专题1 化学反应与能量变化 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题1《化学反应与能量变化》 一、单选题（共13题） 1．在以稀硫酸为电解质溶液的铜——锌原电池中，已知其电极反应分别为 锌片：Zn－2e－= Zn2+；铜片：2H+ +2e－= H2↑。下列判断正确的是 A．溶液的酸性逐渐增强 B．铜片逐渐溶解 C．溶液中H+向锌片作定向移动 D．锌片是负极并被氧化 2．电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。下图是某电致变色器件的示意图。当通电时，Ag+注入到无色WO3薄膜中，生成AgxWO3，器件呈现蓝色，对于该变化过程，下列叙述错误的是 A．总反应为：WO3+xAg=AgxWO3 B．Ag+由银电极向变色层迁移 C．W元素的化合价降低 D．变色层电极为阳极 3．镍镉电池是一种新型的封闭式体积小的充电电池。其工作原理如图所示，下列说法错误的是 A．放电时b极为正极 B．放电时a极的反应 C．充电时电流的方向：外电源正极→b极→电解质溶液→a极 D．用该电池提供的电能电解饱和食盐水，电路中通过0.2mol e－，阴极生成0.2gH2 4．已知3.0g乙烷在常温下完全燃烧放出的热量为155.98kJ，则下列表示乙烷标准燃烧热的热化学方程式书写正确的是 A．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-3119.6kJ·mol-1 B．C2H6(g)+O2(g)=2CO(g)+3H2O(l) ΔH=-1559.8kJ·mol-1 C．C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1559.8kJ·mol-1 D．C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1559.8kJ·mol-1 5．如图是化学反应A+B⇌C的反应过程与能量的变化，对于该图的理解，你认为一定正确的是 A．该反应的∆H用曲线I计算和用曲线II、III计算数值不同 B．曲线II、III表明两个反应过程中均为吸热反应 C．该反应在不需要加热条件就一定能发生 D．该反应按照曲线II、III进行比按照曲线I进行反应速率要快 6．下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是 光合作用 烧炭取暖 风力发电 电解冶炼 A B C D A．A B．B C．C D．D 7．根据如图所示的各物质能量变化关系，判断下列热化学方程式正确的是 A．C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=akJ·mol-1(a<0) B．C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=bkJ·mol-1(b>0) C．C+O2=CO2 ΔH3=ckJ·mol-1(c>0) D．C(s，金刚石)=C(s，石墨) ΔH4=dkJ·mol-1(d>0) 8．根据以下三个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)　ΔH＝-Q1kJ·mol-1 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)　ΔH＝-Q2kJ·mol-1 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)　ΔH＝-Q3kJ·mol-1 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是 A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2 C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q3 9．能够使总反应发生的是 A．铁片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液 B．铁锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀 C．用铁片作阴、阳电极，电解氢氧化钠浴液 D．用铁片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液 10．Al-Te电池是一种二次电池，电解质为与有机离子液体()，该电池放电时在正极生成，放电过程的示意图如下所示，下列说法不正确的是 A．充电时，b电极应与外接电源正极相连 B．放电时，图中X表示 C．充电时，a电极的质量将增加 D．放电时，a、b两电极消耗单质的物质的量之比为3：2 11．研究发现，在酸性甲醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．加入HNO3使反应速率加快 B．电极a电势高于电极b C．交换膜是质子交换膜 D．正极发生反应：HNO3+3e-+3H+=NO↑+2H2O 12．下列装置属于原电池的是 A． B． C． D． 13．甲醇在钯基催化剂表面制氢的反应历程如图所示，其中吸附在钯基催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是 A．参与反应的反应物总键能小于生成物总键能 B．该历程中最大能垒(活化能) C．的 D．甲醇在不同催化剂表面上制氢的反应历程相同 二、填空题（共9题） 14．乙醇和乙酸在生活和工业生产中用途广泛。请完成以下关于乙醇和乙酸的相关问题： （1）乙醇是重要的燃料，已知在25℃、101kPa下，1kg乙醇充分燃烧能放出29713.04kJ热量，写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式：