9.3溶液的浓度同步练习---2023-2024学年九年级化学人教版下册

人教版九年级下9.3溶液的浓度 一、选择题 1. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线示意图，由此得到的结论正确的是 A．50℃时，乙溶液的质量分数为28.6％ B．一般情况，气体的溶解度曲线与丙相似 C．30℃时，不能配制出相同质量分数的甲、乙、丙溶液 D．50℃时，将甲的饱和溶液的温度降低，不会析出晶体 2. 下列关于溶液的说法正确的是 A．将一杯蔗糖水分成等体积的两杯，甜度减弱 B．配制6%的氯化钠溶液时，所称氯化钠固体不纯，溶质质量分数偏大 C．将一定量的KNO3饱和溶液进行蒸发，有固体析出后过滤，可得纯水和硝酸钾固体 D．酒精灯敞口放置一段时间后，酒精溶液的质量减小 3. 下列对实验操作或实验现象的分析，正确的是 A．配制一定质量分数的氯化钠溶液时，若取水时仰视读数，所得溶液的质量分数偏大 B．若称取一定质量的氯化钠固体时天平的指针向右偏转，应向左移动游码至天平平衡 C．粗盐中难溶性杂质去除的实验中，蒸发时没有用玻璃棒搅拌，会使精盐的产率偏低 D．在室温下，打开汽水瓶盖时，气体会逸出， 这说明气体在水中的溶解度与温度有关 4. 如图所示为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法中正确的是 A．甲、乙两物质的溶解度都随温度的升高而增大 B．升高温度会使甲物质的不饱和溶液变成饱和溶液 C．乙物质的饱和溶液由t2℃降温到t1℃时，溶液的质量分数变大 D．在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度都是25g 5. 20℃时，将等质量不含结晶水的甲、乙固体分别加入盛有 100g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图 1，加热到50℃时现象如图2(不考虑水分蒸发)，甲、乙固体的溶解度曲线如图3，下列说法错误的是 A．图 1 中，甲一定是饱和溶液 B．图 2 中，两溶液中溶质的质量分数一定相等 C．图 3 中，M 表示甲的溶解度曲线 D．图 2 中，两溶液降温至30℃，甲一定会析出晶体，乙不会析出晶体 6. 下列图像不能正确反映其对应关系的是 A． 过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气 B． 向等质量的锌粉和铁粉中加入过量的稀硫酸 C． 等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应 D． 向一定量KNO3的不饱和溶液中不断加入KNO3固体 7. A、B两种物质的溶解度曲线如图1所示。时，将A、B两种物质各50 g（两种物质均不含结晶水）分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后的现象如图2所示；升温至时，A、B两种物质在水中的溶解情况如图3所示。下列说法中错误的是     A．图1中能表示A物质的溶解度随温度变化的曲线是甲 B．从到的变化过程中，一直处于饱和状态的是B的溶液 C．图3中A的溶液的溶质质量分数为50% D．若将图3中A的溶液降温至20℃，则溶液中一定有晶体析出 8. 和的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是     A．时，的溶解度为20 B．升温可将的不饱和溶液变为饱和溶液 C．分别将时和的饱和溶液升温到，两溶液的溶质质量分数相等 D．时，将160g饱和溶液，稀释成溶质质量分数为25%的溶液，需加水70g 9. 已知Cu2O＋H2SO4=Cu＋CuSO4＋H2O。现将仅含铜、硫元素组成的纯净物16.0g敞口在空气中充分加热，得16.0gCuO。将16.0gCuO放在密闭容器中继续加热至t℃，固体全部变红，冷却得13.6gCu与Cu2O的固体混合物。将13.6g混合物放入96.0g足量稀H2SO4中，充分反应，得蓝色溶液和红色固体。下列说法正确的是 A．灼烧过程中产生3.2gSO2 B．铜、硫元素组成的纯净物的化学式为CuS C．充分反应后所得蓝色溶液溶质质量分数为8% D．若将13.6g固体混合物与足量的CO高温充分反应，可生成4.4gCO2 10. 为探究硝酸钾的溶解性，进行了下图所示实验（实验过程） 结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 KNO3溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 A．①③中的溶液均为不饱和溶液 B．②③中溶液的质量：③>② C．②③④中溶液的溶质质量分数：④>③>② D．④中析出晶体的质量是0.9g 二、填空题 11. 甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。 (1)在_______℃时，甲和乙的溶解度相等。 (2)将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液的方法有_______(任写一种)。 (3)t1℃时，100g水中加入40g甲，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数是_______(精确到0.1%)。 12. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题： (1)P点的含义是