2023年北京市高三化学期末大题分类汇编

目录 专题17 物质结构与性质 2 专题18 有机合成与推断 13 专题19 工业流程 25 专题20 化学反应原理综合应用 36 专题21 实验探究 46 专题17 物质结构与性质 1．（23年北京市西城期末15.9分）向溶液中滴加过量的氨水得到含有的溶液。 （1）基态的价层电子排布式为_______。 （2）基态占据的最高能级的电子云轮廓图的形状是_______。 （3）O、N、H的电负性由大到小的顺序是_______。 （4）下列状态的氮中，电离最外层一个电子所需能量最小的是_______(填序号)。 a． b． c． （5）的晶胞结构示意图如下。 ①在下图虚线框内画出中一个的结构式_______。 ②比较H—N—H键角：_______(填“>”“<”或“=”)，原因是_______。 ③该立方晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为，的摩尔质量为M g/mol，则该晶体的密度为_______。 2．（23年北京市东城期末15.10分）硅烷广泛应用在现代高科技领域。制备硅烷的反应为SiF4+NaAlH4==SiH4+NaAlF4。 （1）①基态硅原子的价层电子轨道表示式为 。 ②SiF4中，硅的化合价为+4价。硅显正化合价的原因是 。 ③下列说法正确的是 （填字母）。 a．SiH4的稳定性比CH4的差 b．SiH4中4个Si—H的键长相同，H—Si—H的键角为90° c．SiH4中硅原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个Si—Hσ键 ④SiF4的沸点（-86℃）高于SiH4的沸点（-112℃），原因是 。 （2）NaAlH4的晶胞结构如图所示，晶胞的体积为a2b×10-21 cm3。 ①AlH4-的VSEPR模型名称为 。 ②用NA表示阿伏伽德罗常数的值。NaAlH4晶体密度为 g·cm-3（用含a、b、NA的代数式表示）。 ③NaAlH4是一种具有应用潜能的储氢材料，其释氢过程可用化学方程式表示为： 3NaAlH4==Na3AlH6+2Al+3H2↑。 掺杂22Ti替换晶体中部分Al，更利于NaAlH4中H的解离，使体系更容易释放氢。从结构的角度推测其可能的原因： 。 3.（23年北京市东城期末15.11分）配合物顺铂是临床使用的第一代铂类抗癌药物。 （1）的配体为和，写出的电子式：_______。 （2）顺铂的抗癌机理：在铜转运蛋白的作用下，顺铂进入人体细胞发生水解，生成的与结合，破坏的结构，阻止癌细胞增殖。如： ①基态原子价层电子的轨道表示式为_______，属于_______区元素。 ②生成物中a、b示的作用力类型分别是_______。 ③在中，配体与铂(II)的结合能力：_______(填“>”或“<”)。此外，顺铂还能躲避癌细胞对受损的修复，使癌细胞彻底死亡。 （3）顺铂和反铂互为同分异构体，两者的结构和性质如下。 顺铂 反铂 结构 25℃时溶解度/g 0.2577 0.0366 ①推测中的杂化轨道类型不是，依据是_______。 ②顺铂在水中的溶解度大于反铂的原因是_______。 （4）顺铂的发现与铂电极的使用有关。铂晶胞为正方体，边长为，结构如下图。 ①铂晶体的摩尔体积_______(阿伏加德罗常数为)。 ②通常情况下铂电极为惰性电极，但在溶液中使用会产生而略有损耗，分析原因：_______。 资料：i．单位物质的量的物质所具有的体积叫做摩尔体积；ii．。 4.（23年北京市海淀期末15.11分）硼及其化合物具有多种结构和化学性质，化合物中的硼原子多以缺电子中心参与反应。 （1）基态硼原子的核外电子排布式为________。量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，基态硼原子的电子有________种空间运动状态。 （2）BF3分子的空间构型为________，BF3和HF反应后形成一种超强酸HBF4，BF- 4中心硼原子的杂化方式为________。 （3）六方氮化硼晶体俗称“白石墨”，与石墨具有类似的结构，其晶体片层结构如右图所示。 ①六方氮化硼的化学式为________，其晶体中存在的作用力有________（填字母序号）。 a．范德华力 b．σ键 c．离子键 ② 石墨能导电的主要原因是电子能在由电负性相同的碳原子所形成的大π键中流动。但六方氮化硼晶体不导电，可能的原因是________。 （4）立方氮化硼晶体结构与金刚石相似，其晶胞如右图所示。 ①晶胞中平均含有________个硼原子，距离硼原子最近的氮原子有________个。 ②已知：立方氮化硼晶体的摩尔质量为a g·mol-1，密度