设为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是 A．25℃时，的溶液中含有的数为 B．白磷()分子中所含非极性共价键数为 C．在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子数为 D．与的混合物中所含中子数为 8．下列说法正确的是 A．将NaOH溶液和氨水的浓度稀释到原来的 ，两者的c(OH-)均减少到原来的 B．常温时，在醋酸钠溶液中加入一定量水，保持不变 C．将AlCl3和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 D．25°C，向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp 增大 9．室温下，向的溶液中滴加的NaOH溶液时，pH、(、或)随V(NaOH溶液)变化的曲线如图。下列叙述不正确的是    A．常温下，的第一步电离平衡常数 B．当V(NaOH溶液)=10mL时， C．V(NaOH溶液)=20mL时，水的电离程度最大 D．常温下，当时，有 10．常温时，将V1mLc1mol·L-1的醋酸滴加到V2mLc2mol·L-1的烧碱中，下述结论中正确的是 A．若混合溶液的pH=7，则c1V1>c2V2 B．若V1=V2，c1=c2，则混合溶液中c(Na+)=c(CH3COO-) C．若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-) D．若V1=V2，且混合溶液的pH<7，则有c1<c2 11．下列各组归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质